2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V) 一.選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。） 1. 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(　　) ①固體燃料粉碎　 ②液體燃料霧化　 ③煤經(jīng)氣化處理　 ④通入適當(dāng)過量的空氣 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部 2. 下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　) A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑 3. 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(

2、　　) A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 C．有能量變化的變化都是化學(xué)變化 D．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 4. 下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 5. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．將鐵釘一半放入鹽水中，在液面與空氣交界處最先產(chǎn)生鐵銹 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，溶液質(zhì)量將增加 D．試管中收集等物質(zhì)的量的

3、CH4和Cl2在光亮處實驗,試管內(nèi)壁上不會出現(xiàn)油狀液滴 6. 下列五種烴： ① 2—甲基丁烷 ② 2，2—二甲基丙烷 ③ 戊烷 ④ 丙烷 ⑤ 丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 (　　) A．①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ④⑤②①③ D. ③①②⑤④ 7. 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述不正確的是 (　　) A. 它是一種共價化合物

4、 B. 在加熱時該化合物可以分解 C. 該化合物能與堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成 8. 下列有機(jī)物的命名正確的是(　　) A．3,3,4-三甲基己烷 B．1,2,3-三甲基己烷 C．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 D．3,4,4-三甲基己烷 9. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A．P、S、C1最高正價依次降低 B．Ba、Ca、Mg最高價氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng) C．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) D．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 10. 在2A(g)＋B(g)

5、 3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 36mol·L－1·min－1 D．υ(D) = 1 mol·L－1·S－1 11. 100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) A．適量濃H2SO4 B．硫酸鉀固體 C．醋酸鈉固體 D．硝酸鉀溶液

6、 12. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A．X的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱 B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D．X與Y形成的化合物都易溶于水 13. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是(　　) A．NaCl 和 KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl 和 NaBr D．KCl 和 NaCl 14. 已知aAn+、bB(n+1

7、)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　) A. 原子半徑：A＞B＞C＞D B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d C. 離子半徑：D＞C＞B＞A D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C 15. 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn + 02 = 2ZnO，原料為鋅粒和空氣，電解質(zhì)為KOH，則下列敘述正確的是(　　) A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為 Zn - 2e- = Zn2+ C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

8、 D．正極反應(yīng)為：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- 16. 對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．恒溫、恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 17. 分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是(　　) A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作

9、負(fù)極 B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑ C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－= Fe2＋ D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－= H2↑ 18. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g) 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)， 下列結(jié)論正確的是(　　) A．A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min) B．平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L C．平

10、衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％ D．平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍 二.填空題(本答題包含5小題,共58分) 19. （10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號)： A．O2與O3 B． 12C與13C C．正丁烷和異丁烷 | Cl F F—C—Cl | Cl Cl F—C—F D． 和 E．甲烷和庚烷 F．D與T G．金剛石與“足球烯”C60 H．16O、

11、17O和18O （1）互為同位素的是 ； （2）互為同素異形體的是 ； （3）屬于同系物的是 ； （4）互為同分異構(gòu)體的是 ； （5）屬于同一物質(zhì)的是 。 20. （16分）A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅。 （1）E的元素符號是 ；寫出B在周期表中的位置

12、 。 （2）A的氫化物的空間構(gòu)型為 ；AC2的電子式為 ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為 （用分子式表示）。 （3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中化學(xué)鍵的類型有 。 （4）若A的氫化物中混有EC2雜質(zhì)，可將混合氣體依次通入 、 （用化學(xué)式填空），寫出第一步的離子方程式 。 21. （10分）某興趣小組進(jìn)

13、行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。 （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是 （填序號，下同）； ① a → b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率 ② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng) ③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全 （2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是__

14、______； ①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢） ⑤Al3+有催化作用 （3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如： ①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水； ③將鋁片換成鋁粉； ④增加硫酸的濃度至18 mol/L； ⑤ ； ⑥　　　　　　_。 以上方案不合理的有　　　 ；請你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。 22. （8分）在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A

15、原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能： 共價鍵 H-H N≡N N-H 鍵能(kJ·mol－1) 436 945 391 （1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)； （2）298 K時，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。 若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________； （3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________； A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1

16、＜Q2　　　　C．Q1＝Q2 如此選擇的理由：___________________________________________。 23. （14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ， 在導(dǎo)線中電子流動方向為 （用a、b表示）。 （2）負(fù)極反應(yīng)式為 。 （3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。 （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由

17、外部供給，電池可連 續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù) 之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫 原理如下： Ⅰ．2Li + H2 2LiH Ⅱ．LiH + H2O = LiOH + H2↑ ① 反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。 ② 已知鋰吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O完全反應(yīng)，放出的H2用 作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。 三．計算題（本大題包含1小題，共8分） 24. （8分）在101 KPa、150 ℃條件下，0.01 mo

18、l某烷烴充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質(zhì)量增重1.26 g ，然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加2.64 g。請回答下列問題： （1）寫出該烷烴的分子式： ，該烷烴有 種同分異構(gòu)體； （2）若該烷烴的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式并命名： ， 。 xx―xx（下）半期考試高一年級 化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 1-5：DCBBD 6-10：DAA

19、DB 11-15：CBDBD 16-18：ABC 19（10分）每小題各2分，漏選扣1分，多選或錯選全扣。 （1）BFH （2）AG （3）E （4）C （5）D 20（16分） （1）S （1分）；第二周期ⅤA族（2分）。 （2）正四面體 （2分） ；CO2 的電子式略；H2O〉NH3〉CH4（2分） （3）離子鍵和共價鍵 （2分） （4）NaOH （1分） ；H2SO4（濃）（2分）；2OH- + SO2 = SO32- + H2O（2分） 21（10分） （1）③ （2分） （2

20、）②④（2分） （3）方案不合理的有②④（2分） ；合理方案如：升高溫度，加入少量CuSO4溶液，合理即可（4分） 22 （8分） （1）放熱（2分） （2）93 KJ （2分） （3）A （2分）理由：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)（合理即可）（2分） 23 （14分） （1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 （2分） ； 由a到b（2分） （2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O（2分） （3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（2分） （4）①Li （2分） H2O （2分） ②32（2分） 24 （8分） （1）C6H14 （2分）5種（2分） （2） 結(jié)構(gòu)簡式略（2分）； 2,3-二甲基丁烷