九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料綜合檢測試題（含解析）

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1、九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料綜合檢測試題（含解析） 一、選擇題 1．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　?。?。 A．面粉　　　　B．牛奶　　　　C．白糖　　　　D．植物油 考查目的：對溶液概念的準確理解和把握。 答案：C。 解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“穩(wěn)定”“混合物”三個關鍵詞。此題重點考查溶液具有穩(wěn)定性，溫度不改變，溶劑不蒸發(fā)，久置的溶液既不會分層，也不會產(chǎn)生沉淀。A項面粉放在水中會產(chǎn)生沉淀，B項牛奶和D項植物油放在水中會分層，形成乳濁液；C項白糖放入水中溶解后形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液。 2．根據(jù)您的生活常識，請判斷下列混合體系屬

2、于溶液的是（　　）。 A．菜湯　　　　B．石灰漿　　　　C．啤酒　　　　D．黃河水 考查目的：對溶液概念的準確理解和把握。 答案：C。 解析：菜湯中、石灰漿中、黃河水中都有不溶物，屬于懸濁液。溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。 3．關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（　　）。 A．溶液中可以含有多種溶質(zhì) B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象 D．溶液一定是透明的 考查目的：對溶液和乳化概念的準確理解。 答案：C。 解析：C項用汽油洗去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象。 4．將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低

3、的是（　　）。 A．氫氧化鈣　　　　B．硝酸銨　　　　C．氫氧化鈉　　　　D．食鹽 考查目的：物質(zhì)溶解時吸熱、放熱現(xiàn)象。 答案：B。 解析：NaOH溶于水放熱，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低；食鹽和氫氧化鈣溶于水吸放熱現(xiàn)象不明顯，溶液溫度幾乎不變。 5．在室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g固體，充分攪拌后，還有部分固體未溶解；又加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（　?。? A．加水前，溶液是一定飽和溶液 B．加水前，溶液可能是飽和溶液 C．加水后，溶液一定是飽和溶液 D．加水后，溶液一是不飽和溶液 考查目的：對飽和溶液的理解。 答案：A

4、。 解析：加水前，由于還有未溶解的固體，所以一定是飽和溶液。加水后，沒有不溶解的固體，所以無法確定是否飽和，可能不飽和或者恰好飽和。 6．t℃時有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液，另一瓶是不飽和溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是（　?。? A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸鉀晶體 C．降低溫度 D．t℃時蒸發(fā)少量水 考查目的：對飽和溶液和不飽和溶液的理解以及結晶的方法。 答案：A。 解析：飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑有晶體析出，飽和溶液再加入原溶質(zhì)后不能繼續(xù)溶解，A向飽和溶液和不飽和溶液中加水，都沒有任何現(xiàn)象，故選A。 7．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而

5、減小的是(　　)． A．用水壺燒水時，水沸騰前有氣泡逸出 B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔 C．揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出 D．夏季，池塘里的魚常浮出水面 考查目的：氣體溶解度的影響因素。 答案：C。 解析：C選項中氣體溶解度的降低與壓強有關，與溫度無關。 8．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。 A．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中 B．t1 ℃時，物質(zhì)W在水中的溶解度為m g C．t2 ℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同 D．將t1 ℃時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2 ℃時有晶體析出 考查目的：溶解度曲線。

6、答案：D。 解析：W的溶解度隨溫度的升高而升高，溶質(zhì)質(zhì)量不變，升溫不會有晶體析出。 9．配制500g NaCl質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要用到的溶劑質(zhì)量及量取方法是（　?。? A．400g，用托盤天平稱量 B．400g，用500mL量筒量取 C．100g，用100mL量筒量取 D．400g，用100mL量筒量取 考查目的：溶液的配制的計算，稱量儀器的選擇。 答案：B。 解析：通過計算得出需要400ml溶劑，應選擇量程大于且接近稱量液體體積的量筒，避免多次稱量及轉移時造成的誤差。 10．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流

7、電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（　?。?。 A．10g　　B．20g　　C．32g　　D．40g 考查目的：對溶液的質(zhì)量分數(shù)的理解和計算。 答案：D。 解析：通電前后，水的質(zhì)量減少，硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此可以計算，通電前，硫酸的質(zhì)量200g×8%＝16g，最后溶液的質(zhì)量為16g÷10%＝160g，所以電解水的質(zhì)量為40g。 二、填空題 1．寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液 溶質(zhì) 溶劑 75%的醫(yī)用酒精 ? ? 澄清石灰水 ? ? 稀鹽酸 ? ? 鋅與稀硫酸恰好反應后的溶液 ? ? 生理鹽水 ? ?

8、 考查目的：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；化學式的書寫及意義。 答案： 溶液 溶質(zhì) 溶劑 75%的醫(yī)用酒精 C2H5OH H2O 澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O 稀鹽酸 HCl H2O 鋅與稀硫酸恰好反應后的溶液 ZnSO4 H2O 生理鹽水 NaCl H2O 解析：對于溶液的命名習慣，由于生活中大多數(shù)溶液的溶劑是水，所以大多數(shù)溶液的名稱直接是溶質(zhì)的名字+溶液。如:食鹽溶液,食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；當溶劑不是水時候，溶液名稱一般是溶質(zhì)的名字+溶劑的名字，如碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。兩種液體相互溶解時，如果其中一種是水，則水做是溶劑，其它物質(zhì)為溶

9、質(zhì)。 2．按下圖所示裝置進行實驗。向小試管中分別加入適量的下列固體物質(zhì)溶于水，右側U形管中滴有紅墨水的液面發(fā)生明顯變化，請在下表的空白處填寫U型管中液面會發(fā)生的變化。 加入物質(zhì)的名稱 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 U型管右側液面變化 ? ? ? 考查目的：溶解時吸熱、放熱現(xiàn)象。 答案： 加入物質(zhì)的名稱 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 U型管右側液面變化 a處升高b處降低 a處降低b處升 液面沒有明顯變化 解析：硝酸銨溶于水時伴隨吸熱現(xiàn)象，廣口瓶內(nèi)液體溫度降低，廣口瓶內(nèi)氣體降溫體積減小，廣口瓶內(nèi)壓強小于瓶外壓強，U型管右側液面降低；氫氧化鈉溶于水時伴隨放熱現(xiàn)象，

10、試管內(nèi)液體溫度升高，廣口瓶內(nèi)氣體升溫體積增大，廣口瓶內(nèi)壓強大于瓶外壓強，U型管右側液面升高；氯化鈉溶于水，試管內(nèi)液體溫度基本沒有變化，廣口瓶內(nèi)氣體體積不變，廣口瓶內(nèi)壓強不變，U型管右側液面沒有明顯變化。 3．學完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗。 （1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油。碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油。由此說明物質(zhì)的溶解能力與　　和　　的性質(zhì)有關。 （2）一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗潔凈清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點，還是小松給媽媽出了個好主意．你認為小松可采用的方法是　　　　　　，將有斑

11、點的部分浸泡在酒精（或汽油）中；這種方法和用洗滌劑除油污的方法比較，在原理上有什么不同？　　　　　　　　　　　　　　。 考查目的：溶解與溶質(zhì)、溶解的性質(zhì)有關以及溶解和乳化的區(qū)別。 答案：（1）溶質(zhì)　溶劑?。?）用酒精去洗掉碘酒　用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗滌劑除油污的原理是乳化 解析：酒精可以溶解碘單質(zhì)，洗滌劑具有乳化作用。 4．某同學取四份50克的水，分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體配制成t℃時的溶液，充分攪拌后過濾去未溶解的固體，將相關數(shù)據(jù)記錄如下： 操作序號 1 2 3 4 加入KNO3質(zhì)量/g 40 50 60 70 溶液質(zhì)量/g 90 100 1

12、05 105 溶液編號 ① ② ③ ④ （1）試判斷　　　溶液是飽和溶液；　　　是不飽和溶液。（填溶液的編號） 考查目的：飽和溶液和不飽和溶液。 答案：③④；①② 解析：由記錄數(shù)據(jù)，加入40g硝酸鉀溶液質(zhì)量90g，說明硝酸鉀全部溶解；加入50g硝酸鉀溶液質(zhì)量100g，硝酸鉀全部溶解；加入60g硝酸鉀溶液質(zhì)量105g，說明此時硝酸鉀未溶解完，溶液已飽和；說明50g水最多溶解55g硝酸鉀。所以飽和溶液是③④；不飽和溶液是①②。 5．右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算： （1）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量

13、為　　g。若用這瓶濃鹽酸來配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是　　mL，水的體積是　　mL。 （2）13g鋅與上述100g稀鹽酸恰好完全反應，求所得氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結果精確到0.1） 考查目的：溶液的稀釋，溶液與化學方程式的綜合計算 答案：（1）590　　45.8　　346　?。?）見解析。 解析：（1）根據(jù)溶液稀釋計算的公式，得出濃鹽酸的質(zhì)量，再計算體積和水的質(zhì)量。 （2）設生成的氫氣的質(zhì)量為y，同時生成ZnCl2質(zhì)量為z Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65　　　　136　　 2 13g　　　　z　　　y 65：13g = 2：y = 136：z 解得，y=0.4g，z=27.2g 則所得氯化鋅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2g/（13g+100g-0.4g）×100%=24.2%。