九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I)

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1、九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I) 課 標(biāo) 解 讀 與 教 材 分 析 【課標(biāo)要求】 1、知道原子的核外電子是分層排布的； 2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系 教學(xué)內(nèi)容分析： 通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表

2、和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識與技能 1、知道原子的核外電子是分層排布的； 2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系； 過程 與 方法 1、通過想象、猜想、歸納原子核外電子排布 2、觀察1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 1、通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法； 2、通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。 教學(xué) 重點(diǎn) 與 難點(diǎn) 重點(diǎn) 原子核外電子排布規(guī)律、元

3、素化學(xué)性質(zhì)和它原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 難點(diǎn) 對核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。 媒 體教 具 課時(shí) 一課時(shí) 教 學(xué) 過 程 修改欄 教學(xué)內(nèi)容 師生互動(dòng) 【復(fù)習(xí)提問】： 　　1、構(gòu)成原子的微粒有哪幾種? 　　2、原子的結(jié)構(gòu)如何? 　　3、原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系? 【新課引入】： 我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

4、 【板書】：一、核外電子的排布 1、核外電子排布規(guī)律 【講述】 對于氫原子來說，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? 【課件展示】：原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 　　結(jié)合課件講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。 【設(shè)問】在每個(gè)電子層上排布多少個(gè)電子

5、呢？ 【教師總結(jié)】 【板書】(3)第一層最多排2個(gè)電子、第二層最多排8個(gè)電子、 最外層不超過8個(gè)（如果第一層為最外層不超過2個(gè)） 【講述】怎樣表示核外電子的排布呢? 【課件介紹】原子結(jié)構(gòu)示意圖（以硫原子為例） 【講述】用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示硫原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 【學(xué)生練習(xí)】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、 【課件展示】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生練習(xí)】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、 【課件展示】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 【觀察分析】引導(dǎo)學(xué)生對1-

6、18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【學(xué)生觀察、思考、交流】、、、、、、 【總結(jié)】（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【課件展示】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 【設(shè)問】：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢? 【總結(jié)】：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，

7、即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 【設(shè)問】金屬元素的原子失去電子、非金屬元素的原子得到電子變成了什么呢？它們還保持電中性么？這就是我們下節(jié)課的內(nèi)容，大家回去預(yù)習(xí)。 【課堂小結(jié)】通過這節(jié)課你學(xué)到了什么？ 【設(shè)問】由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對原子質(zhì)量。那什么叫相對原子質(zhì)量呢? 讓學(xué)生閱讀教材P56的相關(guān)內(nèi)容。 (板書) 1．定義(略)。 (問)哪位同學(xué)能用一個(gè)簡潔的式子表示原子的實(shí)際質(zhì)量與相對質(zhì)量的關(guān)系? 從中我們可以知道：相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值。 運(yùn)用這個(gè)式子，我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對原子 質(zhì)量。 今后學(xué)習(xí)中，我們可直接查閱書后附錄中的相對原子質(zhì)量表(

8、師生一起查閱)，同時(shí)，我們也應(yīng)該記住那些為相對原子質(zhì)量的測定做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家，如我國的張青蓮教授。 投影） 附表2： 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系? 學(xué)生，思考，回答 學(xué)生思考與交流 學(xué)生閱讀、思考、交流 學(xué)生閱讀、思考 學(xué)生思考、交流

9、 師生共同歸納總結(jié) 學(xué)生交流回答 觀察后找出規(guī)律： 相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 板 書設(shè) 計(jì) 課題三 原子的結(jié)構(gòu)? （第二課時(shí)） 一、核外電子排布 1．核外電子的排布規(guī)律： (1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉陔娮訉臃謱优挪? (2) 電子層從里到外排布的電子能量由低到高。 (3)第一層最多排2個(gè)電子、第二層最多排8個(gè)電子、最外層不超過8個(gè)（如果第一層為最外層不超過2個(gè)） 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 3．元素原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 二、相對原子質(zhì)量 1、 定義： 2、 相對原子質(zhì)量== 3、相對原子質(zhì)量（近似值）== 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 　　 作業(yè)布置 教 學(xué)反 思