6、
試題分析：石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。說明石墨的能量比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故石墨相對金剛石穩(wěn)定。B項錯誤。
考點：本題考查化學反應與能量的變化。
7．將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A． 實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B． 玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應
C． 所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱
D． 該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量
【答案】D
【解析】
試題分析：在這個實驗中
7、，玻璃棒的作用是加快反應速率，A項錯誤。Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl的反應是吸熱反應，故B項錯誤。從能量的角度說，反應物的總能量大于生成物的能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，與反應物的多少沒有關系。故D項正確，C項錯誤。
考點：本題考查化學反應與能量的變化。
8．下列有關電池敘述正確的是
A． 化學電池的反應本質是復分解反應
B． 鉛蓄電池放電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程
C． 鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極
D． 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
【答案】D
【解析】
試題分析：化學電池的形成有電子的轉移，本質是氧化還原反應，A項錯誤。原電池是將電能轉化
8、成化學能的裝置，B項錯誤。原電池中活潑電極做負極，故錳鋅電池中鋅片為負極，鋅失去電子變?yōu)殇\離子，C項錯誤，D項正確。
考點：本題考查原電池基本原理。
9．下圖所示各種裝置中能構成原電池的是
A． ①②③ B． ④⑤⑥
C． ①③⑤ D． ②④⑥
【答案】C
【解析】
試題分析：原電池的形成條件：自發(fā)的氧化還原反應，活潑性不同的電極，電解質溶液，閉合回路。故①③⑤ 符合，C項正確。
考點：本題考查原電池構成的條件。
10．某同體酸燃料電池以Ca（HSO）固體為電解質傳遞H，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法錯誤的是
9、
A． 電子通過外電路從a極流向b極
B． b極上的電極反應式為：O2+4H+4e=2H2O
C． 每轉移0．4 mol電子，生成3．6g水
D． H由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
【答案】D
【解析】
試題分析：由電池的總反應2H2+O2=2H2O可知，a極H2-2e-=2H+，為負極，失電子，電解質中陰離子向負極移動，b極O2+4H+4e=2H2O，為正極，得電子，電解質中陽離子向正極移動。負極失電子通過外部電路傳給正極。故A、B項正確，D項錯誤。由電池的總反應2H2+O2=2H2O可知，每轉移0．4mol電子生成0．2mol水，即3．6g，C項正確。
考點：本題考查燃料電
10、池。
11．下列各組物質中互為同系物的一組是
A． CH與CH B． CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH
C． 乙烯與聚乙烯
【答案】B
【解析】
試題分析：分子結構相似，組成上相差一個CH2或整數倍的一系列有機化合物為同系列，同系列中的各化合物互稱同系物。
考點：本題考查有機化學同系物的概念。
12．甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構而不是正方形的平面結構，其理由是
A． 常溫常壓下甲烷是氣體 B． 二氯甲烷只有一種結構
C． 四氯甲烷只有一種結構 D． 三氯甲烷只有一種結構
【答案】B
【解析】
試題分析：本題考查甲
11、烷的分子結構。甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構而不是正方形的平面結構，若甲烷是正四面體，其二氯甲烷只有一種結構，若甲烷是正方體，其二氯甲烷有兩種結構，對角和相鄰。
考點：有機物結構判斷
13．下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是
A． 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B． 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料
C． 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂? D． 將石油裂解制得乙烯等化工原料
【答案】C
【解析】
試題分析：C項，煤變?yōu)槊猴炞魅剂现皇呛唵涡螒B(tài)變化，沒有進行合理綜合利用。煤干餾、煤與氫氣轉化為液體燃料、石油裂解均屬于綜合利用，實現(xiàn)最大價值。
考點：煤或石油的綜合利用
12、
14． “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是
A． 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B． 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C． 以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D． 用二氧化硅制備高純硅
【答案】A
【解析】
試題分析：綠色化學原子經濟，即原子利用率100%。A項符合。B項，甲烷與氯氣反應時會有副產物產生，如二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫。C項,硝酸有一部分轉化成NO2。D項，二氧化硅制備高純硅也不符合。
考點：本題考查化學與技術。
15．
13、多數有機物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應。下列有機物完全燃燒時，生成的CO與HO的物質的量相等的是
A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇
【答案】B
【解析】
試題分析：，生成的CO與HO的物質的量相等，即x=y/2 。B項符合。
考點：本題考查有機化合物的燃燒。
16．已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為
A． 1 mol/（L·s） B． 3 mol/（L·s）
C． 4 mol/（L·s） D． 2 mol/（L·s）
【
14、答案】C
【解析】
試題分析：同一化學反應，用不同物質反應化學反應速率時，速率之比等于化學計量系數之比。v(A)：v(C)=1：2，v(C)= 4 mol/（L·s）。
考點：本題考查化學反應速率的計算。
17．下列關于苯的敘述中錯誤的是
A． 苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應
B． 在苯中加入酸性KMnO溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C． 在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色
D． 在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應
【答案】C
【解析】
試題分析：苯的密度比水的小，應在上層。C項錯誤。
考點：本題考查苯的性質。
18．下列關于基本營養(yǎng)物質的敘述中，
15、錯誤的是
A． 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它們互為同分異構體
B． 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸，該反應稱為皂化反應
C． 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍，該反應是淀粉的特征反應
D． 酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑
【答案】B
【解析】
試題分析：皂化反應通常指的是堿(通常為強堿）和酯反應，而生產出醇和羧酸鹽，尤指油脂和堿反應。故B錯誤。
考點：本題考查飲食中的有機化學。
19．維生素A的結構簡式如下圖所示，關于它的敘述中正確的是
A． 維生素A屬于烴
B． 維生素A不能與金屬鈉反應產生氫氣
C． 維生素A不能使酸性KMnO溶液褪色
16、
D． 維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應
【答案】D
【解析】
試題分析：有機化合物的結構決定其性質，維生素A有碳氫氧三種元素構成，不屬于烴，為烴的衍生物，A項錯誤。維生素A含有醇羥基，可以和Na反應，B項錯誤。維生素A含有碳碳雙鍵不飽和鍵，可以使高錳酸鉀褪色，C項錯誤。維生素A含有醇羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生取代、加成、酯化反應，D項正確。
考點：本題考查有機化合物的結構和性質。
20．在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0．2 mol、0．1 mol、0．2 mol，則下列說法正確的是
17、A． 10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0．01 mol/（L·s）
B． 當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0．4 mol
C． 當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度
D． 向容器內充人SO，可以提高反應速率
【答案】D
【解析】
試題分析：
2SO（g）+O（g）2SO（g）
n0 0．4 mol 0．2 mol 0 mol
△ n 0．2 mol 0．1 mol 0．2 mol
n 10s 0．2 mol 0．1 mol
18、 0．2 mol
未提供容器體積，無法用濃度變化表示其平均反應速率，A項錯誤。該反應為可逆反應，無法進行完全，SO不可能為0．4mol，B項錯誤。反應過程中SO和O的生成速率之比等于其系數之比2:1，無法證明達到平衡狀態(tài)。C項錯誤。向容器內充人SO，增加物質的濃度，提高反應速率，D項正確。
考點：本題考查化學反應速率和化學平衡。
21．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為36，原子最外層電子數之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。下列敘述正確的是
A． 一定條件下，B單質能置換出D單質，C
19、單質能置換出A單質
B． D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C． A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D． 四種元素的原子半徑：A>B>D>C
【答案】A
【解析】
試題分析：由題干信息可知，A為氫、B為氧、C為鈉、D為硫。O2+2H2S=2S↓+2H2O，2Na+2H20= 2NaOH+H2↑，A項正確。硫元素處于元素周期表中第3周期第ⅦA族，B項錯誤。H20為供價化合物，NaOH為離子化合物，C項錯誤。同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，C>D;同主族自上而下，元素原子半徑逐漸增大，D>B;故四種元素的原子半徑：C>D>B>A,D項錯誤。
考點：本題考查元素周期律和
20、元素周期表。
22．丁烷有兩種常見裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90％，兩種裂解方式生成的烯烴的質量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對分子質量最小的氣體的體積分數約為
A． 19％ B． 25％ C． 36％ D． 40％
【答案】A
【解析】
試題分析：C4H10→CH4+CH3CH=CH2，C4H10→CH3CH3+CH2=CH2。設丁烷有n mol。兩種裂解方式生成的烯烴的質量相等，即m（CH3CH=CH2）=m（CH2=CH2），則n（CH3CH=CH2）：n（CH2=CH2）=2:3。所以n（CH4）=9n/25，n
21、（總）=19n/10。則CH4體積分數約為n（CH4）/ n（總）*100%=18．95%。A項正確。
考點：本題考查有機化學計算。
第Ⅱ卷（非選擇題）
23．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0．1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變
22、，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。
【答案】（5分）
（1）固體表面積；（2）催化劑；（3）物質的性質；（4）溶液的濃度；（5）溫度。
【解析】
試題分析：影響了化學反應的速率的因素分為內部因素和外部因素。內部因素是物質本身的性質，外部因素包括溫度、濃度、壓強、接觸面積和催化劑等。
考點：影響了化學反應的速率的因素
24．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式__________，B、D分子中的官能團名稱分別是__________、________
23、__。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
②____________________，____________________；
④____________________，____________________。
（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E?__________，原因是__________。
【答案】（11分）
（1）CH=CH （2分），羥基、羧基
（2）②2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反應。
④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO （2分） 取
24、代反應（酯化反應）
（3）不能。該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化
【解析】
試題分析：（1）A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，由此可知A是乙烯，結構簡式為CH=CH，則B、C、D、E分別是乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。B含有的官能團為羥基，D含的官能團為羧基。
（2）②2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反應。
④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO 取代反應（酯化反應）
（3）CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化
考點：簡單有機物的反應。
25．從海水制備金屬鎂的流程如
25、圖所示：
（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。
【答案】25． （5分）
（1）CaCOCaO+CO↑；CaO+H=Ca（OH）
（2）Ca（OH）+MgCl＝Mg（OH）↓+CaCl（2分）
（3）熔點低，硬度大
【解析】
試題分析：（1）CaCOCaO+CO↑；CaO+H=Ca（O
26、H）
（2）Ca（OH）+MgCl＝Mg（OH）↓+CaCl（2分）
（3）合金都有以下通性：多數合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬；有的抗腐蝕能力強。
考點：海水制備金屬鎂
26．1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2．18g/cm，沸點是131．4℃，熔點是9．79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷。其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。
（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式________。
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可
27、以檢查實驗進行時試管c中導管是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是__________。
（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。
（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是__________。
（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因________________．
【答案】（8分）
（1）CH=CH+BrCHBrCHBr（2分）
（2）a中玻璃管內的水柱會上升，甚至水會溢出
（3）除去乙烯中
28、的CO SO 吸收溴蒸氣
（4）減少溴的揮發(fā)
（5）通入乙烯的速率過快（2分）
【解析】
試題分析：（1）CH=CH+BrCHBrCHBr
（2）試管c中導管是否發(fā)生堵塞，繼續(xù)通入混合氣體，導致裝置內壓強增大，a中玻璃管內的水柱會上升，甚至水會溢出
（3）CO和 SO均可以和氫氧化鈉反應生成可容于水的鹽，達到除雜的目的。所以容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的CO、SO 。未反應的溴蒸氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉可以和溴反應生成溴化鈉和次溴酸鈉。d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸氣。
（4）試管c浸入冷水中，是為了降低溫度盡可能減少溴的揮發(fā)
（5）通入乙烯的速率
29、過快導致部分乙烯未反應。
考點：有機化合物制備。
27．A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：
化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應：
D+3甲3A+2B
請回答下列問題：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?
____________________。
（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式________________
30、____。
（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。
【答案】
【解析】
試題分析：有其轉化關系和D的反應可知，D為有機化合物，該方程式為燃燒方程式，故A、B分別為H2O、CO2，H2O和CO2在植物的光合作用下可以生成葡萄糖和氧氣。葡萄糖是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是100mL血液約含80-100mg。CO2在大氣中含量的增加，加劇了溫室效應。
考點：能量的轉化。
28．下表是元素周期表的一部分
31、，表中所列字母分別代表某一化學元素。
（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式_________
32、___________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。
【答案】
（1）Mg
（2）第五周期第ⅡA族 難溶
（3）
（4）OH-+Al(OH)3=[ Al(OH)4]-。離子鍵，非極性共價鍵。
（5）Al2O3+3C+3Cl2 2 Al Cl3+3CO
【解析】
試題分析：（1）同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，同主族
33、自上而下，元素原子半徑逐漸增大故原子半徑最大的是Mg。
（2）i元素為Ba，位于第五周期第ⅡA主族。BaSO4為難溶性鹽
（3）HCl為供價化合物，
（4）電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增大，離子半徑逐漸減小，故Y離子為Al3+，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，則X為Na。OH-+Al(OH)3=[ Al(OH)4]-。Na和O2加熱生成過氧化鈉（Na2 O2），有離子鍵，也有非極性共價鍵。
（5）根據氧化還原反應理論，得失電子守恒進行配平，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，即可求出碳的化合價變?yōu)?2價。Al2O3+3C+3C
34、l2 2 Al Cl3+3CO
考點：元素周期表和元素周期律。
29．周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數等于其電子層數。
（1）寫出工業(yè)制備E單質的化學方程式____________________。
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒________（寫化學式）。
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應可制備O，請寫出乙的電子式__________。
（4）3mol DABC和2mo
35、l DC混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分及物質的量分別是____________________。
【答案】（1）2Al2O3 4Al+O2↑
(2)H2O2 C2H6
(3)
(4) 3mol Na2CO3 1molNaOH。
【解析】
試題分析：A的原子半徑最小，則A為氫，A和D同主族，則D為鈉，F(xiàn)的單質是黃色固體，則F是硫，C和F同主族，則C為氧，B所形成的化合物種類最多，則 B為碳，E的最外層電子數等于其電子層數，則E為鋁。工業(yè)制備鋁單質是通過電解氧化鋁實現(xiàn),（1）2Al2O3 4Al+O2↑。
(2)H2O2 C2H6
(3)C,D構成的物質能與水反應生成氧氣，則乙為過氧化鈉，電子式為：
(4)2mol的Na2 O2與水反應生成4molNaOH和1mol氧氣。4molNaOH和3molNaHCO3反應生成3mol Na2CO3剩余1molNaOH。
考點：元素及其化合物的綜合考查。
2022年高一下學期期末考試 化學試題 含解析
