2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含答案

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1、2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（選擇題） 一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B. 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染 C. 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染 D. 加大石油

2、、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的使用量 2. 銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”燉而不爛，對(duì)人體有害。制作“雪耳”利用的是 A. 硫的還原性 B. 硫的漂白性 C. 二氧化硫的還原性 D. 二氧化硫的漂白性 3. 在水泥、冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量粉塵，以減少其對(duì)空氣的污染，這種做法運(yùn)用的原理是 A. 丁達(dá)爾效

3、應(yīng) B. 電泳 C. 滲析 D. 聚沉 4. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A. 鹽酸 B. 液氯 C. 碘酒 D. 漂白粉 5. 下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A. NH3NH4+ B. N2NH3 C. NH3NO D. Cl2Cl- 6. 下列變化不屬于氮的固定的是 A. 根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨 B. 氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨 C. 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件

4、下合成NO D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素 7. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①過(guò)氧化鈉 ②次氯酸 ③雙氧水 ④活性炭 ⑤臭氧 A. ①②③⑤ B.只有①③⑤ C. ②③④ D. 只有①②⑤ 8. 實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是 A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸 9. 自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是 A. AgNO3 B. Ca(OH)2 C. Na2SO3 D. A

5、lCl3 10. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A. KOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng): OH-+SO2=HSO3- B. Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng): SO32- +2H+=SO2↑+H2O C. NaBr溶液中通入氯氣: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 石灰石與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11. 下列敘述正確的為 A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化 B. 金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì) C. C60是碳元素的一種單質(zhì),其摩爾質(zhì)量為720 D. 由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

6、 12. 下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是 A.FeS B.Cu2S ? C.SO3? D.FeCl3 13. 下列離子在溶液中可大量共存的一組是 A. K+、Na+、OH－、SO42- B. Ba2+、Fe2+、NO3-、H+ C. H+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe3+、Ba2+、NO3－、OH－ 14. 下列敘述正確的是 A. 將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅 B. 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙 C. 向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液，可產(chǎn)生紅褐色膠體 D. 氫氣在氯

7、氣中燃燒，火焰呈蒼白色 15. 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br- 16. 某無(wú)色混合氣體，依次通過(guò)濃硫酸和過(guò)氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是 A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO

8、 D. NH3、NO和CO2 17. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A. 分子數(shù)目為的氫氣所占的體積為22.4L B. 2 mol二氧化碳?xì)怏w所含分子總數(shù)為 C. 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，與的離子總數(shù)為 D. 17g NH3中所含原子數(shù)為 18. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用 D. 溶液、膠體、濁液均屬于混合

9、物 19. 用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL、 l mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是 A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 20. 已知： ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是 A.

10、 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C. 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D. 實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 21. 在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加 入足量的鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反 應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為 A. 2:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1 22. 等

11、物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0 23. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是 ①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1

12、 D. V3> V1>V2 24. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和液，經(jīng)測(cè)定，ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A. 16:3 B. 16:1 C. 3:1 D. 4:1 25. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)氣體為 6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體

13、的溶解忽略不計(jì)） A B C D 第Ⅱ卷（非選擇題） 二、填空題 26. (6分）有以下幾種物質(zhì): ①FeCl3固體；②液態(tài)氯化氫；③金屬鈉；④蔗糖；⑤純醋酸；⑥KNO3溶液；⑦石墨； ⑧NH3；⑨Cl2 。 填空回答（填序號(hào)）： （1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。 27. (10分）(1) 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q

14、＋R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為 。 (2) 除去CO2中混有的HCl氣體，可用試劑 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 (3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 28.（9分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制

15、造印刷電路板。 (1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： 廢液 加過(guò)量① 過(guò)濾 濾液（含有②） 濾渣（③） 加過(guò)量④ 過(guò)濾 濾液（含有②） 金屬銅 合并通入(⑤) FeCl3溶液 A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ① ，

16、② ，④ 。 B．含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 29.（6分）已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl （1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 （2）若71gCl2參加反應(yīng),被氧化的NH3的質(zhì)量為 g, 還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 g。 30.（10分）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。 （1）若A為氣體單質(zhì)，則① D→C的化

17、學(xué)方程式 ； ② C→E的離子方程式為 。 （2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳, 則 ① D的分子式為 ； ② C→E的化學(xué)方程式為 ； ③ 將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式

18、 。 31.（8分）為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖儀器（含所盛物質(zhì)），組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題。 （1）在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右順序，導(dǎo)管口的連接應(yīng)該是 接 ， 接 ， 接 。 （2）試管B、D中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢出二氧化碳？ B中 ，D中 。 （3）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

19、 。 32.（5分）某硫酸工廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.0L空氣 (內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)，緩慢通過(guò)足量溴水后，在所得溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。試回答： (1)加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是 。 (2)此空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是 。 33.（6分）將32.64g銅與100mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)

20、狀況下的體積為11.2L，則： （1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。 （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V L、 a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 高一化學(xué)試題參考答案 1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.A 21.B 22.A 23.B

21、 24.D 25.C 26.(6分）（1）③⑥⑦；（2）①②⑤；（3）④⑧ (各2分) 27. (10分）（1）16︰9 (3分） （2）飽和NaHCO3溶液（2分） HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O（2分） (3) mol·L－1 (3分,若無(wú)單位扣1分） 28．（9分）（1）KSCN溶液或NaOH溶液(1分)；溶液呈紅色或產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分） （2）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（2分） （3）A：①Fe ②FeCl2 ④HCl (各1分) B：2FeCl2+Cl2===2FeCl3（2分） 29.（6分）（1）4:

22、1 （2）34/3 107 (各2分) 30.（10分）（1）①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2）①SO3 ②Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 或Cu+ 2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2↑+2H2O ③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (各2分) 31.（8分）（1）①④③⑥⑤② （2分） （2）澄清石灰水變渾濁（2分） 品紅溶液不褪色（2分） （3） C+ 2H2SO4（濃） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O （2分） 32.（5分）（1）使生成的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀（2分） （2）2.24 % （3分） 33.（6分）（1）5.8 5.4 ；（2）10 aV+5 (各2分)