《高中化學(xué)第一節(jié) 元素周期表(第3課時(shí)）課件新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一節(jié) 元素周期表(第3課時(shí)）課件新人教版必修2（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表（第元素周期表（第3課時(shí)）課時(shí)）中央電視臺(tái)，中央電視臺(tái)，“鑒寶鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿多年前的鶴腿骨笛。被看成無(wú)價(jià)之寶。那人們是如何知骨笛。被看成無(wú)價(jià)之寶。那人們是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期計(jì)算的。的半衰期計(jì)算的。 C-14和我們見(jiàn)和我們見(jiàn)過(guò)的過(guò)的C-12是什么關(guān)系呢？是什么關(guān)系呢？在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子學(xué)說(shuō)發(fā)展史原子學(xué)說(shuō)發(fā)展史1、公元
2、前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2.19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓道爾頓提出提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。的不可分割的實(shí)心球體。3.1897年，英國(guó)科學(xué)家年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子。 人類探索自然的努力自古就有，人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒(méi)有停止。前輩為人類認(rèn)識(shí)世并且也從沒(méi)有停止。前輩為人類認(rèn)識(shí)世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精
3、神財(cái)富，在他們的精神感召下，大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？氦原子氦原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖質(zhì)子質(zhì)子22e-e-電子電子中子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)：（一）原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子、原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)
4、電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 請(qǐng)同學(xué)們回憶：請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們推論：請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？ m( m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)作
5、為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。量跟它比較所得的值。 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）中子總質(zhì)量）/ 原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的12分之一分之一C12= 電子數(shù)電子數(shù) +質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.
6、007+中子數(shù)中子數(shù)1.0081/1836 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)歸納與整理歸納與整理 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值。數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值。 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的價(jià)態(tài)；代表離子的價(jià)態(tài)；d原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)a b c d各各代表什么代表什么?學(xué)
7、了這部分內(nèi)容后常見(jiàn)到這樣的符號(hào)abXc+d. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因?yàn)榻猓阂驗(yàn)?S S2- 2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個(gè)電子后，是個(gè)電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是1616，則，則16+17=3316+17=
8、33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí) 、X X元素原子的質(zhì)量數(shù)為元素原子的質(zhì)量數(shù)為m m，核內(nèi)中子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為n n，則，則W WgXgX+ +含有含有電子的物質(zhì)的量電子的物質(zhì)的量(mol)(mol)是是 （提示：（提示：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)） A. (A. (m m- -n n) )W W/ /m m B. (B. (m m- -n n-1)-1)W W/ /m m C. (C. (m m+ +n n) )W W/ /m m D. (D. (m m- -n n+1)+1)W W/ /m m氫元素的三種原子氫元素的三種原子H11H21H31
9、氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氫重氫超重氫超重氫三種不同的氫原子三種不同的氫原子112131原子符號(hào)原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱氫原子名稱和簡(jiǎn)稱和簡(jiǎn)稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）11這三種微粒是同一種原子嗎這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎是同一種元素嗎?可見(jiàn)它們是氫元素的三種不同原子可見(jiàn)它們是氫元素的三種不同原子,把這三種把這三種原子叫核素原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素把這三種原子互稱為同位素.2、核素：、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子子的一種原子 1、元素：、元素： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))
10、的同的同一類原子。一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _。同種元素：同種元素：可以有可以有 _ 種不同原子種不同原子。相同相同不相同不相同歸納與整理歸納與整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：幾幾再如再如:C12C143、同位素、同位素 把原子里具有把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)和和不同中子數(shù)不同中子數(shù)的的原子原子互稱為同位互稱為同位素素。即即:兩同兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同兩不同(中子數(shù)不同、原子不同中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為：其特點(diǎn)為
11、：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的位素的原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比(豐度豐度)一般為定值。一般為定值。 這些水分子的最大式量這些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_種式量。種式量。22518課堂練習(xí)課堂練習(xí) 4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3） Na、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6） C中：中： （1） 和和 互為同位素?；?/p>
12、同位素。 （2） 和和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。是同一種元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3） （4）思考：下列符號(hào)代表幾種元素？思考：下列符號(hào)代表幾種元素？ 幾種原子？幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三三五五 (1)原子質(zhì)量原子質(zhì)量 (2)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 (原子量原子量) (3)原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量同位素原子量(5)元素的相對(duì)原子質(zhì)量元
13、素的相對(duì)原子質(zhì)量 (即即平均原子量平均原子量)(6)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（三）相對(duì)原子質(zhì)量（三）相對(duì)原子質(zhì)量課堂延伸同位素同位素同位素的相對(duì)原同位素的相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量(Mi)豐度豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl37171 1設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是則下述論斷正確的是 （ ）A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+ngC碳原子質(zhì)量為碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為，此原子的
14、質(zhì)量為(m+n)wg D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 2 2硼有兩種天然同位素，硼有兩種天然同位素，10B和和11B，近似原子量為，近似原子量為10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子個(gè)數(shù)比為在天然同位素中的原子個(gè)數(shù)比為 。 10B和和11B的質(zhì)量比的質(zhì)量比 （填大于、小于、填大于、小于、等于等于1:4）A1:4小于小于【拓展練習(xí)】【拓展練習(xí)】某元素某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為其式量分別為158、160、162，其分子個(gè)數(shù)比為，其分子個(gè)數(shù)比為1:2:1，問(wèn)：，問(wèn)：元素元素x有幾種同位素？有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？質(zhì)量數(shù)分別是多少？計(jì)算各計(jì)算各同位素的所占原子百分比。同位素的所占原子百分比。一種原子一種原子(A) A A A2 1種種 分子分子2種同位素種同位素 A B A A2 AB B AB B2 3種分子種分子 3種同位素種同位素 A B C A A2 AB AC B AB B2 BC C AC BC C2 6種分子種分子故：故：A 、B質(zhì)量數(shù)分質(zhì)量數(shù)分別為別為79和和81 。x有兩種同位素有兩種同位素 A2AB B2 兩同位素所占原子百分組成均為兩同位素所占原子百分組成均為50% 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步 再見(jiàn)再見(jiàn)
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