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1、2022年高中化學 2.3《分子的性質(zhì)》（第1課時）教學設計 新人教版選修3
教學目標：
1.了解極性共價鍵和非極性共價鍵；
2.結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；
重點、難點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
教學過程
[創(chuàng)設問題]
1.如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；
2.如何理解電負性概念；
3.寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。
[提出問題]
由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？
[討論與歸納]
由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，
2、一個呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。
[板書] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì)
一、鍵的極性和分子的極性
1.極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。
[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[提出問題]
（1）共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？
[演示實驗]由學生操作，讓學生觀察操作者是否規(guī)范，從而解決問題。
（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分
3、布？是否重合？
（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？
[討論交流]
利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。
[板書]2.有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[投影] 圖2—28
[練習]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：
1. 以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H2 02 C12 HCl
2．以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P
4、4 C60
3．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]
1. H2 02 C12 極性分子 HCl ，非極性分子。
2. P4 C60都是非極性分子。
3. CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[總結(jié)歸納]
（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。
（2）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。
當分子中各個鍵的極性的向量和等
5、于零時，是非極性分子。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。
（3）一般規(guī)律：
a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr
b． 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。
c． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。
[板書]3. 判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。
[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜
[問題]1. 什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？
2. 什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
3. 為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?
[板書設計]
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
一、鍵的極性和分子的極性
1.極性鍵
2.有極性分子和非極性分子
3.判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律
2022年高中化學 2.3《分子的性質(zhì)》（第1課時）教學設計 新人教版選修3
