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1、中考化學(xué)考點(diǎn)拓展 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1. 偏二甲肼(C2H8N2)是導(dǎo)彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗(yàn)和運(yùn)載火箭的主體燃料,偏二甲肼在氧氣中燃燒時(shí)不可能存在的生成物是( )
A.H2O B.N2 C.CO2 D.Cl2
D 【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,偏二甲肼和氧氣中都不含氯元素,故不可能生成氯氣。
2.如圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖,下列說(shuō)法中正確的是( ?。?
A.圖示中x的數(shù)值為4
B.該反應(yīng)的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)
C.甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和
D.該化學(xué)反
2、應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為5∶4∶1∶8
A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變,反應(yīng)前有1個(gè)硅原子、4個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子,故反應(yīng)后也有1個(gè)硅原子、4個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子,則x=4,A正確;根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)的種類(lèi)可知,該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中,各反應(yīng)物的的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)算數(shù)之和等于各生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,C錯(cuò)誤;根據(jù)微觀示意圖,可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2一定條件Si+4HCl,由此可看出反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為1∶2∶1∶4,D錯(cuò)誤。
3. 氯堿
3、工業(yè)中會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng):2X+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑,則X的化學(xué)式為 ,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)為 ;用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合價(jià)為-1,則金元素(Au)的化合價(jià)為 。
NaCl Na+、Cl_ +3
【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”:①化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,②原子個(gè)數(shù)不變知:
元素種類(lèi)
Na
O
H
Cl
反應(yīng)物
0
2
4
0
4、
已知生成物
2
2
4
2
差值(2X)
2
0
0
2
一個(gè)X的微粒中
2/2=1
0
0
2/2=1
X的化學(xué)式
NaCl
從表格可以得出X的化學(xué)式為NaCl;氯化鈉屬于鹽,由鈉離子和氯離子構(gòu)成;根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,設(shè)金元素的化合價(jià)為x,則(+1)+x+(-1)×4=0,得x=+3。
4.在反應(yīng)A+3B==2C+2D中,已知 A和 C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶11,一定量的 A和 B恰好完全反應(yīng)后,生成4.4gC和1.8gD,則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為 ,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為
5、 。
6.2g 8:3
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,故A、B的質(zhì)量之和等于C、D的質(zhì)量之和,即4.4g+1.8g=6.2g;化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,設(shè)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為x,
A+3B==2C+2D
7 22
x 4.4 g
則=,x=1.4g,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.2g-1.4g=4.8g,B與D的質(zhì)量比為4.8g:1.8g=8:3。
5.在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示(表示碳原子,表示
6、氧原子,表示氫原子)。該微觀示意圖中涉及的單質(zhì)有 種,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 。
2 H2O+C高溫CO+H2 置換反應(yīng)
【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構(gòu)成的分子所形成的純凈物,故圖中和表示單質(zhì);根據(jù)原子種類(lèi)的提示可知,該反應(yīng)是水和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,即 H2O+C高溫CO+H2;該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。
6.將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于
7、一個(gè)封閉的容器中引燃,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
表中a的值為 ,參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為 ,X中一定含有 元素。
2.8 16:11 碳、氧
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+
7.2+9.2+a,a=2.8;參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.8g-2g=12.8g,生成的二氧化碳的質(zhì)量為9.2g-0.4g=8.8g,參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g:8.8g=16:11;根據(jù)化學(xué)式中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得,丙醇中碳元素的質(zhì)量為6.0g××100%=3.6g,氫元素的質(zhì)量為6.0g××100%=0.8g,氧元素的質(zhì)量為6.0g××100%=1.6g,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:14.8g-2g=12.8g,生成的水中氫元素的質(zhì)量為:7.2g××100%=0.8g,氧元素的質(zhì)量為7.2g-0.8g=6.4g,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為(9.2g-0.4g)××100%=2.4g,氧元素的質(zhì)量為9.2g-0.4g-2.4g=6.4g,比較反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量可知,X中一定含有碳、氧元素。