2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含答案(IV)

2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含答案(IV)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:N:14; Na:23; H:1; O:16; C:12; Cl:35.5; S:32一：選擇題（每小題只有一個(gè)正確選擇。1-10小題每題2分，11-19小題每題3分。共47分）1. 如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（ ）2根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，今年我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫A B C D4.想一想Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么可歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類() A75%的酒精溶液 B淀粉溶液 CFe(OH)3膠體 D硝酸鈉5下列儀器能直接用酒精燈加熱的是()量筒表面皿燒杯試管容量瓶 蒸發(fā)皿坩堝燒瓶A B C D6.下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B.1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積C.1 mol任何粒子的相應(yīng)粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L17. 下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） ACO2的摩爾質(zhì)量為44 g B1 mol N2的質(zhì)量是14 gC等質(zhì)量的水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 L8下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式來(lái)表示的是（ ） A、Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + CH3COOH B、NaHCO3 + H2SO4; Na2CO3 + HCl C、NaHCO3 + NaOH; Ca(HCO3)2 + NaOH D、BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO49下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是 ( )A、 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B、 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑10. 下列說(shuō)法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ()在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5N0 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為N071 g Cl2所含原子數(shù)為2N0 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同A. B. C. D.11有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說(shuō)法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2 B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化12下列離子方程式正確的是()A石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OB向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HC氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2HO2=H2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO2H=CO2H2O13在化學(xué)反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3 + 9H2O + 4N2中，被氧化的N原子與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為（ ）A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：114 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4 3.01×1023個(gè)HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )A.體積 B.密度 C.質(zhì)量 D.氫原子數(shù) 15下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K16下有三組混合物：氯化鈉和水；硫酸鋇和水；煤油和水;碘水的混合物。分離以上混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾 過(guò)濾 B蒸發(fā)、過(guò)濾、分液萃取、C分液、蒸發(fā)、萃取過(guò)濾 D蒸餾、萃取、分液蒸發(fā)17在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則 1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量是 ( )A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol18下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 2mol/L HCl溶液19標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )A. B. C. D. C=1000V/(17V+22400)二：非選擇題20：（8分）實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1) 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物。(2)用雙線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 。21：（4分）從滲析、聚沉、丁達(dá)爾效應(yīng) 凝膠、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、中選出適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入下列每小題后面的空格中：(1)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做 。(2)在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可見(jiàn)到光帶，這種現(xiàn)象稱為_(kāi) _。(3)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。(4)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_。22：（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))： （1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_ _。 (2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_ _。(3)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。23.（8分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈣溶于醋酸中 ；向稀氨水中加入稀鹽酸 ；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： _ _ 。24（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 ，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。25：（12分）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1)則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol·L1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L1的稀H2SO4，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實(shí)驗(yàn)儀器有 ，所需量取_ mL的該硫酸。(3) 下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：a. 將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；b.用量筒量取濃硫酸；c.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；d. 將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標(biāo)簽待用。e.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；f.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm2 cmg.洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶。正確的操作順序是 .（用字母表示）(4)在配制4.6 mol·L1的稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_； 容量瓶用1 mol·L1的稀H2SO4潤(rùn)洗：_；定容時(shí)仰視液面讀數(shù)：_。 容量瓶有蒸餾水 。26. （7分）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3NO，請(qǐng)完成下列各題：（1）該反應(yīng)的還原劑是 ；（2）反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。（3）當(dāng)有0.1mol HNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。 (4) 請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_+ _ _+ _+ _+ H2Oxx上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題答案:一，選擇題12345678910111213141516171819BDBDCCDDCBDBBAABBBA20：(1) H2SO4 ； Zn ； Zn ； S ； ZnSO4 ； H2 。(2) 略 。21：(1) 。(2)_ _。(3)_。(4) _。22：（1）_。 (2) _ _。(3) _ _。23. CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2 +2CH3COO- ； NH3.H2O+H+=NH4+H2O；_Ba2+2OH-+2H+ _； _ Ba2+ 。24 Na2CO3 ， CaCl2 , NaCl ，硝酸銀和稀硝酸 .25：(1) _ 18.4 _ mol·L1。(2) 量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管 ， _ 62.5 _ mL 。(3) bacgfed .(4)_ 偏高_(dá)； _偏高_(dá)；：_偏低_ _。 無(wú)影響 。26. （1） FeSO4 ；（2）_ 得到 _; _3_ _。（3） 2.24 L。 (4)4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O