2022年高三3月模擬檢測(cè)理綜試題 化學(xué)部分 含答案

2022年高三3月模擬檢測(cè)理綜試題 化學(xué)部分 含答案本卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試用時(shí)150分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Al-27 Cu-64 I-127第I卷一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料B.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C.純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕D.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是A. Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XB. Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高C. W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于ZD. X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值A(chǔ).ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積為B.2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H的數(shù)目為3NA C.25,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.“84”消毒液中：K、CO32-、Na、IB.=1×10-13mol.L-1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.能使PH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SO42D.通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO42、Cl11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀沉淀成分為BaSO3C等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA為強(qiáng)酸D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振蕩，靜置下層液體呈紫色Br2的氧化性強(qiáng)于I212.研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機(jī)陽離子與陰離子（AlCl4-、Al2Cl7)組成的離子液體為電解質(zhì)。右圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A. 充電時(shí)，Al做陰極、Cn為陽極B. 充電時(shí)，每生成1mol鋁，同時(shí)消耗4molAl2Cl7C. 放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn+ e= Cn + AlCl4-13.常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A. V=40B. C點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)C.d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)D.NH3.H2O的電離常數(shù)K=104第II卷26.（14分）為了測(cè)定含氰廢水中CN的含量，某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b。已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CNClO=CNOCl2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O副反應(yīng)為：ClClO2H=Cl2H2O（1） 裝置D的作用是 。（2） 反應(yīng)過程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3） 待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是 。（4） 反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C(CN-)= mol.L1。（5） 對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN的含量。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案 。儀器自選。供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4。（6） 利用如右圖所示裝置可以除去廢水中的CN?？刂迫芤篜H為5.26.8時(shí)，CN轉(zhuǎn)化為C2O42和NH4。氣體a的化學(xué)式為 。陽極的電極反應(yīng)式為 。27.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1） 已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE/（KJ.mol-1)436343x465413催化劑則x= 。（2） 在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（）與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a) v(b）（填“>”、“<”、“=”）T1 T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是 。在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）a. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c. 混合氣體的密度不再改變d. CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：催化劑催化劑I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) H2催化劑III：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。則H1 H3（填“>”、“<”、“=”），理由是 。28.（13分）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為 。（2） 酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： 。（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。（4） 溶液中的C（Ce3)等于1×10-5mol.l-1，可認(rèn)為Ce3沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為 。（已知KSP=1×10-20）（5） 加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。（6） 準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3氧化為Ce4，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Fe2Ce4=Ce3Fe3)該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分) 鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀3.82.77.67.1完全沉淀5.23.29.79.2回答下列問題：（1）溶液中含有金屬的離子是 。（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的 。（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.27.1，其目的是 ，固體的化學(xué)式為 。（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是 。上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是 。（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”： 。（不考慮硫酸鎳影響）（6）取2.000 g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.xx molL-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50 mL。反應(yīng)為Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+。計(jì)算樣品純度為 。（已知，NiSO47H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200和1900，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料。請(qǐng)推測(cè)它們屬于 晶體類型。（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型 。（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的 電子比是 。（4）Cr元素價(jià)電子排布式為 。（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用 于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已 知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能 As Ga（填“”“”或“=”）。（7）(CH3)3Ga中鎵原子的雜化類型為 。38. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）A（C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的名稱是 ，B含有的官能團(tuán)的名稱是 （寫名稱）（2） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，DE的反應(yīng)類型為 。（3） EF的化學(xué)方程式為 。（4） 中最多有 個(gè)原子共平面， 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5） B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6） 結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7.D 8.D 9.A 10.B 11.D 12.C 13.C 26(14分）（1）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置（2分，合理答案均得分）（2）有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色（2分，合理答案均得分）（3）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba(OH)2完全吸收（2分，合理答案均得分）（4）0.002（2分）（5）在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶（2分，合理答案均得分）（6）H2（2分，寫名稱不得分）2CN4H2O2eC2O422NH4+（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配不得分，寫化學(xué)方程式不得分）27（16分）（1）1076（2分）（2）（2分，寫“小于”不得分） （2分，寫“小于”不得分）CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故TlT2（2分，據(jù)要點(diǎn)給分，合理答案均得分）bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）1.6×107 (kPa)2（2分，不帶單位也得分）（3）（2分，寫“小于”不得分）由圖可知，隨著溫度升高，K2增大，則H20，根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2，所以H1H3（2分，據(jù)要點(diǎn)給分，合理答案均得分）28（13分）（1）+3 （1分）（2）H2O22CeO26H+2Ce3+4H2OO2（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（3）避免三價(jià)鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失或除去BF4或提高CeCl3的產(chǎn)率（2分，合理答案均得分）（4）9（2分）（5）NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解（2分，合理答案均得分）（6）82.2%或82.17% (2分) 偏大(2分)36.（1）AlO2- (1分) （2）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O(2分)（3）除去Fe3+(1分) Fe(OH)3(1分) （4）玻璃棒(1分) 硫酸過量(1分)（5）產(chǎn)品中混有綠礬(FeSO47H2O)(2分)鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則產(chǎn)品中含有Fe2+（或取少量樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+）（3分）（6）96.95%(3分)37（15分）（1）原子晶體（2分）（2）三角錐形（2分）（3）s電子：p電子：d電子=8:15:10（3分）（4）3d54s1（2分）（5）不同（2分）（6） （2分）（7）sp2雜化（2分）38（15分）（1）丙烯（1分，寫錯(cuò)別字不得分，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不得分）碳碳雙鍵、酯基（2分，寫錯(cuò)別字、寫“雙鍵”不得分，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不得分）（2） （1分，寫分子式不得分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)不得分） 取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（1分）（3）（2分，寫分子式不得分；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)、方程式不配平不得分；不寫“催化劑”不扣分）（4）10 （1分） （2分，寫分子式不得分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)不得分）（5）8 （2分） （1分，寫分子式不得分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)不得分）（6）（共2分，每出現(xiàn)一處錯(cuò)誤扣1分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)不得分）