2022年高三3月模擬檢測理綜試題 化學(xué)部分 含答案

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1、 2022年高三3月模擬檢測理綜試題 化學(xué)部分 含答案 本卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試用時150分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Al-27 Cu-64 I-127 第I卷 一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。） 7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A.有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料 B.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 C.純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電

2、化學(xué)腐蝕 D.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A. Y元素形成的單核陰離子還原性強于X B. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高 C. W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強于Z D. X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 A.ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標況下的體積為 B.2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H＋的數(shù)目為3

3、NA C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-為0.1NA D.標準狀況下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA 10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.“84”消毒液中：K＋、CO32-、Na＋、I－ B.=1×10-13mol.L-1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C.能使PH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO42－ D.通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ 11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A

4、將溴水加入苯中 溴水顏色變淺 苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng) B 將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀 沉淀成分為BaSO3 C 等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng) 相同時間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多 HA為強酸 D 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振蕩，靜置 下層液體呈紫色 Br2的氧化性強于I2 12.研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機陽離子與陰離子（AlCl4-、Al2Cl7－)組成的離子液體為電解質(zhì)。右圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯誤的是 A. 充電時，Al做陰極、Cn為陽極 B.

5、 充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl2Cl7－ C. 放電時，電解質(zhì)中的有機陽離子向鋁電極方向移動 D. 放電時，正極反應(yīng)式為Cn+ e－= Cn + AlCl4- 13.常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是 A. V=40 B. C點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O) C.d點所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－) D.NH3.H2O的電離常數(shù)K=10－4 第II卷 26.（14分）為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利

6、用下圖裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b。 已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－ 2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O 副反應(yīng)為：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O （1） 裝置D的作用是 。 （2） 反應(yīng)過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為 。

7、（3） 待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是 。 （4） 反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C(CN-)= mol.L－1。 （5） 對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN－ 的含量。設(shè)計合理實驗方案

8、 。 儀器自選。供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4。 （6） 利用如右圖所示裝置可以除去廢水中的CN－?？刂迫芤篜H為5.2——6.8時，CN－轉(zhuǎn)化為 C2O42－和NH4＋。 ①氣體a的化學(xué)式為 。 ②陽極的電極反應(yīng)式為 。 27.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 （1） 已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)?H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵

9、能如下： 化學(xué)鍵 H-H C-O H-O C-H E/（KJ.mol-1) 436 343 x 465 413 催化劑 則x= 。 （2） 在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如右圖所示。 ①a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a) v(b）（填“>”、“<”、“=”） ②T1 T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是

10、 。 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填代號） a. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b. CH3OH的體積分數(shù)不再改變 c. 混合氣體的密度不再改變 d. CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變 ④計算圖中a點的平衡常數(shù)KP= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。 （3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：催化劑 催化劑 I

11、：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1 II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ?H2 催化劑 III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ?H3 上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。 則?H1 ?H3（填“>”、“<”、“=”），理由是 。 28.（13分）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3

12、F)提取CeCl3的一種工藝流程如下： 請回答下列問題： （1） CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。 （2） 酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： 。 （3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。 （4） 溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3＋沉淀完全，此時溶液

13、的PH為 。 （已知KSP=1×10-20） （5） 加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。 （6） 準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2＋Ce4＋= Ce3＋＋Fe3＋) ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分

14、數(shù)為 。 ②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分) 鎳是有機合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體： 幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 開始沉淀 3.8 2.7 7.6 7.1 完全沉淀 5

15、.2 3.2 9.7 9.2 回答下列問題： （1）溶液①中含有金屬的離子是 。 （2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的 。 （3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2~7.1，其目的是 ，固體②的化學(xué)式為 。 （4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是 。上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是 。 （5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實

16、驗結(jié)果的影響是 。 設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”： 。（不考慮硫酸鎳影響） （6）取2.000 g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.xx mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50 mL。反應(yīng)為Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+。計算樣品純度為 。（已知，NiSO4?7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。 37．【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應(yīng)用價值

17、。請回答下列問題： （1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料。請推測它們屬于 晶體類型。 （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型 。 （3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的 電子比是 。 （4）Cr元素價電子排布式為 。 （5）砷化鎵

18、以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用 于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已 知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl 晶胞 （填“相同”或“不同”）。 （6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能 As Ga（填“＜”“＞”或“=”）。 （7）(CH3)3Ga中鎵原子的雜化類型為 。 38. 【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）A（C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和 的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示。 回答下列問題： （1） A的名稱是

19、 ，B含有的官能團的名稱是 （寫名稱） （2） C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D→E的反應(yīng)類型為 。 （3） E→F的化學(xué)方程式為 。 （4） 中最多有 個原子共平面， 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

20、 。 （5） B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。 （6） 結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例： 參考答案與評分標準 7.D 8.D 9.A 10.B 11.D 12.C 13.C 26．(14分） （1）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置（2分，合理答案均得分） （2）有白色沉淀生成，溶液的紅

21、色逐漸褪色（2分，合理答案均得分） （3）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba(OH)2完全吸收（2分，合理答案均得分） （4）0.002（2分） （5）在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶（2分，合理答案均得分） （6）①H2（2分，寫名稱不得分） ②2CN－＋4H2O－2e－＝C2O42－＋2NH4+ （2分，化學(xué)式寫錯、不配不得分，寫化學(xué)方程式不得分） 27．（16分） （1）1076（2分） （2）①＜（2分，寫“小于”不得分） ②＜（2分，寫“小于”不得分） CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆

22、向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2（2分，據(jù)要點給分，合理答案均得分） ③bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情況不得分，大寫字母不得分） ④1.6×10－7 (kPa)－2（2分，不帶單位也得分） （3）＜（2分，寫“小于”不得分）由圖可知，隨著溫度升高，K2增大，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3（2分，據(jù)要點給分，合理答案均得分） 28．（13分） （1）+3 （1分）（2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分，化學(xué)式寫錯、不配不得分，寫化學(xué)方程式不得分） （3）避免三價鈰以Ce(BF4)3沉

23、淀的形式損失或除去BF4－或提高CeCl3的產(chǎn)率 （2分，合理答案均得分）（4）9（2分） （5）NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解（2分，合理答案均得分） （6）①82.2%或82.17% (2分) ②偏大(2分) 36.（1）AlO2- (1分) （2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(2分) （3）除去Fe3+(1分) Fe(OH)3(1分) （4）玻璃棒(1分) 硫酸過量(1分) （5）產(chǎn)品中混有綠礬(FeSO4?7H2O)(2分)鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則產(chǎn)品中含有Fe2+（或取少量樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液

24、，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+）（3分） （6）96.95%(3分) 37．（15分）（1）原子晶體（2分） （2）三角錐形（2分） （3）s電子：p電子：d電子=8:15:10（3分） （4）3d54s1（2分） （5）不同（2分） （6）＞ （2分） （7）sp2雜化（2分） 38．（15分） （1）丙烯（1分，寫錯別字不得分，寫結(jié)構(gòu)簡式不得分） 碳碳雙鍵、酯基（2分，寫錯別字、寫“雙鍵”不得分，寫結(jié)構(gòu)簡式不得分） （2） （1分，寫分子式不得分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯不得分） 取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（1分） （3）（2分，寫分子式不得分；結(jié)構(gòu)簡式寫錯、方程式不配平不得分；不寫“催化劑”不扣分） （4）10 （1分） （2分，寫分子式不得分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯不得分） （5）8 （2分） （1分，寫分子式不得分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯不得分） （6） （共2分，每出現(xiàn)一處錯誤扣1分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯不得分）