高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷（針對(duì)選考第12或13題）

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1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷（針對(duì)選考第12或13題） 1.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO＋H2O===CO＋H2SiO3↓ 答案　D 解析　二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，A錯(cuò)誤；用食醋清洗熱

2、水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B錯(cuò)誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為SO＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO＋ H2O===CO＋H2SiO3↓，D正確。 2.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　) A.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D.碳酸鎂跟硫

3、酸反應(yīng)： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A正確；碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C錯(cuò)誤；碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D錯(cuò)誤。 3.下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　) A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2OH2S ＋2OH－ B.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=

4、==2Fe3＋＋3H2↑ C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2HClO 答案　C 解析　多元弱酸根離子的水解要分步進(jìn)行，Na2S的水解：S2－＋ H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，A錯(cuò)誤；將鐵粉加入稀硫酸中，鐵被氧化為Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；亞鐵離子在酸性條件下被過氧化氫氧化為鐵離子：2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正確；SO2有還原性，NaClO有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧

5、化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 4.下列離子方程式正確的是(　　) A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D.向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O 答案　D 解析　向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子方程式：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－

6、，B錯(cuò)誤；將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O，D正確。 5.(xx·浙江溫州十五校聯(lián)合體高二第二學(xué)期期末)下列離子方程式正確的是(　　) A.用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋ I－＋ 6H＋===I2＋3H2O C.氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 答案　C 解析　小蘇打應(yīng)電離出HCO，

7、應(yīng)為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，，A錯(cuò)誤；電子得失不守恒，應(yīng)為IO＋5I－ ＋6H＋===3I2＋3H2O，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)可看出Ba(OH)2的OH－離子未反應(yīng)完，溶液不顯中性，應(yīng)改為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，D錯(cuò)誤。 6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋OH－===H2O C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H

8、＋===I2＋3H2O 答案　C 解析　氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C正確；酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，D錯(cuò)誤。 7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H

9、2O===H2SiO3↓＋SO C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO完全沉淀時(shí)：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 答案　C 解析　磁性氧化鐵化學(xué)式是Fe3O4，不能溶液水，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，A錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：SiO＋ 2SO2＋ 2H2O===H2SiO3↓＋2HSO，B錯(cuò)誤；NaHSO4與Ba(OH)2溶液發(fā)

10、生反應(yīng)，當(dāng)SO沉淀完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，C正確；＋2 價(jià)的S能發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，D錯(cuò)誤。 8.(xx·江蘇南通、揚(yáng)州、泰州高三三模改)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.金屬鈉和水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋

11、Fe(OH)2↓ D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O 答案　B 解析　向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－ ，A錯(cuò)誤；金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正確；向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，C錯(cuò)誤；向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯(cuò)誤。 9.

12、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。 下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是(　　) A.①中溶液顯紅色的原因： CO＋ H2OHCO＋OH－ B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋CO＋ H2O===CO2＋ 2HSO C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋ H2OHCl＋HClO D.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋ Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 答案　C 解析　碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO

13、，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液中，所以氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，即發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D正確。 10.下列離子方程式正確的是(　　) A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋ 2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B.CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋ C.將過氧化鈉投入足量水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ O2↑ D.將銅絲插入濃硝酸中：3Cu＋8H＋＋ 2NO=== 3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O 答案　B 解析　氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，A錯(cuò)誤；CuSO4溶液吸收H2S 氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋，B正確；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋ 4OH－＋ O2↑，C錯(cuò)誤；Cu＋4H＋＋ 2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O，D錯(cuò)誤。