2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(IV)

2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(IV)可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 一、單項選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）6下列說法正確的是A離子晶體中每個離子周圍一定吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動C分子晶體的熔沸點低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合7設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 NA C標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA D20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10 NA8下列反應的離子方程式不正確的是A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：B物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：C硫化鉀晶體溶于水：D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：9做化學實驗時，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是 A金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅 B實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅 C皮膚濺上濃HNO3，立即用大量水沖洗，再用小蘇打水洗滌 D汞灑落地面，應立即用硫粉覆蓋10X、Y為同周期元素（稀有氣體除外），如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是A如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強C如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X11某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且Cl的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A11.2g B5.6g C33.6g D22.4g 12COCl2（g）CO（g）+ Cl2 （g）；H>0。當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入稀有氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是 A B C D 13某有機物結構簡式為 ，下列說法正確的是A該有機物分子式為：C10H8O6 B分子中最多有9個碳原子共平面C1 mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量分別為4mol、1 molD該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應代表符號L0L1L2L3L4L5L6L7刻度數(shù)值/cm1.703.405.108.6010.3012.10 27（16分）常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。上述五種元素中，非金屬性最強的是_（填寫元素名稱）；元素D形成的簡單離子的結構示意圖為_；BC2的晶體類型為_，電子式為_，BE2的空間構型是_；上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的某種物質，能促進水電離，其水溶液顯 性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是_（用離子方程式表示）；常溫常壓時，2.8gBC氣體在3.2gC2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學方程式為_。28（14分）如圖所示，甲池中電池反應式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反應過程中A電極質量逐漸減小，C、D為石墨電極，乙池中為200 mL滴加酚酞的飽和NaCl溶液。回答下列問題：A極為 極（填“正”或“負”），電極材料為 ，發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應；D電極附近的現(xiàn)象，乙池的電極總反應為 ；A電極質量減少0.64 g時， C電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為 L，此時乙池中電解液的pH為 （忽略反應過程中溶液體積的變化）。29（14分）某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2、氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。實驗室常選用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質： ；反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B ，D ；裝置C的作用 ；實驗小組的甲乙兩名同學分別利用上述兩個發(fā)生裝置繼續(xù)進行實驗。通氣一段時間后，甲同學發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，乙同學發(fā)現(xiàn)品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗現(xiàn)象回答下列問題。指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的： ，甲同學在實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是發(fā)生了反應，該反應的離子方程式是： ，你對乙同學實驗中品紅溶液紅色變得越來越淺這一現(xiàn)象的解釋是： 。30（16分）某芳香化合物A，同溫同壓下其氣體的密度是氫氣密度的52倍，碳的質量分數(shù)為92.3%。（已知 ）。在下列轉化關系中，P為高分子化合物。請回答下列問題：A的分子式為_ ，B的名稱為_ ；a反應的類型為_ ，b的反應類型為_ ；C的結構簡式為_，C與足量醋酸反應的化學方程式為 _；AP的反應方程式為_。化學參考答案一、 選擇題678910111213DDCABABC二、填空題27（1）氧 （2分） （2） （2分）（3） 分子晶體 （2分） （2分） 直線形 （2分）（4）酸（2分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）（5）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H= -283.0kJ/mol （2分）28（1）負 Cu 氧化 （各2分） 電解 （2）產生無色無味的氣體，溶液變紅（2分）2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH （2分）（3）0.224（2分） 13 （2分）29（1）還原性和酸性（2分） （2）B中溶液由無色變?yōu)榉奂t色（2分），D中溶液沒有明顯變化 （2分）（3）吸收多余的SO2 和Cl2 ，防止污染空氣。（2分）（4）使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定的比例混合。（2分） SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-（2分） SO2和Cl2的進氣速度不相等。30（1）C8H8 （2分） 乙苯（2分）（2）消去反應/氧化反應 （2分） 加聚反應（2分）（3） （2分）（3分）（4）（3分）