2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 離子反應（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 離子反應（含解析） 1．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( ) A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl－、SO42－ B．水電離出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－ C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－ 【答案】A 2．下列關于電解質說法正確的是 A．在熔融狀態(tài)或溶于水能導電的物質叫電解質 B．電解質在通電時發(fā)生電離 C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質

2、D．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質 【答案】C 【解析】 試題分析：A、在熔融狀態(tài)下或溶于水能導電的化合物叫電解質，故錯誤；B、電解質是在水分子的作用下，發(fā)生離解，不需要通電，故錯誤；C、符合電解質的定義，故正確；D、電解質導電，需要條件是：水溶液或熔融狀態(tài)，故錯誤。 考點：考查電解質概念等知識。 3．下列離子方程式正確的是 A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al

3、3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O 【答案】D 【解析】H2SO4為二元酸，Ba（OH）2為二元堿， 二者反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；AgOH在過量的氨水中會溶解，B錯；AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成AL(OH)3，C錯；D正確。 4．下列物質中，屬于電解質的是 A、氯化鈉溶液 B、二氧化碳 C、氫氧化鈉固體

4、 D、鐵 【答案】C 【解析】 試題解析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質必須是化合物，不能是單質或混合物。氯化鈉溶液時混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；二氧化碳的水溶液能導電，但導電的是二氧化碳和水反應生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故B錯誤；氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子，所以是電解質，故C正確；鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。 考點：電解質與非電解質 5．在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ） A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、K+、

5、SO42－、Cl－ C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+ 【答案】B 【解析】 試題分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液或呈酸性或呈堿性，S2－、NH4＋、HCO3－、CH3COO－、Al3+和Mg2+都不能大量共存，因此A、C、D錯誤，B正確。答案選B。 考點：離子共存 點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如

6、：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 6．下列表

7、示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3－ B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH－=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O D．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A.由于碳酸的酸性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應，酸多得酸式鹽。拆寫符合要求。正確。B.因為氫氧化鋇溶液是過量

8、的，所以書寫離子方程式要以 (NH4)2Fe(SO4) 2 為標準。化學方程式為(NH4)2Fe(SO4) 2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O . 離子方程式為2NH4+ + Fe2++ SO42-+ +Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O。錯誤。C．磁性氧化鐵主要成分為Fe3O4,其中的Fe元素的化合價為+2、+3兩種，而稀硝酸有強氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應。反應的化學方程式為：3Fe3O4+10 HNO3=9Fe(NO3) 3+NO↑+ 5H2O .離子方程式為3Fe3O4+10H++NO3－=9Fe3+

9、+NO↑+5H2O.錯誤。D．氨水中的NH3·H2O為弱電解質，不能寫成離子形式。應該寫為吸收二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32－+H2O+2NH4+。錯誤。 考點：考查離子方程式的判斷及書寫的知識。 7．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入足量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法錯誤的是 A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為鹽酸，易

10、拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D．上述過程中總共發(fā)生了三個化學反應，且有一個屬于氧化還原反應 【答案】B 【解析】 試題分析：二氧化碳先與里面足量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，造成罐內(nèi)的壓強減小，所以易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；后剩余的氫氧化鈉溶液與氧化鋁反應后再與Al反應產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉，造成罐內(nèi)的壓強增大，所以易拉罐又會作響并鼓起來。A、導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+2OH-=CO32-+H2O，正確；B、導致易拉罐又鼓起來的反應是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，錯誤；C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為鹽酸，則開始氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，造成壓強

11、減小，后Al與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，壓強增大，所以易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象，正確；D、根據(jù)以上分析，共發(fā)生三個化學反應，其中Al與氫氧化鈉溶液的反應是氧化還原反應，正確，答案選B。 考點：考查Al的化學性質和離子反應的判斷，對氣體壓強的判斷 8．下列離子方程式正確的是（ ）。 A. 鐵與稀硫酸反應???? ????????Fe+2H+===Fe3++H2↑? ?? B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應???? Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C. 鈉和冷水反應??? ???????????Na+2H2O===Na++H2↑+OH— D. 氫氧化鋇與稀硫酸反應???? ???

12、??OH-—+H+===H2O 【答案】B 【解析】 正確答案：B A 應為 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ C 應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH―＋H2↑ D Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O 9．對于以下反應：①KHCO3溶液與石灰水反應 ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應 ③Si與燒堿溶液反應 ④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①KHCO3溶液與少量石灰水反應，方程式是：2HCO3-+Ca2+

13、+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；與足量的石灰水反應，方程式是： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；反應物的用量不同，離子方程式不同，正確；②Na2SO3溶液與少量稀鹽酸反應，方程式是：SO32-+H+=HSO3-；與足量的鹽酸反應，方程式是：SO32-+2H+=H2O+SO2↑；反應物的用量不同，離子方程式不同，正確；③Si與燒堿溶液反應。方程式是：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.與物質的用量多少無關，錯誤；④Fe與少量稀硝酸反應，方程式是3Fe＋8H++2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O Fe與足量的稀硝酸反應，方程式是：Fe+4H+

14、+NO3(稀)=Fe3++NO↑+2H2O , 反應物的用量不同，離子方程式不同，正確。 考點：考查反應物用量對化學反應的影響的知識。 10．在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A．HCO3-、ClO-、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3-、H+ C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO32- 【答案】C 【解析】 試題分析：A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑;ClO-+H+=HClO. 離子不能大量共存。錯誤。B. 3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O. 離

15、子不能大量共存。錯誤。C.離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存。正確。D．OH-+NH4+=NH3?H2O。不能大量共存。錯誤。 考點：考查離子共存的知識。 11．下列說法不正確的是 A．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質也有非電解質 C．分光光度計可用于某些化學反應速率的實驗測定 D．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質溶解度影響較大，對熔點、沸點無影響 【答案】D 【解析】 試題分析：A、地溝油是對生活中存在的各類劣質油的統(tǒng)稱，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大。其主要成分仍然是

16、高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用，正確。B、蔗糖、淀粉、油脂均是非電解質，蔗糖水解生成麥芽糖和葡萄糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油。 麥芽糖、葡萄糖和甘油是非電解質，高級脂肪酸是電解質，故B正確。C、對于有些有顏色的反應物（或生成物），隨著反應的進行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計測定化學反應速率，C正確。D、分子間作用力是影響物質熔沸貞點和溶解性的重要因素之一，故D錯誤。 考點：化學基本概念，STS 12．下列離子方程式正確的是（ ） A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl

17、2↑＋2OH－ B．向NaHS溶液中通入過量氯氣：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－ C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O D．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】B 13．下列水解的離子方程式正確的是 A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣ 【答案】BD 【解析】 試題分析：S2﹣是多元弱酸陰離子，水解時要分步進行，A錯； B

18、對；C為HCO3﹣的電離方程式不是水解方程式，水解方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3 + OH+，C錯；HS-水解程度很小，生成H2S不能以氣體的形式釋放出去，故不能用氣體符號，D錯。選B. 考點：水解離子方程式的書寫。 14．常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是 A．使pH試紙變藍的溶液：Al3＋、Na＋、SO42 －、Cl－ B．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、MnO4－ 、SO42 －、H＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－ 、CO32 －、Na＋ D．加入苯酚顯紫色的溶液：Na＋、NH4＋ 、C

19、l－、I－ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、使pH試紙變藍的溶液為堿性，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，錯誤；B、在c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液中，H+、MnO4－ 會發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在，錯誤；C、c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液為堿性溶液，K＋、AlO2－ 、CO32 －、Na＋均可大量共存，正確；D、加入苯酚顯紫色的溶液中含有三價鐵，可與I-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，錯誤；故本題選擇C。 考點：離子的共存問題 15．下列離子方程式正確的是（ ） A．向NaHCO3溶液中加入過量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－

20、===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．FeCl3溶液腐蝕銅質線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 【答案】D 【解析】 試題分析：A項：OH－的化學計量數(shù)應為1，故錯；B項：氫氧化鋁不溶于氨水，故錯；C項： 反應為可逆反應，故錯。故選D。 考點：離子方程式正誤判斷 點評：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。

21、可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。 16．下列各離子方程式的書寫有無錯誤？若有請分析錯誤的原因并加以改正。 (1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (2)向FeCl3溶液中加入鐵粉： Fe3++Fe=2Fe2+ (3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸： Ba2++SO42-=BaSO4↓ (4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ (5)向NaHCO3溶液中滴入氫氧化鈉溶液： H++OH-=H2O (6)向CuSO4溶液中滴入硫化鈉： Cu2++S2-+2H2O=Cu

22、(OH)2↓+H2S↑ 【答案】（1）此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮了Br-被氧化，而未考慮Fe2+也會被氧化。應當指出的是還有一種錯誤的寫法： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤的原因是只考慮了電荷的相等，而忽視了4個Br-和2個Fe2+必須有3個Cl2，正確的寫法為： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- (2)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只注意了質量守恒，未注意電荷守恒。正確的寫法為： Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮該方應發(fā)生的一個因素(Ba

23、2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一個因素(H++OH-=H2O)。正確的寫法為： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是對該反應的實質理解不對，該反應的實際是： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 總離子方程式應為： 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ (5)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當作強酸，正確的寫法是： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (6)此方程式是錯誤的，錯誤

24、的原因是對該反應的原理理解不對，該反應不屬于水解反應，不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫法是： Cu2++S2-=CuS↓ 【解析】判斷離子方程式是否正確主要依據(jù)下列幾個方面：反應的實質、質量守恒、電荷守恒、強弱電解質的區(qū)別等。（1）此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮了Br-被氧化，而未考慮Fe2+也會被氧化。應當指出的是還有一種錯誤的寫法： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤的原因是只考慮了電荷的相等，而忽視了4個Br-和2個Fe2+必須有3個Cl2，正確的寫法為： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

25、 (2)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只注意了質量守恒，未注意電荷守恒。正確的寫法為： Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮該方應發(fā)生的一個因素(Ba2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一個因素(H++OH-=H2O)。正確的寫法為： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是對該反應的實質理解不對，該反應的實際是： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 總離子方程式應為： 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(

26、OH)2↓+2Na++H2↑ (5)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當作強酸，正確的寫法是： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (6)此方程式是錯誤的，錯誤的原因是對該反應的原理理解不對，該反應不屬于水解反應，不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫法是： Cu2++S2-=CuS↓ 17．某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種，若取A溶液加入Na2O2粉末，有無色無味的氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量為X，生成沉淀的量為Y，則有如右圖所示關系，可知： ???????????? （1

27、）A中一定有__________離子??? (2 ) A中一定沒有___________離子?? (3 ) A中可能有_____________離子??? 【答案】（1）：Mg2+、Al3+? 、SO42-?? （2）：NH4+、CO32- （3）：Na+ 【解析】加入Na2O2粉末，放出有無色無味的氣體，說明溶液中不含NH4+；有白色沉淀生成，說明一定有Mg2+、Al3+中的一種或二種；CO32- 會同Mg2+、Al3+發(fā)生反應，說明一定沒有CO32-；根據(jù)加入Na2O2的量與生成沉淀量的圖所示關系，可知溶液A中一定有Mg2+、Al3+? 。這樣溶液A中現(xiàn)可以肯定的是：一定有

28、Mg2+、Al3+，一定沒有NH4+、CO32-。Na+和SO42-從實驗現(xiàn)象還不能確定是否存在，但根據(jù)溶液呈電中性的原理，A溶液中一定存在SO42-。 18．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下： 請回答下列問題： （1）硫鐵礦“焙燒”中反應的化學方程式為3FeS2 +8O2 + 6SO2，則 中的化學式為 ，反應中化合價升高的元素有 。 （2）“酸溶”中反應的化學方程式為 。 （3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有 。 （4）“

29、氧化”中反應的離子方程式為 。 （5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣，常用燒堿溶液來吸收。寫出吸收過程中反應的化學方程式 。 【答案】（每空2分，共12分） （1）Fe3O4、Fe和S （2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O （3）Fe2+ 和Fe3+ （4）Cl2 + 2Fe2+ = 2 Fe3+ + 2Cl— （5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 【解析】 試題分析：硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物，依據(jù)化學方程式的定量關系和原子守恒判斷為四氧化三鐵

30、，加入鹽酸溶解過濾得到濾液為氯化鐵、氯化亞鐵溶液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾洗滌得到氯化鐵晶體粗品； （1）依據(jù)元素守恒計算書寫化學式為Fe3O4，標注元素化合價判斷化合價升高的元素為Fe、S，故填：Fe3O4；Fe和S； （2）四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的化學方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故填：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O； （3）四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，過濾得到溶液中含有亞鐵離子、鐵離子，故填：Fe2+、Fe3+； （4）氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應

31、的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故填：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5）SO2是酸性氧化物，與燒堿溶液反應生成亞硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，故填：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 考點：考查了物質制備的工藝流程的相關知識。 19．（21分）實驗室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，試回答： （1）該實驗必須使用的玻璃儀有 ； （2）配置該溶液時應稱取NaHCO3的質量為_____

32、________________；（3）下列操作對上述所配溶液物質的量濃度的影響（填寫無影響、偏高或偏低） A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒； B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水； C．定容時俯視容量瓶的刻度線； D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量液體濺出；__________ 寫出下列反應的離子方程式： A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸

33、 B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液 C．向氨水中滴加MgCl2溶液 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低 B．無影響 C．偏高 D．無影響 （4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+ 【解析】 試題分析：（1

34、）該實驗必須使用的玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶； （2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，實際上根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制100毫升的溶液，故稱取NaHCO3的質量為0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯和玻璃棒上沾有溶質，故所配制的溶液的濃度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水，不影響最后溶液的體積，不無影響；C．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，故濃度偏高；D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量液體濺出，溶液減少，但不影響濃度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸；碳酸氫鈉拆成鈉離子

35、和碳酸氫根離子，鹽酸拆成氫離子和氯離子，反應生成氯化鈉拆成離子，故離子方程式寫成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應生成碳酸鋇沉淀，和氫氧化鈉，故離子方程式寫成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，和氯化銨，故離子方程式寫成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。 考點：配制一定物質的量濃度的溶液，誤差分析，離子方程式的書寫。 20．(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下： ①把甲酸

36、(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； ②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體； ③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。 （1）寫出NaOH的電子式 （2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是 A．濃鹽酸 B．質量分數(shù)為70%的H2SO4 C．稀硝酸 D．質量分數(shù)為10%的稀硫酸 （3）制備保險粉的化學方程式可表示為 （4）保險粉可以用于除去

37、廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質的量為 mol。 （5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。 在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為 保險粉分解的化學方程式為 （6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：

38、 ①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4 請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。 【答案】(共14分，每空2分) （1） （2） B （3） NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(寫HCOOH且配平，也給分) （4） 0.1 （5） S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 == Na2S2O3+Na2SO3+SO2 （6） 取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，

39、有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是② (或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②) 【解析】 試題分析：（1）見答案。 （2）濃鹽酸有揮發(fā)性，若選用濃鹽酸則制得的SO2不純，若選用稀硝酸，則SO2會被硝酸氧化，若選用稀硫酸，則反應速率較慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合適的試劑是B。（3）步驟①所得溶液為HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合價為+3價，由SO2生成Na2S2O4時硫元素化合價降低而被還原，則還原劑為HCOONa(碳的化合價為+2價)，氧化產(chǎn)物為CO2，反應物和生成確定后配平并補寫生成物水，即得化學方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2

40、S2O4+CO2+H2O。（4）除去廢水中的重鉻酸根離子時保險粉作還原劑，被氧化為SO42－，每摩爾保險粉失6mol電子，而每摩爾Cr2O72－得6mol電子，所以每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質的量為0.1mol。（5） +3價的硫酸不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應，根據(jù)甲與稀硫酸的反應情況可判斷甲為Na2S2O3，根據(jù)乙與BaCl2溶液反應的情況可判斷乙為Na2SO3，丙為SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保險粉分解的化學方程式為2Na2S2O4 == Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反應②的

41、生成物有NaHSO4，要證明發(fā)生的反應是②而不是①，只需檢驗SO42－即可，具體實驗是：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(注：NaHSO3不與BaCl2溶液反應)。 考點：主要信息型化學方程式或離子方程式的書寫、實驗設計等內(nèi)容；考查學習、整合化學信息的能力和知識遷移能力。 21．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。 查閱資料知： ① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； ② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表： 物質 Fe(OH)

42、3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實驗步驟： Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B； Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解； Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C； Ⅳ．向C中加入NaClO，調節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，調節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。 請回答下

43、列問題。 （1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質是 。 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是 。 （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。 （5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為 ；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質量增重 g。 （6）由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有

44、可能的成分組合為 組合1： ；組合2： ；……（用化學式表示） 【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑ （2）SiO2 （3）Fe2+；向待測液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3＋） （4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）2Cl－- 2e－ = Cl2↑； 3.2 （6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3

45、O4； 組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。 【解析】 試題分析：（1）所給物質中只有鋁能和氫氧化鈉反應生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]反應生成特征的藍色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在

46、Fe3＋）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）D的溶液為氯化銅，電解時陽極是氯離子失去電子，電極反應為：2Cl－- 2e－ = Cl2↑；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉移生成1摩爾銅，所以當有0.1摩爾電子轉移，生成的銅為0.05摩爾，其質量為3.2克。（6）根據(jù)以上分析，原物質中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在。 考點：金屬及其化合物的性質 22．（9分）固溶體BaInxCo1-xO3-δ是兼具電子導電性與離子導電性的功能材料，Co的氧化數(shù)隨組成和制備條件而變化，In則保

47、持+3價不變。為測定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化數(shù)，確定化合物中的氧含量，進行了如下分析：稱取0.2034 g樣品，加入足量KI溶液和適量HCl溶液，與樣品反應使其溶解。以淀粉為指示劑，用0.05000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，消耗10.85 mL。 4-1 寫出BaIn0.55Co0.45O3-δ與KI和HCl反應的離子方程式。 4-2 寫出滴定反應的離子方程式。 4-3 計算BaIn0.55Co0.45O3-δ樣品中Co的氧化數(shù)SCo和氧缺陷的量δ（保留到小數(shù)點后兩位）。 【答案】（9分） 4-1 BaIn0.55Co0.45O3-δ+(

48、1.45-2δ)I—+(6-2δ)H+=Ba2++0.55In3++0.45Co2++(1.45-2δ)/2I2+(3-δ)H2O 4-2 2S2O32— + I2 = S4O62—+ 2I— 4-3 SCo = 3.58 δ= 0.37 【解析】4-3 根據(jù)化合物的電中性原則，有 2 + 0.55×3 + 0.45SCo = 2×(3-δ) （a） 根據(jù)反應中的電子得失關系，有 0.45×(SCo-2)×n(樣品) = 2n(I2) （b） 其中：n(樣品) = 0.2034 g/M =0.2034/(275.0-16.

49、00δ)mol n(I2) = n(S2O32—)/2 = 0.05000M×10.85 mL/2 = 0.2712×10-3mol 解(a)和(b)聯(lián)立方程 得SCo = 3.58 δ= 0.37 23．已知有以下物質相互轉化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質： 試回答：（1）寫出E的化學式 ，F(xiàn)的化學式 （2）寫出由E轉變成F的化學方程式 。顏色變化_________________ （3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式_________________________

50、_______。 （4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）____________________ （5）寫出B溶液轉變成G溶液的方程式_______________________________ 【答案】 （1）Fe（OH）2；Fe（OH）3； （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐； （3）2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+； （5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 【解析】 試題分析：D與硝酸銀、硝酸反應得到的溶液，進行焰色

51、反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應得到B與氫氣。 （1）由上述分析可知，E的化學式為Fe（OH）2，F(xiàn)是氫氧化鐵，化學式為Fe（OH）3，故答案為：Fe(OH)2；Fe（OH）3； （2）由E轉變成F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，顏色變化為白色→灰綠→紅褐，故

52、答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐； （3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）檢驗氯化鐵溶液中的金屬陽離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；故答案為：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+； （5）氯化亞鐵轉化為氯化鐵，可以向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 考點

53、：考查了元素及其化合物轉化框圖題、常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用的相關知識。 24．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示： 請回答： （1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是_________________。 （2）溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是______________。 （3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是____________________

54、________。 （4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。 ①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是___________。 ②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是_____________________________。 （5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是__________________ （6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H

55、2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是______________。 【答案】（15分） （1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ （2）Fe2＋；CO2和H2 （3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓ （4）①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O （5）若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na＋等)，而不是純凈的AlCl3溶液 （6）AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 【解析】 試題分析：

56、（1）根據(jù)轉化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說明固體1中含有鐵和銅兩種元素．所以試劑A應該是氫氧化鈉溶液，則生成的氣體應該是鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑； （2）固體2最終得到膽礬，這說明固體2是銅，則試劑B不應該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應又有氣體1產(chǎn)生，這說明試劑B應該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣，而溶液2中含有亞鐵離子，故答案為：Fe2+；CO2和H2； （3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是

57、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓； （4）銅和稀硫酸不反應，但氧氣能氧化單質銅生成氧化銅，進而生成硫酸銅，反應的方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O； （5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸．如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而使AlCl3溶液不純凈；故答案為：若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液； （6）氯化鋁易水解，

58、所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱；SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應該是二氧化硫，則反應的方程式是AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑；故答案為：AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑． 考點：考查了元素化合物的性質及實驗的相關知識。 25．（7分）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗： （1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色； （2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生

59、成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱） ，現(xiàn)象是 。 【答案】（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應 (1分) 通過藍色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】 試題分析：實驗（1）說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Fe3+不存在； 鋁離子和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鋁，

60、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應； 銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氨氣，這是銨根離子的特征反應； 根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+； 通過以上實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗是否含有鉀離子，必須通過焰色反應；焰色反應的方法是：通過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有． 故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應；透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色 考點：常見離子的檢驗。 點評：本題考查了常見離子的檢驗，考查物質的檢驗有：常見陽離子的檢驗、常見陰離子的檢驗、常見氣體的檢驗；要注意的是：焰色反應是元素的性質不是單質的性質，要觀察鉀元素的焰色反應時，必須透過藍色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應的顏色