山西省2018屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合試的題目 含問題詳解

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1、高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 7、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，如下說法正確的答案是 A.使用含有CaCl2的融雪劑會加速對橋梁的腐蝕 B.二氧化氯(ClO2)具有復(fù)原性,故可用作自來水的殺菌消毒 C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效 D.C919 大型客機(jī)使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料 8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如下表示正確的答案是 2H6O分子中含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5 NA 的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目小于0.1 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲烷與乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為NA D.一定條件下，0

2、.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反響，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA 9、指甲花中存在的B-紫羅藍(lán)酮屬于一種萜類化合物，可作為合成維生素A的原料。如下有關(guān)B-紫羅藍(lán)酮的說法正確的答案是 A.B-紫羅藍(lán)酮的分子式為C10H14O B.分子中所有碳原子可能處于同一平面 C.與足量的H2反響后，分子中官能團(tuán)的種類減少一種 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反響類型一樣 10、如下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的答案是 A.上圖中有兩處錯(cuò)誤 B.裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣 C.在②中參加品紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證SO2

3、的漂白性 D.在②中參加BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失 11、正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、本錢低，可作為未來電動(dòng)汽車的動(dòng)力源，其工作原理如圖。如下有關(guān)該電池的說法正確的答案是 A.有機(jī)電解液可以換成水性電解液 B.放電時(shí)，外電路通過2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L C.放電和充電時(shí)，Li+遷移方向一樣 D.電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反響為4OH--4e-= O2↑+2H2O 12、短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。如下表示正確的答案是

4、 A.原子半徑：Y >Z> X B.元素X 最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6 C.Y 的簡單離子和Z的具有一樣的電子層結(jié)構(gòu) D.工業(yè)上常用電解Y 和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y 13、檸檬酸(用H3R 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如下列圖。如下說法正確的答案是 A.H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4 B.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-) C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度 D.pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-

5、)+2c(HR2-)+c(OH-) 26、〔14分〕實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下： 甘氨酸(NH2CH2COOH) 檸檬酸 甘氨酸亞鐵 易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和復(fù)原性 易溶于水，難溶于乙醇 實(shí)驗(yàn)過程： Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。 Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢參加200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反響完畢后過濾并洗滌沉淀。 Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如如下圖〔夾持和加

6、熱儀器已省略〕，將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后參加C中，然后利用A中的反響將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反響完畢后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥得到產(chǎn)品。 回答如下問題： 〔1〕實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)參加的試劑為_______〔寫化學(xué)式〕。 〔2〕實(shí)驗(yàn)II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。 〔3〕實(shí)驗(yàn)Ⅲ中： ①檢查裝置A的氣密性的方法是___________________。 ②裝置A中所盛放的藥品是___________________?！蔡钚?/p>

7、號〕 A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸 ③確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。 ④參加檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是________________。 ⑤洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最優(yōu)洗滌試劑是___________________?！蔡钚蛱枴? A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液 ⑥假如產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,如此產(chǎn)率為______________。 27、〔15分〕鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛

8、的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下： ：①復(fù)原性：Cl->Co2+； ②Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+?；卮鹑缦聠栴}： 〔1〕廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是_____________________________。 〔2〕從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反響方程式為__________________________。 〔3〕濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有__________〔填化學(xué)式〕。寫出LiCoO2和鹽酸反響的化學(xué)方程式____

9、______________________________。 〔4〕濾渣的主要成分為____________________〔填化學(xué)式〕。 〔5〕在空氣中加熱一定質(zhì)量的COC2O4·2H2O固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中問題。 ：①COC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2 ②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量 序號 溫度X圍/℃ 化學(xué)方程式 固體失重率 Ⅰ 120-220 COC2O4·2H2OCOC2O4+2H2O 19.67% Ⅱ 300~350 _________________________ 59.02%

10、〔6〕Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，如此溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1 〔7〕從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是_________________________。 28、〔14分〕二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化復(fù)原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。 Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反響 〔1〕C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-3

11、93.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1 S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1 請寫出CO 復(fù)原SO2的熱化學(xué)方程式___________________________________。 〔2〕對于CO復(fù)原SO2的可逆反響，如下說法正確的答案是_____________。 A.在恒溫恒容條件下，假如反響體系壓強(qiáng)不變，如此反響已達(dá)到平衡狀態(tài) B.平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(CO)=v逆(SO2) C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大 D.在恒溫恒壓的容器中，向

12、達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變 Ⅱ.探究適宜的反響條件 向反響器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測定反響前后煙氣中SO2的含量，反響溫度區(qū)間均為300℃~500℃。 〔1〕催化劑和溫度對反響的影響 煙氣流量為0.03 L/min，分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如如下圖所示。 根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時(shí)選用最適宜催化劑是_____________，反響溫度是_______________。 〔2〕煙氣流速對反響的影響 選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。 溫度〔℃〕 300

13、400 500 SO2 流量0.03 L/min 25.00% 71.40% 65.00% 轉(zhuǎn) 化 流量 0.06 L/min 20% 74.20% 62.60% 率 流量0.09 L/min 18% 76.30% 60% 分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。 Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH

14、約為6 時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。〔H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7〕 35、[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)與化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答如下問題： 〔1〕基態(tài)Ti 原子的價(jià)層電子排布圖為________________________。 〔2〕在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負(fù)性大小：S________Cl 〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。O、N的第一電離能大小為O < N，

15、原因是_________________。 〔3〕TiCl4的熔點(diǎn)是-23℃，沸點(diǎn)是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中參加大量水，同時(shí)加熱，可制得二氧化鈦的水合物〔TiO2·xH2O〕，再經(jīng)焙燒可得TiO2，寫出生成二氧化鈦水合物〔TiO2·xH2O〕的化學(xué)方程式__________________________。 〔4〕TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如如下圖1所示，其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為

16、等電子體的分子_________。 〔5〕如下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數(shù)為____________。：a=0.295 nm，c=0.469nm，如此該鈦晶體的密度為_________g·cm-3〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可〕。 36、[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕 化合物M 是一種局部麻醉藥，實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A 合成M的一種路線如下： ： 回答如下問題： 〔1〕A的化學(xué)名稱為______________，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)為____________。 〔2〕③的反響類型是________

17、____，④的反響類型是_____________。 〔3〕B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反響生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。 〔4〕F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學(xué)方程式為______________。 〔5〕L是H的同分異構(gòu)體，L不能與金屬鈉反響，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。 〔6〕參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料〔無機(jī)試劑任選〕制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設(shè)計(jì)合成路線________

18、______________________。 2018某某一模 7-13 ACCBDAB 26、〔14分〕〔1〕Fe〔1分〕 〔2〕Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O(2分) 〔3〕①關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，假如長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣〔合理即可〕〔2分〕 ②C〔2分〕③D中澄清石灰水變渾濁〔2分〕④防止二價(jià)鐵被氧化〔1分〕 ⑤B〔2分〕⑥85%〔2分〕 27、〔15?分〕〔1〕增大接觸面積，加快反響速率，提高浸出率〔2分〕 〔2〕

19、AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH?)3↓+?HCO3-〔2分〕 〔3〕FeCl3、CoCl2〔2分〕2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl〔2分〕 〔4〕C〔1分〕〔5〕2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2〔2分〕 〔6〕0.02〔2分〕〔7〕參加適量鹽酸〔或通入適量氯化氫氣體〕〔2分〕 28、〔14分〕Ⅰ.〔1〕2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0kJ·mol-1〔2分〕〔2〕AC〔2分〕Ⅱ.〔1〕3#催化劑〔1分〕400℃〔1分〕 〔2〕①煙氣流量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越小〔合理即可〕〔2分〕

20、300℃時(shí)，催化劑活性不好，反響速率慢，煙氣流速越小，氣體和催化劑接觸時(shí)間越長，SO2轉(zhuǎn)化率越高〔合理即可〕〔2分〕 ②400℃時(shí)，催化劑活性好，反響速率快，煙氣流速越大，反響物濃度越大，反響正向進(jìn)展越徹底，SO2轉(zhuǎn)化率越高〔合理即可〕〔2分〕Ⅲ.10〔2分〕 35、【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕 〔1〕〔1分〕 〔2〕<〔1分〕 N原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，具有較高的穩(wěn)定性，故不易失去一個(gè)電子〔2分〕 〔3〕分子〔1分〕 TiCl4+ (x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl〔2分〕 〔4〕(TiO)n2n+(或TiO2+)〔2分〕 sp3〔1分〕 CCl4(SiCl4等) 〔1分〕 〔5〕六方最密堆積〔1分〕12〔1分〕〔2分〕 36、[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)根底] 〔15分〕 〔1〕甲苯〔1分〕-Br或溴原子〔1分〕 〔2〕復(fù)原反響〔1分〕加成反響〔1分〕 〔3〕〔2分〕 〔4〕〔3分〕 〔5〕〔2分〕 〔6〕〔4分〕