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1、2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1
一．選擇題
1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 （ ?。?
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以.BaSO4是電解質(zhì)
2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ?。?
A. CO2 B. Cl2 C. Na2CO3 D.N
2、H3
3.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ?。?
A. NaCl B. 酒精 C. K2SO4 D. NH4HCO3
4.下列說法正確的是 （ ）
A.電離時(shí)生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸
B.只有酸電離時(shí)，陽離子才是氫離子
C.電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿
D.所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子
5.能用H++OH－ = H2O表示的化學(xué)方程式為?
A.稀H2SO4和Ba(OH)
3、2溶液反應(yīng) B. 氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
C. 氫氧化鉀和稀H2SO4反應(yīng) D. 氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)
6.下列離子方程式書寫正確的是 （ ?。?
A. Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B. Fe 與鹽酸反應(yīng): 2Fe+6H+=2Fe3+3H2↑
C. Cu和AgNO溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag+
D. 石灰石與鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
7. 下列離子方程式正確的是 （ ?。?
A．碳酸鈣和鹽酸
4、反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓
8. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ?。?
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
9. 不能用離子方
5、程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑來表示的反應(yīng)是（ ）
A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4
C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl
10. 下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是
A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4 （ ?。?
C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；
6、Ba(OH)2+NH4Cl
11. 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）
A.H++OH—=H2O
B.2H++CO32—=H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
D.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2
二．填空題
12.酸、堿、鹽在溶解于水或受熱時(shí)能夠 出自由移動(dòng)的離子，所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠 。人們從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行分類，酸、堿、鹽屬于 。酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應(yīng)都有離子參加
7、，這樣的反應(yīng)叫做 。
13.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
CuSO4 : _____________ ____，F(xiàn)eCl3 : ______________________，
NaHCO3 : ________________，H2SO4 : __________ __________，
Ba(OH)2 : __________ ______，NaHSO4: 。
14. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng)
(2)
8、實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2
(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)
(4)銅片插入硝酸銀溶液中
(5)氫氧化銅溶于稀鹽酸中
(6)澄清石灰水中通入少量CO2
(7)氧化鐵溶于稀硫酸中
9、
(8)稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合
離子反應(yīng)
第一課時(shí)
1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C
12.電離 導(dǎo)電 電解質(zhì) 離子反應(yīng)
13. CuSO4 = Cu2++SO42- ，F(xiàn)eCl3= Fe3+ +3Cl-
NaHCO3 = Na++HCO3-， H2SO4 =2H++SO42-，
Ba(OH)2= Ba2++2OH-， NaHSO4= Na++H++SO42-。
14. (1) Ag++Cl-==AgCl↓
(2) CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
(3) Ca2++CO32-==CaCO3↓
(4) Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
(5) Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
(6) Ca2++2OH-+ CO2==CaCO3↓+ H2O
(7) Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
(8) 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
(9 ) H++HCO3-==H2O+CO2↑
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