2022年高中化學(xué)《氨 銨鹽》第一課時(shí)教案 大綱人教版

2022年高中化學(xué)氨 銨鹽第一課時(shí)教案 大綱人教版從容說課 在工業(yè)上氨是一種重要的化工產(chǎn)品，有著舉足輕重的地位；在高考中NH3及NH，的檢驗(yàn)與鑒別、NH3的制取和收集等知識(shí)又是命題的熱點(diǎn)之一。所以就要求學(xué)生對(duì)氨及銨鹽的相關(guān)知識(shí)有一個(gè)深刻的理解。 在化學(xué)理論中結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是一個(gè)重要的結(jié)論,因此教材在介紹氨的化學(xué)性質(zhì)時(shí),首先介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，這會(huì)有助于學(xué)生掌握氨的性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹了氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)。氨與水反應(yīng)的知識(shí)需聯(lián)系以前所學(xué)過的氫鍵的有關(guān)知識(shí),從，幫助學(xué)生進(jìn)一步理解氨的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)然氨溶于水的過程本身也是對(duì)可逆反應(yīng)知識(shí)的一種復(fù)習(xí)。教材在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗(yàn)時(shí),先通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，再歸納出銨鹽都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣這一共同性質(zhì)，之后，又采用討論和實(shí)驗(yàn)的方式，讓學(xué)生總結(jié)出檢驗(yàn)銨離子的方法，使學(xué)生學(xué)會(huì)了通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的方法。這樣可以增強(qiáng)學(xué)生的思維能力，同時(shí)也訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)較多，教學(xué)中教師可以先探索實(shí)驗(yàn)，然后通過設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生用理論知識(shí)來解釋現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。當(dāng)然，無論在教學(xué)中利用分子模型直觀教學(xué)，還是實(shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合，都不應(yīng)該脫離本節(jié)的兩個(gè)重點(diǎn)，即氨的化學(xué)性質(zhì)和銨離子的檢驗(yàn)。教學(xué)目標(biāo) 1使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法。 2使學(xué)生了解銨鹽的性質(zhì)。 3使學(xué)生掌握NH的檢驗(yàn)方法。 4通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題、解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn) 氨的化學(xué)性質(zhì)，銨離子的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)1分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系。 2氨與氨水的區(qū)別，氨與銨的區(qū)別。課時(shí)安排 兩課時(shí)教學(xué)方法 1利用氨分子結(jié)構(gòu)比例模型分析說明氨分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。通過分子結(jié)構(gòu)對(duì)比形象地說明分子的極性。培養(yǎng)學(xué)生的空間觀念。 2實(shí)驗(yàn)演示氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的實(shí)驗(yàn)室制法及銨離子的檢驗(yàn)，增強(qiáng)和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、分析、觀察能力。 3實(shí)物展示氨氣、銨鹽，列表比較氨與氨水、氨與銨的區(qū)別，另外還運(yùn)用投影練習(xí)、設(shè)疑等手段。教具準(zhǔn)備 1投影儀、錄像機(jī)、氨分子結(jié)構(gòu)比例模型。 2鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃管、滴管、充滿氨氣的圓底燒瓶、燒杯、橡皮管、夾子、酒精燈、木支架、硬質(zhì)大試管、試管、試管架、雙孔膠塞、單孔膠塞、導(dǎo)氣管、棉花。 3蒸餾水、濃氨水、濃鹽酸、固體NH4Cl、固體Ca(OH)2、(NH4)2S04晶體、NH4NO3晶體、lO的NaOH溶液、紅色石蕊試紙、固體NH4HCO3。教學(xué)過程第一課時(shí) 師在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，農(nóng)民經(jīng)常給農(nóng)作物施用哪些氮肥? 生碳銨、硝銨、氨水等。 師那么我們接近碳銨、氨水等化肥時(shí)，會(huì)有何感覺呢?下面我們來試一試。 展示NH4HCO3的樣品。 (在教室內(nèi)走一圈，使學(xué)生聞氣味) 生有刺激性氣味。 師大家聞到的是氨氣的氣味，大家看到的NH4HCO3是一種銨鹽。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。 板書第二節(jié)氨銨鹽 一、氨 1氨的物理性質(zhì) 實(shí)物展示裝滿氨氣的燒瓶。 生認(rèn)真觀察，了解氨氣的顏色、狀態(tài)并得出結(jié)論：氨氣是無色的氣體。 師誰知道氨氣的密度比空氣大還是小? 生比空氣小。 師你是如何知道的? 生NH3的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣小。 師很正確。氨氣的密度確實(shí)比空氣小，標(biāo)況下為0771 gL-1。另外，氨氣還是一種易液化的氣體。那么你還知道哪些易液化的氣體呢? 生氯氣、二氧化硫。 師對(duì)。氨氣在常壓下冷卻至一335或在常溫加壓到700800 kPa，就可以變?yōu)闊o色液體，并且放出大量的熱。反過來液氨汽化時(shí)，又會(huì)吸收大量的熱，從而使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，因此液氨是一種良好的制冷劑。 還要告訴大家，氨對(duì)人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接觸時(shí)要小心。如果不慎接觸過多的氨而感到不適，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量的水沖洗眼睛。 過渡那么氨氣在水中溶解性如何呢?我們先從氨分子的結(jié)構(gòu)來推測。 板書2氨的化學(xué)性質(zhì) (1)氨的分子結(jié)構(gòu) 師請(qǐng)用電子式表示氨分子的結(jié)構(gòu)，并讓一名學(xué)生在黑板上板演。HNH|H生一位同學(xué)上前板演，其余同學(xué)書寫電子式 結(jié)構(gòu)式 實(shí)物展示氨分子結(jié)構(gòu)比例模型。 生觀察分子模型，著重分析氨分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 師在氨分子中，N與H以3個(gè)極性共價(jià)鍵相結(jié)合，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個(gè)氫原子位于錐底，NH鍵之間的夾角為107°18。 過渡大家已經(jīng)知道了N2分子含有非極性鍵。NH3含有三個(gè)極性鍵。極性，指的是電荷分布不均勻的性質(zhì)。由共價(jià)鍵形成的分子，可根據(jù)分子內(nèi)部的電荷分布是否均勻而分為非極性分子和極性分子。 板書(2)非極性分子和極性分子 師當(dāng)分子內(nèi)部的電荷分布均勻時(shí)，分子為非極性分子；反之，則為極性分子。 板書非極性分子：分子內(nèi)部電荷分布均勻。 極性分子：分子內(nèi)部電荷分布不均勻。 投影演示H2、HCl、CO2、H2O、BF3、NH3通過分子電荷重心是否重合，形象直觀地講述分子的極性。 (重點(diǎn)讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析分子的電荷重心是否重合，知道這是判斷分子極性的依據(jù)) 投影練習(xí)下列哪些分子是極性，屬于極性分子?(將其空間結(jié)構(gòu)顯示出來) N2 NO P4 PH3 H2S CCl4 答案：NO PH3 H2S 小結(jié)板書分子的極性是由化學(xué)鍵的極性產(chǎn)生的。(利用投影練習(xí)) a如果分子內(nèi)所有的化學(xué)鍵都是非極性鍵，這種分子必定是非極性分子。 b由極性鍵結(jié)合成的雙原子分子，必定是極性分子。 c由極性鍵結(jié)合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這決定于分子中各鍵的空間排列。 過渡上面，我們認(rèn)識(shí)了極性分子和非極性分子。那么，研究分子的極性有什么實(shí)際意義呢? 板書3研究分子極性的實(shí)際意義 師請(qǐng)大家回憶一下l2的溶劑性是怎樣的。 生說明I2單質(zhì)不易溶于水，卻易溶于四氯化碳。 問HCl氣體在水中的溶解性比碘單質(zhì)怎么樣? 生特別易溶于水。 問構(gòu)成這些物質(zhì)的分子極性怎么樣? 生I2、CCl4為非極性分子，HCl、H20為極性分子。 問由此可以得出什么結(jié)論? 生非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑，極性分子易溶于極性分子形成的溶劑。 師對(duì)，這個(gè)規(guī)律又叫“相似相溶”，是一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。 板書相似相溶 師如油類物質(zhì)的分子往往極性較弱，難溶于水，沾在衣服上難用水洗去，有時(shí)用汽油(一種由多個(gè)非極性分子組成的混合物)卻能洗去，此現(xiàn)象就可以用“相似相溶”來解釋。需要注意的是，這僅僅是一種經(jīng)驗(yàn)，而不是嚴(yán)格的規(guī)律。溶解是復(fù)雜的物理和化學(xué)過程，影響溶解性的因素很多。 另外，分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也有影響，極性大，熔、沸點(diǎn)就要高一些。 設(shè)疑NH3分子既然是極性分子，那么其在水中的溶解度如何呢? 生思考，回答：根據(jù)相似相溶規(guī)律，水作為溶劑是極性分子，所以氨分子應(yīng)該易溶于水。 師你們的推測究竟正確與否，做完下邊這個(gè)實(shí)驗(yàn)就清楚了。 演示實(shí)驗(yàn)l一2按圖1一11所示，教師與一學(xué)生代表配合，把前邊展示的裝有干燥氨氣的燒瓶、長玻璃管、預(yù)先吸入水的膠頭滴管、盛水的燒杯(加有少量的酚酞試液)安裝好。讓學(xué)生代表打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。 師請(qǐng)大家從物理學(xué)角度分析，噴泉是如何形成的?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么問題? 生當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)遠(yuǎn)小于大氣壓時(shí)就能形成噴泉。這說明氨氣極易溶于水。 師實(shí)驗(yàn)證明，在常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨氣。下面請(qǐng)同學(xué)們把氨氣的物理性質(zhì)總結(jié)一下。學(xué)生總結(jié)，教師板書氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體。比空氣輕，易液化，極易溶于水。師剛才我們做的噴泉實(shí)驗(yàn)，滴有酚酞的水噴上去以后變成了紅色，這說明什么問題？生氨氣溶于水后生成堿性溶液。師對(duì)。氨氣不僅易溶于水，而且溶于水后，大部分與H2O發(fā)生了反應(yīng)。板書（4）氨的化學(xué)性質(zhì)氨與水的反應(yīng)講述氨氣溶于水后，大部分與水分子結(jié)合，形成一水合氨，一水合氨是弱堿，可部分電離成NH和OH-而使溶液顯堿性。而且一水合氨不穩(wěn)定，受熱極易分解成NH3和H2O。板書NH3+H2O NH3·H2O NH+OH- NH3·H2O=NH3+H2O師氨氣的水溶液叫氨水，那么氨水中有哪些粒子？與液氨有何區(qū)別？請(qǐng)同學(xué)們們討論后填寫下表。投影顯示液氨和氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)存在條條（學(xué)生填完后，投影顯示以下表格內(nèi)容）液氨和氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）混合物（NH3·H2O為弱電解質(zhì)）粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH-、H+主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條條常溫、常壓下不能存在常溫、常壓下可存在師氨水易揮發(fā)，又有腐蝕性，那么氨水應(yīng)如何保存呢？請(qǐng)大家閱讀教材后回答這個(gè)問題。學(xué)生活動(dòng)閱讀教材P10內(nèi)容，找出氨水的保存方法。過渡氨作為一種堿性氣體它還能與酸性的氯化氫氣體反應(yīng)，而且它是咱們所學(xué)過的常見氣體中，能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體。板書氨與氯化氫的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)13用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近。生觀察并記錄現(xiàn)象，當(dāng)兩根玻璃棒接近時(shí)，產(chǎn)生較多的白煙。師此白煙就是氨氣與HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶體。由此也可以知道NH3與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH3與H+結(jié)合生成NH的過程。板書NH3+HCl=NH4Cl師通過NH3和HCl的反應(yīng)生成氯化銨可知，氨與酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是對(duì)應(yīng)的銨鹽，下邊請(qǐng)同學(xué)們寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上板演。生書寫要求的化學(xué)反應(yīng)方程式，其中一名同學(xué)在黑板上板演。評(píng)價(jià)講評(píng)板演結(jié)果，指出錯(cuò)誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定。板書NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4師前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，氨中的氮元素的化合價(jià)沒有改變，那么-3價(jià)的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時(shí)氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？生思考分析，氨中氮元素為最低價(jià)，應(yīng)該具有還原性，可要實(shí)現(xiàn)-3價(jià)氮元素化合價(jià)升高，就需要提供氧化劑，進(jìn)一步思考需要哪些氧化劑。師氨中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)是可以升高的，如在催化劑（Pt）的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO和H2O，并放出熱量。板書氨與氧氣的反應(yīng)（氨催化氧化）催化劑 4NH3+5O2=4NO+6H2O 師這一反應(yīng)又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化）是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，那么大家從氧化還原反應(yīng)的角度分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，指出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。生用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并指出氧化劑為O2，氧化產(chǎn)物為NO（也是一種還原產(chǎn)物），還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NO和H2O。播放錄像小專輯氨的用途生對(duì)比錄像，結(jié)合教材，歸納氨的主要用途。板書3. 氨的用途投影圖表氨的用途氨的用途師氨氣的化學(xué)性質(zhì)主要是與H2O、酸反應(yīng)，以及氨氣的還原性。氨氣的還原性不僅表現(xiàn)在氧氣反應(yīng)，它還可以與某些氧化物反應(yīng)，請(qǐng)看下列練習(xí)題。投影練習(xí)氮的氧化物NOx與氨氣反應(yīng)生成N2和H2O，若在標(biāo)況下1.5L NOx與2L NH3恰好完全作用，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。NOx中x值為_。答案：4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O 2布置作業(yè)P14 一、二、1.2.3 三、1.4 四、1板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 氨 銨鹽一、氨1. 氨的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，比空氣輕，易液化。2. 氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨的分子結(jié)構(gòu)：呈三角錐形，極性分子（2）非極性分子和極性分子非極性分子：分子內(nèi)部電荷分布均勻。極性分子：分子內(nèi)部電荷分布不均勻。小結(jié)：分子的極性是由化學(xué)鍵的極性產(chǎn)生的。a. 如果分子內(nèi)所有的化學(xué)鍵都是非極性鍵，這種分子必定是非極性分子。b. 由極性鍵結(jié)合成的雙原子分子，必定是極性分子。c. 由極性鍵結(jié)合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這決定于分子中各鍵的空間排列。（3）研究分子極性的實(shí)際意義。相似相溶（4）氨的化學(xué)性質(zhì)氨與水的反應(yīng)NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-NH3·H2O=NH3+H2O氨與氯化氫的反應(yīng)NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4= (NH4)2SO4氨與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化）催化劑 4NH3+5O2=4NO+6H2O3. 氨的用途教學(xué)說明 本節(jié)課從生產(chǎn)、生活實(shí)際引出課題，起到了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)積極性的作用。然后通過現(xiàn)象鮮明的實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生得出科學(xué)的結(jié)論，符合一般認(rèn)識(shí)規(guī)律，使學(xué)生輕松掌握本節(jié)內(nèi)容。參考練習(xí)1下列反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是（ ）A NH3+H3PO4=NH4H2PO4B NH3+NaH=NaNH2+H2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 4NH3+Cu(OH)2=Cu(NH3)4(OH)2答案：B2用排空氣集氣法在容積為1L的干燥燒瓶內(nèi)充入氨氣，此燒瓶中氣體對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為10，若把燒瓶倒立于水槽內(nèi)搖動(dòng)使水面上升，氣體并無泄漏，則進(jìn)入燒瓶內(nèi)的液體體積應(yīng)是（ ）AL B.L C.L D.全充滿答案：C3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶于1L水中，形成密度為g·cm-3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol·L-1 B.mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1答案：B