2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物達標(biāo)檢測試題

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物達標(biāo)檢測試題 一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是(　D　) A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污 B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白 C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 【解析】：常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的

2、電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。 2．取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是(　B　) ①金屬先熔化?、谠诳諝庵腥紵鹧娉庶S色?、廴紵龝r火星四射　④燃燒后生成淡黃色固體?、萑紵笊砂咨腆w A．①②③　　 B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤ 【解析】：由于其著火點高于其熔點，所以對鈉加熱過程中先熔化，后燃燒，燃燒產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2固體，化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。 3．利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 (　B　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．NaC

3、l與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 【解析】：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的 性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍色鈷玻璃，C錯誤。 4．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是(　C　) A．都屬于堿性氧化物 B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng) C．水溶液的成分相同 D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O

4、2與H2O發(fā)生的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)；Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3這一種鹽。 5．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是(　D　) A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉 B．④只發(fā)生物理變化 C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉 【解析】：金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為： NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3對照選項分析判斷，D項正確。 6．將Na2O2固體投入FeCl2溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象有(　

5、D　) A．溶液呈無色 B．溶液呈棕黃色 C．有氣泡產(chǎn)生 D．有白色沉淀生成 【解析】：由于Na2O2有強氧化性，因此無法得到Fe(OH)2，當(dāng)Na2O2少量時，溶液中有Fe3＋，顯黃色；當(dāng)Na2O2足量時，溶液為NaOH和NaCl的混合溶液，無色。 7．下列敘述正確的是(　D　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物?、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀　③鈉在常溫下不容易被氧化?、躈a2O2可作供氧劑，而Na2O不行 A．都正確　　　　　　　　 　B．②③④ C．②③ D．④ 【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化

6、物，①錯誤；NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，②錯誤；鈉在常溫下易被空氣中的O2氧化成Na2O，③錯誤。 8．下列敘述中正確的是(　D　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出 【解析】：注意反應(yīng)物的量對反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象的影響，同時要注意反應(yīng)過程的分

7、析。CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反應(yīng)，溶液沒有明顯現(xiàn)象，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時，因NaHCO3的物質(zhì)的量多，所以放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度較小，故有NaHCO3結(jié)晶析出，D項正確。 9.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　D　) A．取a g混合物充分加熱，減重b g B．取a g混合物與足量

8、稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體 D．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g 【解析】：A、NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B、Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C、Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO＋Ba2＋BaCO3↓、HCO3＋OH－＋

9、Ba2＋H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；D、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故D錯誤。 答案：D 10．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　A　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 【解析】：①中有H2

10、、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中無氣體無沉淀，③中只有沉淀生成。 11．下列對一些事實的理論解釋正確的是(　A　) 選項 客觀事實 理論解釋 A Na＋比Na原子穩(wěn)定 Na＋最外電子層的電子數(shù)有8個而Na原子只有1個 B 熔融狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色 純堿能電離出OH－而能使石蕊試紙變藍色 12.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　C　

11、) A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a(chǎn)通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 【解析】：氨氣極易溶于水，應(yīng)該防倒吸，所以導(dǎo)管不應(yīng)該插入水中，而且因為CO2在水中溶解度不大，而在溶有氨氣的堿性溶液中，通過反應(yīng)有較大的溶解度，所以應(yīng)該先通入氨氣，再通入CO2。 13．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的

12、敘述正確的是(　C　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【解析】：Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。

13、 14．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　C　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【解析】：Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B

14、項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。 二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分 15．(11分)純堿在工業(yè)上非常重要。 (1)取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是________________________________________________________。 (2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗順序為________(填序號，可重復(fù)使用)。 ①蒸發(fā)結(jié)晶　②放入干燥器中?、坜D(zhuǎn)移到

15、過濾器中 ④用水洗滌2～3次?、萦靡掖枷礈臁、藜訜嶙茻? (3)取13.92 g晶體A，進行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 樣品A T1℃時得到物質(zhì)X T2℃時得到物質(zhì)Y 600℃時得到物質(zhì)Z 質(zhì)量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通過計算確定樣品A的化學(xué)式是________。 【答案】：(1)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋nH2ONa2CO3·nH2O，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量。（3分） (2)③⑤② （3分）　(3)Na2CO3·7H2O（5分） 【解析】：(3)加熱到質(zhì)量不再變化時物質(zhì)乙為Na2C

16、O3。 設(shè)樣品A的化學(xué)式為Na2CO3·nH2O 則Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O 　106＋18n　　　　106 13．92　　　　 6.36 (106＋18n)∶106＝13.92∶6.36 解得n＝7，故A的化學(xué)式為Na2CO3·7H2O。 16.(16分)為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品(假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸鈉)的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。 請回答下列問題： (1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體，其中的反應(yīng)有________個

17、為氧化還原反應(yīng)。 (2)為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開________。 (3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。 (4)b中裝的固體試劑是________，為何要緩緩打開K1?_____________________________。 (5)實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是______________

18、(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)在讀?、窈廷蛑械捏w積時要注意三點：____________，____________，____________。 【答案】：（除標(biāo)注外，每空2分）(1)2　1?。ǜ?分）(2)K1、K2　K3　(3)氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中　(4)堿石灰（1分）　控制氣體的流速，使CO2被充分吸收 (5) ×100%　 (6)恢復(fù)到室溫；使量筒中液體與容器中液體的液面持平；平視讀數(shù)。（共3分） 【解析】：變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O

19、、H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2 2種氣體，其中的反應(yīng)有1個為氧化還原反應(yīng)。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積，然后經(jīng)換算求出。將稀H2SO4加入氣球前，關(guān)閉K1和K2，打開K3，反應(yīng)結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和。待氣球中反應(yīng)完全后，關(guān)閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體會經(jīng)干燥管b進入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒Ⅱ中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為x mL，O2的體積為y mL，故CO2的體積為(x－y)

20、 mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y∶(x－y)，則Na2O2的純度為w(Na2O2)＝×100%＝×100%。 17．(16分)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動?；卮鹣铝袉栴}(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)： (1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是____________

21、_____________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是____________________________________________。 (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是________________________________________________

22、_。 (4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是_______________________。 (5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是__________________________。 (6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是____________________________________________________ ____________________________________

23、______________________________________。 【答案】：（每空2分，第（6）問每空3分） (1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)完全 (2)淡黃色粉末漸漸變白 (3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大 (4)將注射器2中氣體再推入U形管中，反復(fù)數(shù)次 (5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，木條復(fù)燃 (6)DEA(或DEC)（3分）　關(guān)閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)Ca(OH)2溶液是否變渾濁（3分） 【解析】：(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2

24、與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應(yīng)完，可把注射器2中的氣體再推入U形管中，反復(fù)數(shù)次。(5)可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明。(6)要證明有CO，可利用H＋與CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，檢驗CO2即可。故選A、D、E或C、D、E。操作時，需要關(guān)閉K1、K4，打開K2、K3止水夾，通過分液漏

25、斗(或膠頭滴管)將鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。 18．（15分）Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究 (1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下： ①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_________________________________。 ②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 ③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 m

26、L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？ ①寫出簡要的實驗步驟：______________________________。 ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。 【答案】：(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體 ②食鹽水，CO2 ③NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ (2)①將50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ②NaOH＋CO2NaHCO3、NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O