4、
不穩(wěn)定（受熱易分解 ）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO=H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO+H+=H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CACO3↓+2NaOHCa2++CO=CaCO3↑
2NaHO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
2HCO+Ca2++2OH-=CO+CaCO3↓+2H2O
Na2CO3NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO+H2O+CO2=2HCO
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO+OH-=CO+H
5、2O
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
7．右圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是單質(zhì)，A在02中燃燒發(fā)出黃色火焰。寫出A～D四種物質(zhì)的化學(xué)式：
A________________B________________C________________D________________。
答案：Na，Na2O2，Na2CO3，NaOH
三、實(shí)驗(yàn)題
8．為驗(yàn)證有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計(jì)了圖2-4所示裝置。當(dāng)打開活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭(設(shè)其成分為C20H42)慢慢熄滅；關(guān)閉C
6、打開E時，則看到G中蠟燭燃燒更亮。
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：A________________，B________________，F(xiàn)________________。
答案：稀鹽酸，石灰石，過氧化鈉
(2)I中干燥劑可使用(填編號)_________。
①堿石灰(NaOH·CaO) ②生石灰 ③無水CaCl2 ④濃H2SO4
答案：③
(3)寫出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：
①蠟燭燃燒________________；
答案：2C20H42+61O240CO2+42H2O
②A+B→氣體________________。
答案： C
7、aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
四、計(jì)算題
9．將19．0g Na2CO3與NaHCO=的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15．9g。求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：44．2％ [提示：減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O和CO2的總質(zhì)量]
綜合練習(xí)
一、選擇題(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意)
1．在空氣中加熱時，顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的是( )。
A．膽礬 B．小蘇打 C．純堿晶體 D．氧化鈉
答案：D
2．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過( )。
8、 A．NaHCO3溶液 B．Na2C03溶液
C．飽和石灰水 D．氨水
答案：A
3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )。
A．NaHSO4溶液 B．MgCl2溶液
C．Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液
答案：D
4．下列各組中兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是( )。
A．Na2O2和CO2 B．金屬鈉和氧氣
C．NaOH溶液與CO2 D．碳和氧氣
答案：A
5．下列各組離子，在同一無色溶液中能大量共存的
9、是( )。
A．Ca2+、Na+、Cl-、NO3- B．H+、Na+、Cl-、CO
C．Na+、K+、HCO、OH- D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
答案：AD
6．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的下列敘述中錯誤的是( )。
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗的鹽酸是NaHCO3的2倍
C．將澄清石灰水分別倒人兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．
10、通常狀況下，Na2CO3的溶解度大于NmcO3
答案：AC
二、填空題
7．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)它們之間的下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①WX+CO2+H2O ②Z+CO2→X+O2↑
③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
(1)寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：
W_______________,X_______________，Y_______________，Z_______________。
(1) 答案：NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向
11、和數(shù)目_______________。
2e-
答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8．Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑，若用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2，同樣可吸收CO2放出O2。
(1)試寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(2)1kgNa2O2和1kgK02分別與C02反應(yīng)，生成02的質(zhì)量比為_______________。
答案：0．61：1
(3)等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2和KO2反應(yīng)，生成O2的質(zhì)量比為____________
12、___。
答案：1：3
(4)你認(rèn)為選擇 作供氧劑更合適，理由是_______________。
答案：KO2，因KO2釋放出的O2多
三、實(shí)驗(yàn)題
9．純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，可利用圖2-5的儀器裝置測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟是：
a．按圖中所示儀器(圖中缺少裝置C)組裝實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性；b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰(NaOH與CaO的混合物)的干燥管D的質(zhì)量(m1g)；c．準(zhǔn)確稱取一定量的純堿(ng)，并放人B中廣口瓶；d．從分液漏斗中緩緩滴人一定量的稀H2SO4，并從“1”處緩緩鼓人空氣，至B中不再產(chǎn)生氣體為止；e．準(zhǔn)確稱量干
13、燥管D的總質(zhì)量(m2g)。回答下列問題(圖中：1．空氣；2．某溶液；3．純堿；4．稀H2SO4；6．堿石灰)：
(1)實(shí)驗(yàn)操作d要鼓入空氣的作用是_______________。A中試劑2應(yīng)選用_______________，A的作用是_______________。若沒有A，直接向B中鼓人空氣，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)_______________。
答案：將B中產(chǎn)生的CO2送人D中，NaOH溶液，吸收空氣中的CO2，偏大
(2)在圖中框內(nèi)畫出裝置C，C中所放試劑5是_______________，C的作用是_______________。
答案：濃H2S
14、O4，除去CO2中的H2O
(3)列出計(jì)算純堿樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式(用陰l、m2、，2表示)_______________。
答案：
(4)E的作用是_______________。
答案：防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入D中
[提示：本題是通過Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2(經(jīng)C中濃H2SO4干燥、D中堿石灰吸收)的質(zhì)量推算原Na2CO3的質(zhì)量，D所增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量。]
四、計(jì)算題
10．將70g由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。試計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)
15、量各多少克?
答案：Na2O2：39g，Na2O：31g
[提示：混合物中兩種成分均參加反應(yīng)，常通過聯(lián)立方程求解。
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
62 2×4O 2×78 4×40 32
x y
x+y=70……①
①、②聯(lián)立、解之。]
拓展練習(xí)
一、選擇題．(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意)
1．下列各物質(zhì)的名稱是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫
16、化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試分析上述命名，判斷Na2CS3的名稱是( )。
A．硫代碳酸鈉 B．多硫碳酸鈉 C．過硫碳酸鈉 D．超硫碳酸鈉
答案：A
2．mg金屬鈉與3．55gCl2恰好反應(yīng)完全，生成(m+3．55)g NaCl；將mg金屬鈉與O2反應(yīng)，生成物的質(zhì)量可能是( )。
A．(m+6．4)g B．(m+0．8)g C．(m+1．6)g D．(m+2.4)g
答案：BC
3．已知：2Na2O+O22Na2O2。某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種
17、或幾種組成。將此粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。
X通過足量的NaOH溶液后體積減小(同溫、同壓下測定)。若將原粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷中正確的是( )。
A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
答案：AD
二、填空題
4．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、稀H2S
18、O4、AgNO3的標(biāo)簽。現(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許進(jìn)行部分兩兩混合實(shí)驗(yàn)，記錄如右表(表中“↓”、“↑”、“-”分別表示生成沉淀、生成氣體和無明顯變化，若混合后有微溶物生成也用“-”表示?？崭癖硎具@部分實(shí)驗(yàn)沒做)。由以上實(shí)驗(yàn)記錄判斷各瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是：
A___________，B___________，C___________，D___________，
E___________，F(xiàn)___________。
答案：Ca(NO3)2，NaCl，AgNO3，Na2CO3，稀H2SO4，BaCl2
[提示：此類題關(guān)鍵是找好切人點(diǎn)。本題以只有Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)才產(chǎn)生氣體為
19、切入點(diǎn)。]
5．將aNa溶于bg水中，a1Na2O溶于b1g水中，a2g Na2O2溶于b2g水中，均得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的溶液。
(1)若a1：a2=31：39，則b1：b2=___________；
答案：1：2
(2)若a：4．6g，則b=___________g。
答案：95．6
三、實(shí)驗(yàn)題
6．某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(Na2O2與潮濕的CO2反應(yīng))，設(shè)計(jì)用圖2-6所示儀器來制取O2，并測量O2的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面
20、高度。可供選擇的藥品還有：稀H2SO4、鹽酸、Na2O2、Na2CO3、大理石和水。
試回答： (1)圖中裝置的連接順序是(填寫各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)______________________。
答案：⑤、③、④、⑥、⑦、②、①、⑧(⑥、⑦可換位)
(2)裝置C中放人的反應(yīng)物是___________和___________。
答案：大理石，鹽酸
(3)裝置A的作用是___________；裝置B的作用是___________。
答案：除去混在O2中的未反應(yīng)的CO2，吸收CO2中混有的HCl
(4)為了較準(zhǔn)確地測量O2的體積，除必須檢查
21、整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 和(填寫字母編號)。
a．視線與凹液面最低處相平；
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)；
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平；
d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。
答案：a，c
四、計(jì)算題
7．一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)過充分加熱后，質(zhì)量比原來減少3．1g，剩余物的質(zhì)量為ag；相同質(zhì)量的小蘇打粉末和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打(Na2CO3·xH2O)的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少10．3g，剩余物質(zhì)量為Ag；又知b：a=2：1。試求：
(1)原小蘇
22、打粉末和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；
答案：8．4g，12．5g
(2)結(jié)晶蘇打化學(xué)式中的x值。
答案：8
基礎(chǔ)練習(xí)
一、選擇題(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意)
1．密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的堿金屬是( )。
A．Li B．Na C．K D．Rb
答案：A
2．下列說法中錯誤的是( )。
A．堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在
B．隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低
C．堿金屬單質(zhì)的密度都比水小
D．隨著電子層數(shù)的增多，堿金屬的原于半徑逐漸增大
答案：C
3．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確
23、的是( )。
A．金屬鉀和水：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B．小蘇打溶液和鹽酸：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．小蘇打溶液與苛性鈉溶液：HCO+OH-=CO+H2O
D．碳酸鋇與鹽酸：2H++CO=H2O+CO2↑
答案：BC
4．等質(zhì)量的甲、乙兩份NaHCO3，先將甲充分加熱后冷卻，再加入一定濃度的鹽酸V1mL，可恰好反應(yīng)。乙直接與同濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸V2mL。時，反應(yīng)完全。則V1：V2為( )。
A．1：16 B．1．6：1 C．2：1 1)．1：1
答案：D
二、填空題
5．某白色粉
24、末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色呈淺紫色。向上述溶液中加鹽酸至過量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取少量粉末加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻后，加入稀鹽酸，則逸出五色、無味的氣體，此氣體通人lla(OH)2溶液可產(chǎn)生白色沉淀。
(1) 原白色粉末中肯定含有的離子是____________________。
答案：Na+、K+、CO、SO
(2)寫出有關(guān)的離子方程式________________________________________。
答案：2H++CO=H2O+CO2↑，CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H
25、2O，Ba2++SO=BaSO4↓
6．電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子接通電路的金屬，這種金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)應(yīng)是_______________________，你認(rèn)為最佳選擇是(寫名稱、元素符號)____________________。
答案：最外層電子數(shù)目少，原子半徑大；銫，Cs
三、實(shí)驗(yàn)題
7．實(shí)驗(yàn)室中，欲從草木灰中除去不溶性雜質(zhì)，提取K2CO3晶體。
(1)該實(shí)驗(yàn)的主要步驟順序?yàn)開_______________________________________(填寫序號字母)。
A．蒸發(fā) B．過濾 C．溶解 D．冷卻
答
26、案：CBAD
(2)驗(yàn)證提取出的晶體是K2CO3。
①檢驗(yàn)K+：用鉑絲蘸取晶體，在酒精燈上灼燒，隔____________________，觀察到火焰呈 色，證明含鉀元素。某學(xué)生用鉑絲蘸不上晶體，原因是____________________。
答案：藍(lán)色鈷玻璃，紫，沒有對鉑絲加熱
②檢驗(yàn)CO：取少量晶體，加入___________，有無色氣體產(chǎn)生，通人____________有_____________。
答案：稀鹽酸，澄清石灰水，渾濁出現(xiàn)
(3)在(1)中A、B、C三步操作均使用玻璃棒，操作A用玻璃棒不斷攪動，原因是___________
27、；操作B中玻璃棒的作用是___________；操作C中玻璃棒的作用是___________。任舉一例說明玻璃棒的另一種用途___________。
答案：防止局部過熱、液滴濺出，引流，加速K2CO3溶解；用各種試紙檢驗(yàn)溶液時，用玻璃棒蘸取溶液滴于試紙
四、計(jì)算題
8．將NaHCO3粉末mg加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量，剩余物質(zhì)量為ng。試求：
(1)尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量；
答案：
(2)此時生成Na2CO3的質(zhì)量；
答案：
(3)若繼續(xù)加熱到固體質(zhì)量不再減輕，求剩余固體的質(zhì)量；
答案：
(4)當(dāng)mg NaHCO3完全分解，可產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
28、。
答案：
綜合練習(xí)
一、選擇題(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意)
1．下列對堿金屬性質(zhì)的描述中，正確的是( )。
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都較小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高
答案：AC
2．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷中正確的是( )。
A．該物質(zhì)一定含有鈉元素 B．該物質(zhì)一定是鈉的化合物
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素
答案：AD
3．加熱NH4HC
29、O3固體時，NH4HCO3全部分解成氣體，使產(chǎn)生的氣體依次通過①盛有足量Na2O2的干燥管、②盛有濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是( )。
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2
答案：A
4．鉀和另一種堿金屬組成的合金18．0g與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生H20．2g。合金中的另一種金屬是( )。
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
答案：D
5．某Na2C03·xH20晶體3．72g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱重，質(zhì)量為3．18g。則該晶體化學(xué)式中x為( )。
A．1 B．5 C．6
30、 D．10
答案：A
6．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13．8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品中雜質(zhì)的正確判斷是( )。
A．肯定有KNO3 B．肯定沒有Ba(NO3)2，可能含有KNO3
C．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2
答案：AC
二、填空題
7．A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色。已知：
①取A加熱可生成B和無色混合氣體。將
31、生成的氣體先通過無水CuSO4，再通入澄清石灰水，前者變藍(lán)，后者出現(xiàn)渾濁。
②D與①中產(chǎn)生的氣體均可發(fā)生反應(yīng)，分別生成B和C，同時放出能使木柴余燼復(fù)燃的氣體。
③若將①中生成的氣體通人C溶液中，則可生成B，若氣體過量通人又生成A。
(1)寫出A～D的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。
答案：NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)：
A受熱分解______
32、__________________________；D→B________________________________________。
C→B________________________________________。
答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
CO2+2OH-=CO+H2O
8．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種物質(zhì)的混合物：
試回答下列問題：
(1)固體B的化學(xué)式為____________________。
答案：BaCl2
(2
33、)此方案存在一處明顯失誤，因設(shè)計(jì)不當(dāng)使分離后產(chǎn)物不純，請指出設(shè)計(jì)失誤之處并加以改正____________________。
答案：步驟⑥存在失誤。應(yīng)先加入稀鹽酸調(diào)整溶液的pH=7，以除去剩余的K2CO3
(3)步驟③用蒸餾水洗滌沉淀時，如何判斷沉淀表面吸附的溶液已洗滌干凈____________________________。
答案：取洗液少量，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明還需再洗滌
(4)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除要稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量。試判斷可否利用C的質(zhì)量測定原混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說明理由_
34、___________________。
答案：沉淀A(或固體B)；不可，步驟②加入的K+、原BaCl2中的Cl-、步驟⑥所加HCl的Cl-均進(jìn)入C，C的質(zhì)量比原混合物中KCI的質(zhì)量大
三、實(shí)驗(yàn)題
9．現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品。請從圖2-7中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定Na2O2樣品的純度。〔可供選用的反應(yīng)物只有AaCO3固體、鹽酸和蒸餾水。已知O2的密度為1．42g/L。〕
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
答案：2Na2O2+2H2O=4N
35、aOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH
(2)應(yīng)選用的裝置是(填①～⑦)____________________。
答案：⑤①④
(3)所選用裝置的連接順序是(填接口字母)____________________。
答案：G接A，B接F
[提示：裝置①④可構(gòu)成常用量取難溶于水氣體體積的“量氣裝置”，被測量氣體無需干燥。]
四、計(jì)算題
10．向飽和Na2CO3溶液中通人足量CO2，會有NaHCO3晶體析出。現(xiàn)向20℃的飽和Na2CO3溶液100g中通人足量CO2，最多析出多少克晶體?(已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；20℃時，Na2CO3的溶解度為
36、21．5g，NaHCO3的溶解度為9.6g。)
答案：20．4g
拓展練習(xí)
一、選擇題(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意)
1．鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫的描述中，錯誤的是( )。
A．Cs在空氣中燃燒生成Cs2O和Cs2O2
B．CsOH是一種可溶性強(qiáng)堿，堿性強(qiáng)于KOH
C．Cs2CO3加熱時分解成CO2和Cs2O
D．Cs不能像Na一樣浮于水面
答案：AC
2．合金有許多特點(diǎn)，如Na-K合金常溫下為液體，而Na和K均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵(Fe-C合金)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )。
A．純鐵
37、 B．生鐵 C碳 D．無法確定
答案：B
3．已知I-的離子半徑大于F-。下列離子化合物中，陽離子和陰離子的半徑比最小的是( )。
A．CsF B．LiF C．LiI D．NaI
答案：C
4．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，但用金屬鉀與熔融NaCI反應(yīng)制金屬鈉時，則鉀、鈉共熔體難分離。但在一定溫度下，可利用金屬鈉與熔融KCI反應(yīng)制取金屬鉀，下表是四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，試推知Na與KCl反應(yīng)制取K的適宜溫度是( )。
A．低于770℃ B．850℃ C．高于880℃ D．1 413～1 500℃
答案：B
二、填空題
38、
5．下表為A～H八種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A是淡黃色粉末，E是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀。
(1)當(dāng)生成氣體C3．2g時，消耗A_____________g。
答案：15．6
(2)粉末Y是(寫名稱)________________。
答案：銅粉
(3)寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式：
③____________________
答案：Ca2++CO=CaCO3↓
④____________________
答案：CuO+2H+=Cu2++H2O
⑤____________________。
答案：Cu2++2OH-=Cu(OH)
39、2↓
6．有A、B、C、D四種化合物，焰色反應(yīng)均為紫色。A、B、C分別與鹽酸反應(yīng)均可得到D；B和C在溶液中反應(yīng)可生成A；若在B溶液中通人一種五色、無味氣體，則可生成A，若氣體過量，則又生成C。
試回答：
(1)寫出A～D的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。
答案：K2CO3，KOH，KHCO3，KCl
(2)寫出下列離子方程式：
①C+鹽酸→D_______________②B+C→A_______________。
答案：HCO+H+=H2O+CO2↑ HCO+OH-=
40、CO+H2O
三、實(shí)驗(yàn)題
7．(1)堿金屬可形成多種氧化物：堿性氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如Rb3O，其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試寫出KO2、RbO3分別與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________，_______________。
答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4RbO3+2CO2=2Rb2CO3+5O2
(2)如圖2-8所示，燒瓶中盛有CO2，燒瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打開膠塞迅速倒入下列物質(zhì)中的(填序號字母)_________，立即塞緊塞子，一段時間后，氣球自動脹大。
41、
A．Na2O B．Na2O2 C．KO2 D．RbO3
答案：AB
[從(1)中兩方程式可以看出KO2每吸收2個CO2分子就產(chǎn)生3個O2分子，RbO3每吸收2個CO2分子就產(chǎn)生5個O2分子，都會使燒瓶內(nèi)氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大，氣球縮小]
四、計(jì)算題
8．18．4g NaOH和NaHCO3的混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，剩余固體質(zhì)量為16．6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量。
答案：m(NaOH)=10．0g
[提示：涉及2個反應(yīng)，先有NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O……①；若NaHCO3過量，則2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑……②。若NaHCO3過量，剩余物為Na2CO3，若NaOH過量，剩余物為KOH和Na2CO3的混合物。應(yīng)先由①確定NaHCO3是否過量，即： NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑
x=2．67(g)>18．4-16．6=1．8
18
18．4 x ∴NaOH過量
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
84 18 y=8．4(g)
y 18．4-16．6
原NaOH質(zhì)量為：18．4-8．4=10．0(g)
2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 鈉的化合物
