江蘇省大豐市劉莊鎮(zhèn)三圩初級中學(xué)九年級化學(xué)上學(xué)期11月周周清練習(xí)題第五單元無答案新人教版

九年級化學(xué)周周清練習(xí)題可能用到的相對原子質(zhì)量（H-1,O-16,Cu-64,S-32,Zn-65,K-39,Cl-35.5,C-12,Ca-40）一 選擇題（每題只有一個正確答案，15×3=45分，答案寫在題號前）題號12345678答案題號9101112131415答案_1. 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類ABCD_2. 今有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法正確的是A.A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比B.若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.若A和B各取2克使其反應(yīng)，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克D.若A和B各取2克恰好完全反應(yīng)，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克_3. 在反應(yīng)A+2B=C+D中，5.6 g A與7.3 g B恰好完全反應(yīng)生成12.7 g C，現(xiàn)要得到0.6 g D，則所需要A的質(zhì)量為 A.5.6 gB.16.8 gC.21.9 gD.無法計算_4. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A4Fe3O2點燃2Fe2O3B2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2C2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O_5. 有下列化學(xué)方程式：A+3B2=2C +2D ，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為 A16 B20 C32 D36_6. 下圖是四位同學(xué)對某一個化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是A2H2O2 MnO2 2H2O+O2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CC2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2OD2KClO3MnO22KCl3O2_7. 某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 A原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A+B=A2B_8. AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是 AS02 BN02 CNH3 D.N2_9. 一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2X+H2O。下列分析正確的是A.X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16B.X中只含C、H元素C.該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)D.X中C、H元素質(zhì)量比為4:1_10. 下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是_11. 將5gKClO3與2gMnO2的混合物加熱一段時間后稱量，得5.08g殘渣，則剩余殘渣的成分為 AKCl與O2 BKCl與MnO2CKClO3與KCl DKClO3、KCl與MnO2_12. 如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)的說法正確的是A.是化合反應(yīng) B.有單質(zhì)生成C.反應(yīng)前后分子種類不變 D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4:1_13. 金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+S =M2S。甲、乙二組學(xué)生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64B56C39D23_14. 6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O。則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是R由碳、氫兩種元素組成 R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O R的相對分子質(zhì)量等于64A. B. C. D. _15. 在反應(yīng)X2YR2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是A16:9 B23:9 C32:9 D46:9 二、填空題（每空2分，共46分）16在4Al + 3O2 2Al2O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每 個鋁原子和 個氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了 個氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每108份質(zhì)量的 和 份質(zhì)量的O2反應(yīng)生成了204份質(zhì)量的 。17在3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2X+4H2O反應(yīng)中：（1）X的化學(xué)式為 ；（2）HNO3中N元素的化合價為 ；（3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為 ；（4）上述各物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是 ；水分子由 構(gòu)成。18質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+3H2O（反應(yīng)條件已略去），則X的化學(xué)式為 。（2）在催化劑并加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖所下所示： 下列說法正確的是 （填序號） a、該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物c、反應(yīng)前后，氮元素化合價升高d、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19（6分）（1）學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當(dāng)扣動扳機時，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ； ，基本反應(yīng)類型是 。（2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為 。NaClO中氯元素化合價為 。（3）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成一種堿Mg(OH)2，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。20為研究化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)做了如下實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量； 實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量； （提示：Zn2HCl=ZnCl2H2）實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。 （提示：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2）三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g112.4g118.4g（1）造成上述結(jié)果的原因可能是_。 （2）在三個實驗中，實驗_正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系； （3） 由此可得結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在_體系中進行。四、計算題（9分）21將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。試計算：（化學(xué)方程式：ZnH2SO4=ZnSO4H2）(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。