2022年高中化學(xué) 2.1《元素與物質(zhì)的分類(lèi)（3）》教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 2.1《元素與物質(zhì)的分類(lèi)（3）》教案 魯科版必修1 一.教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類(lèi)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過(guò)研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，使學(xué)生建立分類(lèi)的觀點(diǎn)。在分類(lèi)的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生

2、對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類(lèi)。 物質(zhì) 元素 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 溶液 濁液 膠體 氧化物 酸、堿、鹽 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象 電泳 聚沉 （二）知識(shí)框架 （三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn) 從單個(gè)物質(zhì)向一類(lèi)物質(zhì)過(guò)渡，體現(xiàn)分類(lèi)思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。 二.教學(xué)目標(biāo) （一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解

3、110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)。 （二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類(lèi)物質(zhì)可能與哪些其它類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類(lèi)物質(zhì)與其它類(lèi)物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法。 （三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。 三.教學(xué)重點(diǎn) (一)知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。 (二)過(guò)程與方法：探討各類(lèi)物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度

4、依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)并體驗(yàn)分類(lèi)的重要意義。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類(lèi)的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；讓學(xué)生樹(shù)立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。 四.教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。 （二）教師準(zhǔn)備 教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。 五.教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法——引導(dǎo)探究法；學(xué)習(xí)方法——合作學(xué)習(xí)法。 六.課時(shí)計(jì)劃：3課時(shí) 七.教學(xué)過(guò)程 【板書(shū)】 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi)

5、第3課時(shí) 引入新課—— 聯(lián)想·質(zhì)疑（提出問(wèn)題） 在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹(shù)林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過(guò)林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？ 在晚上，當(dāng)你打開(kāi)手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？ 這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。 1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。 2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。 3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱(chēng)為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。 教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。 4.幾種常見(jiàn)的分散系

6、（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類(lèi)） （1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。 （2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。 （3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱(chēng)為溶膠)。 濁液 100nm 膠體 1nm 溶液 【點(diǎn)評(píng)】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類(lèi)型的不同對(duì)象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價(jià)化合物均可

7、用數(shù)軸進(jìn)行排列。 5.膠體的性質(zhì) （1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。 丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)為400～700nm）散射而形成的。 丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。 實(shí)驗(yàn)：先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔，以讓光線(xiàn)通過(guò)），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。 能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。 （2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定

8、向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。 電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。 膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律—— 帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。 帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。 特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對(duì)量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過(guò)量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。 （3）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽(yáng)離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱(chēng)

9、為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。 實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。 6.膠體的制備 凝聚法： （1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。 FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（膠體） +3HCl （2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。 7.膠體的用途： （1）鹽鹵點(diǎn)豆腐； （2）肥皂的制取和分離； （3）明礬凈水； （4）FeCl3溶液用于傷口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金廠大量煙塵用高壓電除

10、去。 （7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。 知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法——滲析。 家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過(guò)一段時(shí)間后，用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。 8.三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子的直徑 ＜1nm 1nm100nm ＞100nm 外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明 分散質(zhì)微粒 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分

11、子集合體 能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點(diǎn)評(píng)】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對(duì)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。 課外作業(yè)： 1.完成P36的知識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖。 2.P37第2題。 【點(diǎn)評(píng)】教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系，探討物質(zhì)分類(lèi)的方法，并以常見(jiàn)的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物，著重探究它們之間的關(guān)系，能夠體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過(guò)程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類(lèi)，并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念，使學(xué)生明確分散系是上位概念，溶液、膠體、濁液是下位概念，它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。