2022年高三第二次模擬考試化學試題 含答案(V)

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1、2022年高三第二次模擬考試化學試題 含答案(V) 本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質量：H 1 C 12 N 14 1．下列除去雜質的方法正確的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； ③ 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。 A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③ 2．若NA表示阿

2、佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C．14g氮氣中含有7NA個電子 D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7 ：4 3．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是 A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充電過程是化學能轉化為電能的

3、過程 C．放電時負極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動 4．下列裝置或操作能達到實驗目的的是 5．下列排列順序正確的是 ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) +

4、 c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COOH)+2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COO-) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 7.(14分) W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同主族元素，它

5、們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： （1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化學式分別是 和 。 （3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。 （4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：

6、 8．（18分）　　 下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物 據(jù)上圖回答問題： ⑴D的化學名稱是　　　　。B所含官能團的名稱是 。 ⑵反應③的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　?。ㄓ袡C物須用結構簡式表示） ⑶B的分子式是：　　　　　　　　　　　　 A的結構簡式是　　　　　　　　 A反應的反應類型是　　　　　　　　　　 ⑷符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有　　個（不包括B） ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結構、　ⅱ）與B有相同官能團、ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 寫出其中任意一個同分異構體的結構

7、簡式　　　　　　　　　　　　 ⑸G是工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種工業(yè)用途　　　　　　　　　　　　 F的核磁共振氫譜峰面積之比為（由大到?。? 9.（18分）某學習小組用下圖裝置測定鋁美合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量. （1）A的儀器名稱為 A中試劑為 . （2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固

8、體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 . （4）B中發(fā)生反應的離子方程式為 . （5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為 . （6）實驗過程中，過濾時所需玻璃儀器的名稱為 若未洗滌過濾所得的不溶物

9、，則測得鋁的質量分數(shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”） 10．（14分） 高溫 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內）； （2）該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 ； （3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝； （4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H 零（填“大于”、“小于

10、”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)， 則N2消耗速速率為v(N2)＝ mol/(L.min)。 化學參考答案 即可）每空2分 ⑸ 或CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（寫任一個合理的反應式均可）2分 3：3：2 2分 9.(18分) 每空2分 （1）分液漏斗、NaOH溶液. （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜. （3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平 （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （5）