2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VI)

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1、2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VI) 試卷說(shuō)明：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分；共21道題。 2．滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 第Ⅰ卷 選擇題（48分） 一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；本大題有16小題，共16×3分=48分。） 1．據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是（ ） A．質(zhì)量 B．體積 C．分子數(shù)

2、 D．原子數(shù) 2．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處 C．金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火 D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 3．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是（ ） A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞 C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 D．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng) 4. 下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A．5mL 0.1mol·L-1的氯化鋁溶液

3、 B．10mL 0.1mol·L-1的氯化鈣溶液 C．30mL 0.2mol·L-1的氯化鉀溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化鈉溶液 5．下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 電解質(zhì) A 氫氧化鋇 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 純堿 H2S NaHCO3 Na2O CO 燒堿 C 氫氧化鈉 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氫氧化鉀 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O A．Al → A

4、l2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．N2 → NO→ NO2 → HNO3 C．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－ B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－ D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－ 8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確

5、的是 (　 　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 A 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著 B 氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧 C 往蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體 D 將紅色石蕊試紙靠近氨氣 紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色 9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，1 mol

6、硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 10．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．NaNO2的氧化性大于N2 B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol C．NH4Cl的還原性大于N2 D．氮元素既被氧化又被還原 11．下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ?） A．二氧化碳中混有SO2（飽和NaHCO3溶液）? B．氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng)） C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)

7、2溶液〕 D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸） 12．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓ C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 13．鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是（ ） A．K與水反應(yīng)比鈉更劇烈，反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀 B．K易被空氣中

8、的氧氣所氧化，氧化產(chǎn)物與其加熱時(shí)燃燒產(chǎn)物相同 C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈 D．K能從鋁鹽溶液中置換出鋁 14. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A．46 B．28 C．44 D．64 15．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( ) A．(m－0.8)

9、g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無(wú)法計(jì)算 16.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 （ ） A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 第Ⅱ卷 非選擇題（52分） 17．Ⅰ.（10分)實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。 （1）需要固體Na2CO

10、3 g；（2）該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為 個(gè)； （3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 ml； （4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。 A．稱量 B．洗滌 C．定容 D．溶解 E．搖勻 F．轉(zhuǎn)移 Ⅱ.(4分)現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32

11、-、NO3- 中的某一種。小華同學(xué)說(shuō)，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為： 。 18．Ⅰ.(6分)用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 （2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。 （3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。 Ⅱ.(4分)在一定體積的18 mol/L

12、的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原 的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。 19．（12分）下圖是由一些常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F均為無(wú)色無(wú)味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應(yīng)中生成的部分物

13、質(zhì)已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 從反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有（寫兩點(diǎn)）： 。 （2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是 。 （3）①--⑦的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有 。 （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

14、 。 （5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的固體A中，固體A將增重 g。 20. （12分）噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。 （1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. Cl2和H2O D. NO和H2O （2）在圖Ⅱ

15、的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是 A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸 （3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）。 （4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。 ① 如果關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

16、 。 ②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。 21．(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則： （1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為 mol。 （3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮C

17、O2溶解在水中）。 新余市xx上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 高一化學(xué)試題（A卷）參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D A D B A D 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D C A A C C 17．Ⅰ.（每空2分、共10分） （1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE Ⅱ.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每寫到一個(gè)1分，與順序

18、無(wú)關(guān)) 18．Ⅰ（每空2分、共6分） （1）11.9 （2） （3）0.2 Ⅱ（每空2分、共4分） 大于 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O 19．（每空2分，共10分） （1）銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點(diǎn)低等（寫到兩點(diǎn)合理即可） （2）白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 （3）③④⑥ （4）2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑ （5）75 20．（每空2分、共12分） （1）AB (2) B (3) 減??； 增大 (4) ①在盛有氨氣的燒瓶中出現(xiàn)“噴煙霧”現(xiàn)象 ②打開(kāi)活塞c 21．（每空2分、共6分）（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O （2）0.1 （3）300