2022年高中化學 第一章《物質結構 元素周期律》單元測試 新人教版必修2

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1、2022年高中化學 第一章《物質結構 元素周期律》單元測試 新人教版必修2 一、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共56分。） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是 A．表示碳元素的一種同位素 B．表示碳元素的一種核素 C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子 D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子 2．下列物質的性質比較，正確的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金屬性： P＞S＞Cl

2、 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S 3．下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是 A．易形成－1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 4. 下列有關說法正確的是 A．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層 B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素 C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素 D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族 5．月球土壤中含有較豐富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列說法正確的是 A．3 2He代表原子核內有2個質

3、子和3個中子的氦原子 B．3 2He和4 2He互為同位素 C．3 2He和4 2He分別含有1和2個質子 D．3 2He的最外層電子數(shù)為1，所以3 2He具有較強的金屬性 6. 元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是 A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．20和9 7. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是 A．碳原子和鎂原子 B．硼

4、原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．鈹原子和氧原子 8. 0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 9. 關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是 A．金屬銫的熔點比金屬鈉高 B．CsOH比NaOH的堿性強

5、C． Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸 D．碳酸銫難溶于水 10. 某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵 A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確 11. 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是 A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B．非金屬性X>Y>Z C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y

6、、Z的順序增強 12. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是 A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期 C．A、D可能屬同一族 D．C和D的單質可能化合形成離子化合物 13. 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是 A．砹易溶于某些有機溶劑 B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C．砹是有色氣體 D．砹化銀不溶于

7、水或稀HNO3 14．下列敘述正確的是 A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物 B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物 C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物 D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物 二、非選擇題（共44分） 編號 元素 性質 15．（15分）現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 ＋2 ＋1 ＋5

8、＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 回答下列問題： （1）③的元素符號是 ，⑧的元素名稱是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價”）。 （3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示

9、） 。 （4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式： 。 （5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式： 。 D A B C E 16．（17分）右圖

10、是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個質子。 （1）A、B、C、D、E的元素符號分別是： A ，B ，C ， D ，E （2）A、B、C的的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示） 。 （3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn) （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），用離子方

11、程式表示為： 。 （4）E為 （填“金屬”、“非金屬”），其單質可能為 （填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是

12、 。 17．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。 根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物質的化學式是 ? （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

13、 。 （3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 。 （4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

14、 。 參考答案 一、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共56分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B A B CD A 題號 8 9 10 11 12 13 14 答案 D BC C BC A BC D 二、非選擇題（共44分） 15. （15分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分） H Na + O （2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、

15、 （2分）、離子（1分） （3）NH3＞PH3 （2分） （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分） （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分） 16．（17分） （1）Al Si P C Ge （每空1分，共5分） （2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （3分） （3）兩性（1分），Al(OH)3+ 3H+ === Al3++3H2O （2分）， Al(OH)3+ OH- === AlO2-+2H2O （2分） （4）金屬（1分），半導體（1分），在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近（2分） 17．（12分） （1）第三周期第ⅡA族（2分）， Na2O2 （2分） （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （3分） （3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分） （4）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。（其他答案合理也可以給分）。（3分）