2022年高三10月月考化學試題 Word版含答案

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1、2022年高三10月月考化學試題 Word版含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(選擇題　共40分) 單項選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確是 A．自來水生產(chǎn)中應盡量用明礬凈化、消毒 B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用 C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散

2、在空氣中形成混合物具有丁達爾效應 D．綠色化學的核心是利用化學反應原理治理環(huán)境污染 2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B．NH4Cl的電子式： C．的名稱：2-乙基丙烷 D．乙烯的比例模型： 3．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 圖2 圖3 圖4 圖5 A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C. 用圖4 所示

3、裝置制取少量純凈的CO2氣體 D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ B． c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ C．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、CO32－ D．能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5．下列反應的離子方程式正確的是 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

4、 B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O C．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S + 2OH－ 6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①③　 B．①④　 C．②④　 D．③⑤ 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，22．4LCC14中含有的

5、分子數(shù)目為NA B．25℃時，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA C．含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA D．常溫常壓下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA 8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示） 下列有關(guān)說法不正確的是 A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程 B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C．過程①中除去粗鹽中的S

6、O42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 D．在過程③⑤中溴元素均被氧化 9．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法不正確的是 A．Mg 電極是該電池的負極 B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應 C．石墨電極附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正極移動 10．下列敘述正確的是 A．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變 B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脬~塊 C． NH3（g）+HC

7、1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的△H>O D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意) 11．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是 A. 分子式為：C14H25O6NBr B. 該分子中含有兩個手性碳原子 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 molA最多消耗4 mol NaOH 12．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為

8、13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 13．反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性

9、與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是 A．I2在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應②中是還原產(chǎn)物 B．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑 14．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列

10、說法正確的是 A． 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的駐H<0 C． 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆) D． 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 15．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A．在0．1mo1

11、/L Na2CO3溶液中: B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序:①=②>③, C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH) 第Ⅱ卷（非選擇題 共80分） 16、（15分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知

12、某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。 固體② 含鎳廢 催化劑 堿液 酸液 堿浸 操作b 保溫一段時間 操作a 酸浸 操作a H2O2 調(diào)pH為2-3 操作c 溶液① 固體① 操作a NiSO4?7H2O 晶體 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下： 沉淀物 開始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)3 2.7 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.7 Ni(OH)2 7.

13、1 9.2 回答下列問題： （1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 ▲ 。 （2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 ▲ ， ▲ 。 （3）“酸浸”時所加入的酸是 ▲ （填化學式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是 ▲ 。 （4） 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是 ▲ 。 （5）“調(diào)pH為2~3”的目的是

14、 ▲ 。 （6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是 ▲ 。 17.（15分）已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH ② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br 香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷? 請回答下列問題： （1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是 ▲ a．C中核磁共振氫譜共有8種峰 b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應 c．1mol A最多能和

15、5mol氫氣發(fā)生加成反應 d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應 （2）B分子中有2個含氧官能團，分別為 ▲ 和 ▲ （填官能團名稱），B→C的反應類型為 ▲ 。 （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟B→C的目的是 ▲ 。 （4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 （5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式： ▲ 。 （6）寫出以 為原料制備 的合成

16、路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件。 18．（10分）以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下： 濾渣 廢鐵屑 10%Na2CO3 3 mol/LH2SO4溶液 (NH4)2SO4 N2 莫爾鹽 廢液 廢液 水 堿洗 結(jié)晶 水洗 反應1 趁熱過濾 反應2 （1）“反應I”中通入N2的作用是 ▲ 。 （2）為確定莫爾鹽的化學式，設(shè)計以下實驗：稱取23.52 g新制莫爾鹽，溶于水配制成100 mL溶液，將所得溶分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉

17、淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98 g。另一份用0.xx mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72－恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00 mL。 ①在上述實驗過程中，確定Ba(OH)2溶液已經(jīng)足量的方法是 ▲ 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10－5mol/L，則Ba(OH)2在溶液中的殘余濃度應不低于 ▲ mol/L（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp[Fe(OH)2]

18、＝4.9×10－17，≈2.2）。 ②通過計算確定莫爾鹽的化學式 ▲ 。（寫出計算過程） 19．（16分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12（SO4）3．18H2O]，設(shè)計路線如下： （1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 ▲ 、 ▲ 。 （2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方是 ▲ 。 （3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)

19、溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式： ①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用 ▲ 。 ②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ▲ 。 ③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的含量將會 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不變”） （4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計了如下二種方案： 甲： 乙： ①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮： ▲ 、 ▲ 、洗滌。 ②從原子利用率角度考慮，

20、▲ 方案更合理。（填“甲”或“乙”） （5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L-1計算）。 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 2．7 3．2 Fe2+ 5．8 8．8 A13+ 3．8 5．2 ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 ▲ 。 ②調(diào)節(jié)溶液pH約為 ▲ 。 20．（12分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。

21、 （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol ①計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ▲ 。 ②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ▲ （填字母序號）。 A．容器中混

22、合氣體的密度不變化 B．CO百分含量保持不變 C．容器中混合氣體的壓強不變化 D．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K = 1。若起始時c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，試回答下列問題： ①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應 v(正) ▲ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）； O2 惰性 電極 惰性 電極 甲醇、 KOH溶液

23、 導管 a b ②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。 （3）某實驗小組設(shè)計了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。 ①該電池工作時，OH— 向 ▲ 極移動（填“a”或“b”）； ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池 負極反應的離子方程式為 ▲ 。 21．（12分）、銦、鎵與氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制備LED晶片的主要原料，材質(zhì)基本以AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。 ⑵ 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ▲ 。 ⑵N、P

24、、S三種元素的第一電離能的大小順序是 ▲ 。 ⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物中NH3的沸點卻最高，主要原因是 ▲ 。 ⑷與NO3-離子互為等電子體的分子為 ▲ （任寫一種）。 ⑸GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中與同一個Ga原子（黑色球）相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ▲ 。N原子的雜化方式為 ▲ 。 化學試題答題紙 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

25、答案 題號 11 12 13 14 15 答案 16．（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） （5）

26、 （6） 17．（1） （2） 、 （3） （4） （5）

27、 （6） 18． (1) (2) ① ② 19．（1） （2）

28、 （3）① ② ③ （4）① ② （5）① ② 20. （1）①

29、 ② （2）① ② （3）① ② 21、（1） （2） （3） （4）

30、 （5） 化學試題參考 10.3 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C B B B C D A 題號 11 12 13 14 15 答案 BD D AC C BD 16．(第三問第一空1分，其余每空2分，共15分) （1） 漏斗、蒸發(fā)皿 （2）2Al+

31、2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.2—7.1 （5）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解 （6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2＋未被完全氧化造成 17．（15分） （1）c（2分） （2）羧基、酚羥基 取代反應（3分） （3）保護酚羥基，使之不被氧化（2分） （4） （2分） （5）

32、 （2分） （6） （4分） 18．(10分) (1)防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，且起攪拌作用，以加快反應速率（2分） (2) ①再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。 1.1×10－5（2分） n(SO42-) ＝ 13.98g 233g/mol ＝ 0.06 mol ② （1分） 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14

33、H＋=6Fe3＋＋2Cr2＋＋7H2O 6 1 n(Fe2＋) 0.xxmol·L－1×0. 025L n(Fe2＋) =0. 005 mol×6=0.03mol(1分) n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)， n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分) n(SO42－)：n(Fe2＋)：n(NH4＋)：n(H2O)＝0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫爾鹽的化學式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H

34、2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 19．（共16分）。（1）漏斗、燒杯（2分） （2）取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)（，說明洗滌干凈）（或其他合理答案）（2分） （3）①Na2S2O3標準溶液潤洗2～3次（1分） ②溶液藍色恰好褪去（且半分鐘內(nèi)不恢復）（1分） ③偏高（2分） （4）①冷卻結(jié)晶（1分） 過濾（1分） ②甲（1分） （5）①不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染（2分） ②3. 2～3. 8（答3.5等也可以）（2分） 20.(每空2分，共12分) （1）① — 1527.6kJ /mol ② BC （2）① > ②33.3% （3）① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O 21、（每空2分，共12分） ⑴1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 [Ar] 3d104s24p1) ⑶ N＞P＞S。 ⑷ NH3分子間能形成氫鍵 ⑸ SO3 或AlCl3、BF3等 ⑹ ⑸正四面體 sp3