2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含解析

2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題）選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A 原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B 與互為同位素C 與在元素周期表中占有不同的位置D 的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子【答案】B【解析】試題分析：表示質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4的He原子，故A錯(cuò)誤。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子。與互為同位素，在元素周期表中處于相同位置。故B正確C錯(cuò)誤。He只有一個(gè)電子層，填充滿2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失電子，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)的基本概念。2同主族元素的原子具有相同的A 最外層電子數(shù) B 核電荷數(shù) C 電子層數(shù) D 核外電子數(shù)【答案】A【解析】試題分析：同主族元素具有相同的最外層電子?？键c(diǎn)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。3下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A KOH B CaCl C HO D NaCl【答案】A【解析】試題分析：離子鍵是指陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是指相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。A項(xiàng)，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，符合題目要求，正確。B、D項(xiàng)只存在離子鍵，C項(xiàng)只存在共價(jià)鍵，不符合題目要求?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。4隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) D 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：常溫下，鹵素單質(zhì)狀態(tài)變化：氣態(tài)-液態(tài)-固態(tài)，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，A項(xiàng)錯(cuò)。鹵素原子處于同一主族，自上而下，電子層逐漸增加，原子半徑增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的非金屬性（氧化性）逐漸減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)。故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。5下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A 元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B 元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C L層電子為偶數(shù)的所有D 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式【答案】C【解析】試題分析：元素周期表是按照最外層電子的數(shù)目進(jìn)行原子序數(shù)的編排，把電子層數(shù)相同的放在同一行中，稱為周期，故A、B正確。隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)等呈周期性變化，故D正確。L層不為最外層時(shí)，最外層電子不為8。主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)不相等?？键c(diǎn)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。6金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q和Q，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A Q<QB 石墨不如金剛石穩(wěn)定C 質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低D 質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多【答案】B【解析】試題分析：石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。說(shuō)明石墨的能量比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故石墨相對(duì)金剛石穩(wěn)定。B項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。7將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說(shuō)法正確的是A 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解B 玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C 所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會(huì)影響反應(yīng)是吸熱，還是放熱D 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】D【解析】試題分析：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。從能量的角度說(shuō)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)物的多少?zèng)]有關(guān)系。故D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。8下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)B 鉛蓄電池放電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程C 鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄【答案】D【解析】試題分析：化學(xué)電池的形成有電子的轉(zhuǎn)移，本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池中活潑電極做負(fù)極，故錳鋅電池中鋅片為負(fù)極，鋅失去電子變?yōu)殇\離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查原電池基本原理。9下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是A B C D 【答案】C【解析】試題分析：原電池的形成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路。故 符合，C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查原電池構(gòu)成的條件。10某同體酸燃料電池以Ca（HSO）固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 電子通過(guò)外電路從a極流向b極B b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2OC 每轉(zhuǎn)移04 mol電子，生成36g水D H由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極【答案】D【解析】試題分析：由電池的總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可知，a極H2-2e-=2H+，為負(fù)極，失電子，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，b極O2+4H+4e=2H2O，為正極，得電子，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。負(fù)極失電子通過(guò)外部電路傳給正極。故A、B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。由電池的總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可知，每轉(zhuǎn)移04mol電子生成02mol水，即36g，C項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查燃料電池。11下列各組物質(zhì)中互為同系物的一組是A CH與CH B CH=CH-CH和CH=CH-CH-CHC 乙烯與聚乙烯 【答案】B【解析】試題分析：分子結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2或整數(shù)倍的一系列有機(jī)化合物為同系列，同系列中的各化合物互稱同系物?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)化學(xué)同系物的概念。12甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是A 常溫常壓下甲烷是氣體 B 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)C 四氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) D 三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】試題分析：本題考查甲烷的分子結(jié)構(gòu)。甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，若甲烷是正四面體，其二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，若甲烷是正方體，其二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)，對(duì)角和相鄰。考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷13下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是A 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D 將石油裂解制得乙烯等化工原料【答案】C【解析】試題分析：C項(xiàng)，煤變?yōu)槊猴炞魅剂现皇呛?jiǎn)單形態(tài)變化，沒(méi)有進(jìn)行合理綜合利用。煤干餾、煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料、石油裂解均屬于綜合利用，實(shí)現(xiàn)最大價(jià)值?？键c(diǎn)：煤或石油的綜合利用14 “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是A 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B 甲烷與氯氣制備一氯甲烷C 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D 用二氧化硅制備高純硅【答案】A【解析】試題分析：綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)，即原子利用率100%。A項(xiàng)符合。B項(xiàng)，甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物產(chǎn)生，如二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫。C項(xiàng),硝酸有一部分轉(zhuǎn)化成NO2。D項(xiàng)，二氧化硅制備高純硅也不符合?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)與技術(shù)。15多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)。下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成的CO與HO的物質(zhì)的量相等的是A 甲烷 B 乙烯 C 苯 D 乙醇【答案】B【解析】試題分析：，生成的CO與HO的物質(zhì)的量相等，即x=y/2。B項(xiàng)符合?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)化合物的燃燒。16已知反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A 1 mol/（L·s） B 3 mol/（L·s）C 4 mol/（L·s） D 2 mol/（L·s）【答案】C【解析】試題分析：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。v(A)：v(C)=1：2，v(C)= 4 mol/（L·s）?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。17下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是A 苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B 在苯中加入酸性KMnO溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C 在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色D 在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：苯的密度比水的小，應(yīng)在上層。C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查苯的性質(zhì)。18下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它們互為同分異構(gòu)體B 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級(jí)脂肪酸，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍(lán)，該反應(yīng)是淀粉的特征反應(yīng)D 酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑【答案】B【解析】試題分析：皂化反應(yīng)通常指的是堿(通常為強(qiáng)堿）和酯反應(yīng)，而生產(chǎn)出醇和羧酸鹽，尤指油脂和堿反應(yīng)。故B錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查飲食中的有機(jī)化學(xué)。19維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是A 維生素A屬于烴B 維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C 維生素A不能使酸性KMnO溶液褪色D 維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，維生素A有碳?xì)溲跞N元素構(gòu)成，不屬于烴，為烴的衍生物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。維生素A含有醇羥基，可以和Na反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。維生素A含有碳碳雙鍵不飽和鍵，可以使高錳酸鉀褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。維生素A含有醇羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。20在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為02 mol、01 mol、02 mol，則下列說(shuō)法正確的是A 10秒時(shí)，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為001 mol/（L·s）B 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO的物質(zhì)的量可能為04 molC 當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度D 向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率【答案】D【解析】試題分析：2SO（g）+O（g）2SO（g）n0 04 mol 02 mol 0 mol n 02 mol 01 mol 02 mol n 10s 02 mol 01 mol 02 mol未提供容器體積，無(wú)法用濃度變化表示其平均反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行完全，SO不可能為04mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)過(guò)程中SO和O的生成速率之比等于其系數(shù)之比2:1，無(wú)法證明達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)錯(cuò)誤。向容器內(nèi)充人SO，增加物質(zhì)的濃度，提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。21短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)B D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族C A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物D 四種元素的原子半徑：A>B>D>C【答案】A【解析】試題分析：由題干信息可知，A為氫、B為氧、C為鈉、D為硫。O2+2H2S=2S+2H2O，2Na+2H20= 2NaOH+H2，A項(xiàng)正確。硫元素處于元素周期表中第3周期第A族，B項(xiàng)錯(cuò)誤。H20為供價(jià)化合物，NaOH為離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，C>D;同主族自上而下，元素原子半徑逐漸增大，D>B;故四種元素的原子半徑：C>D>B>A,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素周期律和元素周期表。22丁烷有兩種常見(jiàn)裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90，兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體的體積分?jǐn)?shù)約為A 19 B 25 C 36 D 40【答案】A【解析】試題分析：C4H10CH4+CH3CH=CH2，C4H10CH3CH3+CH2=CH2。設(shè)丁烷有n mol。兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等，即m（CH3CH=CH2）=m（CH2=CH2），則n（CH3CH=CH2）：n（CH2=CH2）=2:3。所以n（CH4）=9n/25，n（總）=19n/10。則CH4體積分?jǐn)?shù)約為n（CH4）/ n（總）*100%=1895%。A項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查有機(jī)化學(xué)計(jì)算。第卷（非選擇題）23在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：_；（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：_；（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：_；（4）同樣大小的石灰石分別在01mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_；（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類(lèi)似現(xiàn)象：_?！敬鸢浮浚?分）（1）固體表面積；（2）催化劑；（3）物質(zhì)的性質(zhì)；（4）溶液的濃度；（5）溫度。【解析】試題分析：影響了化學(xué)反應(yīng)的速率的因素分為內(nèi)部因素和外部因素。內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外部因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積和催化劑等?？键c(diǎn)：影響了化學(xué)反應(yīng)的速率的因素24已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：_，_；_，_。（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E?_，原因是_。【答案】（11分）（1）CH=CH （2分），羥基、羧基（2）2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反應(yīng)。CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO （2分） 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）不能。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化【解析】試題分析：（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，由此可知A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH，則B、C、D、E分別是乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。B含有的官能團(tuán)為羥基，D含的官能團(tuán)為羧基。（2）2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反應(yīng)。CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化考點(diǎn)：簡(jiǎn)單有機(jī)物的反應(yīng)。25從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有_?！敬鸢浮?5 （5分）（1）CaCOCaO+CO；CaO+H=Ca（OH）（2）Ca（OH）+MgClMg（OH）+CaCl（2分）（3）熔點(diǎn)低，硬度大【解析】試題分析：（1）CaCOCaO+CO；CaO+H=Ca（OH）（2）Ca（OH）+MgClMg（OH）+CaCl（2分）（3）合金都有以下通性：多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬；有的抗腐蝕能力強(qiáng)?？键c(diǎn)：海水制備金屬鎂261，2-二溴乙烷在常溫下是無(wú)色液體，密度是218g/cm，沸點(diǎn)是1314，熔點(diǎn)是979，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置來(lái)制備1，2-二溴乙烷。其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。（1）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式_。（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是_。（3）容器b中NaOH溶液的作用是_，容器d中NaOH溶液的作用是_。（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是_。（5）某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因_【答案】（8分）（1）CH=CH+BrCHBrCHBr（2分）（2）a中玻璃管內(nèi)的水柱會(huì)上升，甚至水會(huì)溢出（3）除去乙烯中的CO SO 吸收溴蒸氣（4）減少溴的揮發(fā)（5）通入乙烯的速率過(guò)快（2分）【解析】試題分析：（1）CH=CH+BrCHBrCHBr（2）試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，繼續(xù)通入混合氣體，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，a中玻璃管內(nèi)的水柱會(huì)上升，甚至水會(huì)溢出（3）CO和 SO均可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成可容于水的鹽，達(dá)到除雜的目的。所以容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的CO、SO 。未反應(yīng)的溴蒸氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉可以和溴反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉。d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸氣。（4）試管c浸入冷水中，是為了降低溫度盡可能減少溴的揮發(fā)（5）通入乙烯的速率過(guò)快導(dǎo)致部分乙烯未反應(yīng)?？键c(diǎn)：有機(jī)化合物制備。27A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見(jiàn)化合物，每種物質(zhì)所含元素種類(lèi)均不超過(guò)三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過(guò)_轉(zhuǎn)化為C。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?_。（3）寫(xiě)出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）化合物C是人類(lèi)生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境造成的影響是_?！敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析：有其轉(zhuǎn)化關(guān)系和D的反應(yīng)可知，D為有機(jī)化合物，該方程式為燃燒方程式，故A、B分別為H2O、CO2，H2O和CO2在植物的光合作用下可以生成葡萄糖和氧氣。葡萄糖是人類(lèi)生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是100mL血液約含80-100mg。CO2在大氣中含量的增加，加劇了溫室效應(yīng)。考點(diǎn)：能量的轉(zhuǎn)化。28下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是_（填元素符號(hào)）。（2）i元素在周期表中的位置是_。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是_（難溶或易溶）于水的固體。（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程_。（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）Mg（2）第五周期第A族 難溶（3）（4）OH-+Al(OH)3= Al(OH)4-。離子鍵，非極性共價(jià)鍵。（5）Al2O3+3C+3Cl2 2 Al Cl3+3CO【解析】試題分析：（1）同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，元素原子半徑逐漸增大故原子半徑最大的是Mg。（2）i元素為Ba，位于第五周期第A主族。BaSO4為難溶性鹽（3）HCl為供價(jià)化合物，（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑逐漸減小，故Y離子為Al3+，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na。OH-+Al(OH)3= Al(OH)4-。Na和O2加熱生成過(guò)氧化鈉（Na2 O2），有離子鍵，也有非極性共價(jià)鍵。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，得失電子守恒進(jìn)行配平，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，即可求出碳的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)。Al2O3+3C+3Cl2 2 Al Cl3+3CO考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律。29周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類(lèi)最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）寫(xiě)出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式_。（2）寫(xiě)出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒_（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O，請(qǐng)寫(xiě)出乙的電子式_。（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是_?！敬鸢浮浚?）2Al2O3 4Al+O2(2)H2O2 C2H6(3) (4) 3mol Na2CO3 1molNaOH?！窘馕觥吭囶}分析：A的原子半徑最小，則A為氫，A和D同主族，則D為鈉，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，則F是硫，C和F同主族，則C為氧，B所形成的化合物種類(lèi)最多，則B為碳，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則E為鋁。工業(yè)制備鋁單質(zhì)是通過(guò)電解氧化鋁實(shí)現(xiàn),（1）2Al2O3 4Al+O2。(2)H2O2 C2H6 (3)C,D構(gòu)成的物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氧氣，則乙為過(guò)氧化鈉，電子式為： (4)2mol的Na2 O2與水反應(yīng)生成4molNaOH和1mol氧氣。4molNaOH和3molNaHCO3反應(yīng)生成3mol Na2CO3剩余1molNaOH。考點(diǎn)：元素及其化合物的綜合考查。