2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)與離子方程式教案

2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)與離子方程式教案一離子反應(yīng)與離子方程式1離子方程式的含義是什么？練習(xí)1: 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式（1）稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)（2硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（3）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（4）銅與濃硝酸反應(yīng)（5）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)（6）過氧化鈉與水反應(yīng)2比較離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？3歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？（離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）用離子符號表示，其余均用化學(xué)式表示。）練習(xí)2 判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。（1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca（NO3）2的濃溶液中加入較濃的Na2SO4溶液。（4）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。（5）實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。（6）AlCl3溶于水。4總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？（1）化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。（4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。（5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號。5如何判斷離子方程式正確與否呢？練習(xí)3（1）下列離子方程式書寫正確的是 A溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO32-+2H+H2O+SO2D硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：2H+S2-H2S（2）下列離子方程式不正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2I2+2Br-C將金屬鈉放入水中：Na+2H2ONa+2OH-+H2D將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+C122Fe3+2Cl-判斷離子方程式正確與否的方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。練習(xí)4（1）寫出FeBr2與：少量Cl2；足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：（3）寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.51在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式（4）寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質(zhì)的量比為14在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。二、離子共存問題1離子大量共存的條件是什么？什么樣的離子間不能大量共存？離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存練習(xí)5（1）下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是 AAl3+ Mg2+ Cl- SO42- BK+ Na+ Cl- HCO3-CFe2+ K+ NO3- SO42- DK+ Ba2+ NO3- Cl-（2）下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ANa+ HCO3- K+ OH- BFe3+ SCN - NH4+ Cl-CNa+ H+ SO42- S2O32- DAlO2- OH- Na+ NH4+（3）某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是 AK+ NH4+ Cl- NO3- BK+ Na+ Cl- HCO3-CK+ NH4+ Cl- SO42- DK+ CO32- Cl- SO32-有下列反應(yīng)的離子之間，都不能大量共存：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。精選題一、選擇題1下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH+ Na+ S2- Cl- BOH- ClO- SO42- S2-CH+ MnO4- Cl- K+ DK+ NO3- Cl- Fe2+ 2下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是 A次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+3能用2H+ + S2- = H2S來表示的化學(xué)反應(yīng)是 A硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng) B硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)C氫氣和硫反應(yīng) DKHS和稀硫酸反應(yīng)4下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是 AS2-+2H2O H2S+2OH- BHS-+H2O H2S+OH- CHSO3-+H2O SO32-+H3O+ DNH4+2H2O NH3·H2O+H3O+ 二、非選擇題5某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是_ _，還可能有較大量的離子是_ _；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不大量含有的離子是_ _。6在一定條件下，發(fā)生如下離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O則RO3n-中R元素的化合價是_，R元素的原子最外層電子數(shù)為_。7寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比13.5反應(yīng)。（2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：當(dāng)鋁離子完全沉淀時；當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時。答 案一、選擇題1B、C 2D 3B 4B、D二、非選擇題5OH-、Na+ Cl-、NO3- OH-、NO3-、HCO3-、Ag+ 6+5 7。7（1）2Al3+7OH-=Al（OH）3+AlO2-+2H2O（2）2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-+2H2O