《九年級化學下冊 金屬的化學性質學案2 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 金屬的化學性質學案2 人教新課標版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、九年級化學下冊 金屬的化學性質學案2 人教新課標版
【學習目標】
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
【學習重難點】金屬的化學性質
預習學案 【自主學習】
一、金屬與氧氣的反應
（1）鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程式分別為 ； 。
（2）銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應，其化學方程式分別為： 。
（3）“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與
2、反應，說明了金的 （填“物理”、“化學”）性質非常穩(wěn)定。
（4）鋁抗腐蝕性好的原因是
二、金屬與酸的反應
（1）鋅和稀硫酸的反應
（2）鎂和稀鹽酸的反應
三、置換反應的特點：一種_________跟一種_________反應生成另一種_________和另一種_________的反應。以前我們學過的化學反應，請舉例
3、 （寫化學方程式）
課中學案
【新知導學】上節(jié)課我們學習了金屬材料，知道了金屬的用途主要是由它們的性質決定的。實際上，不僅與它們的物理性質有關，跟它們的化學性質也有密切關系．本節(jié)課主要就來探究一下金屬的化學性質以及性質中存在的規(guī)律。我們知道，鎂、鐵能與氧氣發(fā)生化學反應，那么，其它金屬能否跟氧氣反應呢？
一、金屬與氧氣的反應
【實驗探究】
探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，并按要求完成下表：
實驗
現(xiàn)象
反應的化學方程式
鎂條在空氣中燃燒
鋁箔在空氣
4、中燃燒
銅絲在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
思考：（1）根據上面的反應，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質？
（2）是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？
實驗結論：
【分組討論】
1、鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品
5、卻很耐腐蝕？
2、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來繼續(xù)探究一下鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
二、金屬活動性順序
【實驗探究】
探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
A組
金屬與稀鹽酸
現(xiàn)象
反應
6、的化學方程式
鎂與稀鹽酸
鋅與稀鹽酸
鐵與稀鹽酸
銅與稀鹽酸
B組
金屬與稀硫酸
現(xiàn)象
反應的化學方程式
鎂與稀硫酸
鋅與稀硫酸
鐵與稀硫酸
銅與硫鹽酸
【討論交流】
（1）上述實驗中，哪些金屬能與鹽酸、硫酸反應，反應的劇烈程度如何？
；；
（2）上述實驗體現(xiàn)了金屬的活動性順序為?
（3）從反應物和生成物的類別角度分析，這些反應有什么特點？
7、 。
【閱讀指導】自己閱讀教材11頁，得出置換反應的定義和特征。
三、置換反應
1、定義：
2、特征：
【課堂檢測】
1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產生的是A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反應不屬于置換反應的是（ ） △
高溫
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO == Cu+
8、CO2
C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu
3、寫出下列化學反應的方程式，并指出反應類型。
（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣 ；
（2）金屬鎂與鹽酸反應 ；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒 ；
【課堂小結】
通過本課題的學習，我們知道了什么？
9、
【課后作業(yè)】
1．為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？
2．分析“真金不怕火煉”蘊含的科學原理。
3．在三支試管中，分別加入等質量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是 ，反應產生氣體速度最快的是 ；產生氣體最多的是 ，鐵溶于稀硫酸后，溶液呈 色．
4．公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著．書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光．”這句話是指黃金的性質在強熱的條件下( )
A．易氧化 B．易還原C．很穩(wěn)定 D．很活潑
【課后反思】學完本節(jié)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)……______________ ___
九年級化學下冊 金屬的化學性質學案2 人教新課標版
