2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算教案

2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算教案.物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請(qǐng)寫出它的計(jì)算公式。1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 c=n（mol）/V（L）溶液的組成還常用什么來表示？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計(jì)算思想？ 1）在公式計(jì)算中，已知任何兩個(gè)量，可以求得第三個(gè)量。（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時(shí)，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時(shí)，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（4）根據(jù)n=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變？類型1 代入公式的計(jì)算練習(xí)1.填空：體積必須以升（L）為單位進(jìn)行計(jì)算。如果題目給的體積為mL，則必須進(jìn)行換算。為什么醋酸的c（H+）小于其酸的濃度？醋酸為弱酸，c（H+）=ca，因此，c（H+）小于酸的濃度。類型2 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Va 練習(xí)2：63硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol· L-1，溶液的密度為_。（1.4 g·mL-1）類型3 稀釋問題溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計(jì)算的依據(jù)是什么？如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？V（?。￢（濃）+V（水） m（?。?m（濃）+m（水）V（mL）=m（?。ゞ/（?。ゞ·mL-1對(duì)于濃度不超過1mol·L-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。練習(xí)3：將12mol· L-1的鹽酸（密度為1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為g·mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1700/（501+1002）mol·L-1類型4 氣體溶質(zhì)問題練習(xí)4：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為g·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _，溶液的物質(zhì)的量濃度為_ _。a=36.5A/（36.5A+22400）×100 c=1000A/（36.5 A+22400）mol·L-1類型5 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算討論題：體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：632類型6 燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算討論題一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。1/22.4mol·L-1。討論題二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為19時(shí)，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。1/22.4mol·L-1。討論題三：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按41的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。討論題四：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：_。1/39.2mol·L-1c1/28 mol·L-1。基本計(jì)算方法1電荷守恒法討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還含如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol·L-1 c（Cl-）=3.5×10-3mol·L-1 c（NH4+）=2.3×10-3mol·L-1 c（SO42-）=1.5×10-4mol·L-1則該溶液中的氫離子的濃度為_。 C（H+）=1.0×10-4mol·L-1基本計(jì)算方法2參比法討論題：物質(zhì)X的1（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下同）的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，物質(zhì)Y的1的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：DA溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5B溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5精選題1實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水B稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液2將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為 A M mol·L-1 B2Mmol·L-1 CM/2 mol·L-1 D無法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為g·mL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol·L-1） A1000a/（50a+m） Ba/（46am） C 1000a/（48a+m） D1000a/（46a+m）4在兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 A8.1gB6.75g C5.4g D2.7g5向密度為g·mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為A25.4mol·L-1 B12.7mol·L-1 C6.97mol·L-1 D6.35mol·L-16向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18mol·L-1，密度為g·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為 A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL8硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2mol·L-1，再向其中加入等體積的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（mol·L-1）為A0.20 B0.25 C0.225 D0.459已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為（mol·L-1） AM/V B2M/3V C2（M+N）/3V D（M+N）/V10在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向兩個(gè)燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65 Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：_g。12將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 mol·L-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液的體積不變。計(jì)算：（1）收集到硫化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。答 案一、選擇題1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非選擇題112.34 12（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1