2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(48)
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2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(48)
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(48)1、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實(shí)質(zhì)是各能級能量高低,若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是 A、E(3s)E(2s)E(1s) B、E(3s)E(3p)E(3d) C、E(4f)E(4s)E(3d) D、E(5s)E(4s)E(4f) 2、下列說法中正確的是 A、s區(qū)都是金屬元素 B、s區(qū)都是主族元素 C、稀有氣體在ds區(qū) D、所有非金屬元素都在p區(qū) 3、下列說法正確的是A、冰溶化時(shí),分子中HO鍵發(fā)生斷裂 B、原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C、分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,分子晶體的熔沸點(diǎn)越高D、分子晶體中,分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定 4、已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說法正確的是 A、最高價(jià)含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D、X與Y形成的化合物中,X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià) 5、已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600B、元素Y是A族的元素C、元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD、若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)6、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A、它的元素符號為O B、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C、它可與H2生成液態(tài)化合物 D、其電子排布軌道圖為7、下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是 A、鍵一般能單獨(dú)形成,而鍵一般不能單獨(dú)形成 B、鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C、CH3CH3、CH2CH2、CHCH中鍵都是CC鍵,所以鍵能都相同 D、碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵,一個(gè)鍵,碳碳叁鍵中有一個(gè)鍵,兩個(gè)鍵8、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力,下列含有上述兩種結(jié)合力的是Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A、 B、 C、 D、 9、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中,正確的是 元素的非金屬性依次增強(qiáng);元素的電負(fù)性依次減??;元素的第一電離能依次增大;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱。A、 B、 C、 D、 10、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需克服相同類型作用力的是A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和鈉的氣化C、食鹽和冰的熔化 D、純堿和燒堿的熔化 11、氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是A、 B、 C、 D、參考答案ABBDDBCBBDDA