2022年高二化學(xué) 第28課時《電離平衡》（二）習(xí)題課 新人教版

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1、2022年高二化學(xué) 第28課時《電離平衡》（二）習(xí)題課 新人教版 [目 標(biāo)] 通過練習(xí)，消除本部分習(xí)題中的難點和疑點。 [練 習(xí)] 13.取體積相同（0.025L）的兩份0.1 mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）其原因是 。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則： （1）以甲基橙

2、為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是 。 （2）已酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是 。 ] 14.某NH4Cl稀溶液，其濃度為a 100ol·L-1。由于NH4+水解，c(NH4+)實際上略小于a。已知溶液中c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(OH-)三者之間存在如下關(guān)系： 其中Kb在溫度恒定時是一常數(shù)。 （1） 請用a、c(H+)及Kb、KW值表示該溶液中NH4+的平衡濃度c(NH4+)= （2） 溶液中各種微粒濃度由大到小的排列順序是

3、 15.Ca（OH）2溶液度較小，在20℃時，每100g只溶解0.165g即達飽和。 （1）在20℃時100g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分攪拌，設(shè)溶液體積為100mL，則c(OH-)= 。 （2）向上述溶液中加入 mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液才能使原溶液中的c(Ca2+)降至0.01 mol·L-1。 （3）已知20℃時，Ca CO3達到溶解平衡后，c(Ca2+)·c(CO32-)=0.8×10-8，此值是一常數(shù)

4、。若c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1時，可看做Ca2+完全沉淀。在（1）的溶液中，要使Ca2+完全沉淀，需加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的最小體積是 L。 16. A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)（20以內(nèi)）依次增大，其單質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)： （1）寫出下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：E J （2）寫出B和D形成的化合物的電子式： （3） 寫出C的單質(zhì)和H的水溶液反應(yīng)的離子方程式： （4）A與1 molB恰好完全反應(yīng)，則失去電子的物質(zhì)的量是 。