2022年高中化學(xué) 2.2.《離子反應(yīng)》（第1課時）教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 2.2.《離子反應(yīng)》（第1課時）教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1 【教學(xué)目的】1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理，讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。 3、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義，使學(xué)生對離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2、離子反應(yīng)、離子方程式的定義。 【教學(xué)難點(diǎn)】 電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念的正確理解。 【教學(xué)過程】 【引入】現(xiàn)在我們開始來學(xué)習(xí)第二節(jié) 離子反應(yīng)。我們知道

2、，我們可以將無機(jī)化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，而這些化合物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常是在水溶液中進(jìn)行的，所以，我們現(xiàn)在就首先來學(xué)習(xí)有關(guān)酸、堿、鹽在水溶液中電離的有關(guān)知識。 【板書】第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【講述】在初中的時候，我們已經(jīng)做過了酸堿鹽的導(dǎo)電性實驗，現(xiàn)在請大家回憶一下，哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，那些物質(zhì)不能導(dǎo)電，為什么？（干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體和酒精、蒸餾水都不導(dǎo)電，氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉和磷酸的水溶液卻能導(dǎo)電。能導(dǎo)電是因為這些物質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動的、帶電的離子。大家可以看課本26頁的NaCl在水中溶

3、解和電離的示意圖。NaCl固體在溶于水時在水分子的不規(guī)則運(yùn)動的作用下，Na+和Cl-脫離晶體的表面成為水合Na+和水合Cl-。我們可以用這樣一條電離方程式來表示這個電離過程：NaCl = Na+ + Cl-。事實上，除了在水溶液中，有些化合物在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，我們把這些化合物稱為電解質(zhì)?，F(xiàn)在請大家閱讀課本26頁，讀出電解質(zhì)的定義。 【板書】1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 【講述】那么，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就是非電解質(zhì)。 【板書】2、非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就是非電解質(zhì)。 【講解】 所以，在這里，我們又可以將化合物分為電解質(zhì)

4、和非電解質(zhì)。 【板書】 電解質(zhì) 3、化合物 非電解質(zhì) 【講解】那么在理解這個定義時，大家要注意什么問題呢？現(xiàn)在請大家好好理解一下這個定義，然后一起來完成下面的練習(xí)。判斷以下的說法是否正確。 【練習(xí)】1、鋅、鐵能導(dǎo)電，所以，它們是電解質(zhì)。（ 錯 ）（金屬為單質(zhì)） 2、SO2、NH3溶解于水能導(dǎo)電，所以它們?yōu)殡娊赓|(zhì)。（錯）（導(dǎo)電的是H2SO3、NH4OH） 3、Na2O、Al2O3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以它們?yōu)殡娊赓|(zhì)。（對） （Na2O = 2Na+ + O2-、Al2O3 = 2Al3+ +

5、 3O2-） 4、CaCO3幾乎不溶解于水，所以，CaCO3為非電解質(zhì)。（錯）（其溶于水的部分是完全電離的，且其在熔融狀態(tài)下也是能導(dǎo)電的，故為電解質(zhì)） 5、硫酸溶液能導(dǎo)電，所以，硫酸溶液為電解質(zhì)。（錯）（硫酸溶液為混合物） 【講述】（從溶液中離子濃度的變化來分析） 【總結(jié)】所以，對電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念的理解中我們要注意：1、兩種狀態(tài)只要具備其一就可；2、要能導(dǎo)電；3、必須是化合物。4、導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)。 【練習(xí)】《優(yōu)化全析》 57頁 習(xí)題1 在下列化合物中，只有在水溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ C

6、 ） A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. NH4HCO3 判斷正誤：Al、Fe能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)。（錯） 【引入】我們知道物質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電是因為電解質(zhì)在水溶液中電離生成了能自由移動的、帶電的離子，而電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，所以，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同，我們又可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。我們把在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。把在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。而且實驗證明，大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱

7、電解質(zhì)。 【板書】 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 電解質(zhì) （強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等） 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 （弱酸、弱堿和水等） 【練習(xí)】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ D ） A、醋酸 B、Fe（OH）3 C、H2O D、 AgNO3 【講述】 現(xiàn)在請大家回過頭來看課本27的這幾種酸的電離方程式，看看它們有什么特點(diǎn)。（它們電離產(chǎn)生的陽離子

8、全部是氫離子。因此，從電離的角度來分析，酸的本質(zhì)就是電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。 【板書】2、酸、堿、鹽的本質(zhì) 酸：電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。 堿： 鹽： 【講述】同理，我們也可以概括出堿和鹽的本質(zhì)。（堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根的化合物。鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括銨離子）和酸根陰離子的化合物。） 【引入】學(xué)到這里我們知道了電解質(zhì)溶解于水會發(fā)生電離，生成離子，所以，兩種電解質(zhì)的水溶液混合發(fā)生的反應(yīng)就一定有離子參加，我們把這些有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 【板書】 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

9、 1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)【演示實驗2-1】，請兩位同學(xué)完成這個實驗。其他同學(xué)注意觀察實驗現(xiàn)象。 【講解】NaCl + CuSO4 無現(xiàn)象 BaCl2 + CuSO4 白色沉淀 因為：NaCl = Na+ + Cl- 四種離子的混合，無反應(yīng)。 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 所以，BaCl2 溶液與 CuSO4溶液混合發(fā)生的反應(yīng)實際上是Ba2 +與SO42-之間的反應(yīng)，并可用Ba2+ + SO42- = BaSO4 這樣的式子來表示。我們把這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 【板書】2、離子方程式： （1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 【講解】因此，除了用化學(xué)方程式來表示物質(zhì)之間的反應(yīng)外，還可以用離子方程式來表示，那么，我們要如何才能正確的寫出一個反應(yīng)的離子方程式呢？我們將在下節(jié)課來學(xué)習(xí)。請大家回去預(yù)習(xí)離子方程式的書寫及離子反應(yīng)的發(fā)生條件。