2022年高一9月月考化學(xué)試題 含答案(IV)

2022年高一9月月考化學(xué)試題 含答案(IV)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， 每小題2分 ,共36 分）下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 A B C D 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)將玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上6過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。正確的操作順序是 ABCD7某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是 A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g8Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽9下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L10科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D物質(zhì)的量11同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2BCH4CCO2DSO212用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA13欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD140.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：315有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是 A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-116下列溶液中的氯離子濃度與100 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A150 mL 1 mol·L1的NaCl B75 mL 2 mol·L1的NH4ClC100 mL 3 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl217實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 18選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，其中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小二、填空題（每空2分，32分）19 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。20 483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。213.6克H2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)H2O，含有 molH。2211.7克 NaCl的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)Na+， 個(gè)Cl，共含離子 mol。233.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。24H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，其摩爾質(zhì)量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5mol H2的體積為 。三、實(shí)驗(yàn)題（32分）25.（12分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)?jiān)凇埃?）”中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在“ ”填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱 （ ）溶液（ ）溶液（ ）溶液粗鹽溶液除Mg2+除Ca2+、Ba2+除SO42-適量（ ）除CO32-、OH-NaCl晶體純凈的NaCl溶液26、（14分）欲配制1 mol/L的氯化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用托盤天平稱取氯化鈉固體 克。將稱好的氯化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至距刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 27. （6分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。選做題（共10分）配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液， 求： 用無(wú)水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？ 用膽礬配制，則需CuSO4·5H2O的質(zhì)量？ 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升參考答案：1C 2D 3A 4C 5A 6A 7B 8. A 9. C 10B 11B 12B 13B 14C15D 16C 17C 18B 19M/NA g20、3mol 1.5mol 15NA 21、3.6克H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.2×6.02×1023個(gè)H2O，含有0.4molH。2211.7克 NaCl的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5×6.02×1023個(gè)Na+0.5×6.02×1023個(gè)Cl，共含離子0.4mol233.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g， 24H2 的相對(duì)分子質(zhì)量為2，其摩爾質(zhì)量為2g/mol，標(biāo)況下，1.5mol H2 的體積為33.6L25.（6分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)?jiān)凇埃?）”中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在“ ”填寫試驗(yàn)操作名稱 （ Na2CO3）溶液（BaCl2）溶液（ NaOH ）溶液粗鹽溶液過(guò)濾除Ca2+、Ba2+除SO42-除Mg2+NaCl晶體適量（ HCl）蒸發(fā)除CO32-、OH-純凈的NaCl溶液三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）26、欲配制1 mol/L的氯化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氯化鈉固體14.6克。將稱好的氯化鈉固體放入小燒杯中，加 適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗23次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 低（高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度低，應(yīng)該重新配置。最后蓋好瓶蓋，倒轉(zhuǎn)搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 27. NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；(各1分) MgSO4（2分）選做題（共10分） 求： 用無(wú)水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×160g/mol =16g用膽礬配制，則需CuSO4·5H2O的質(zhì)量？解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×250g/mol =25g 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升 解：根據(jù)c1V1=c2V2 5.0 mol/L×V1=1.0 mol/L×0.1L 解得V1=0.02L=20ml