2022年高考化學主干核心知識一輪復習 專題七 電離平衡教案 新人教版

2022年高考化學主干核心知識一輪復習 專題七 電離平衡教案 新人教版【命題趨向】考試大綱中對這部分內容的要求可以總結成以下兩條：（1）理解鹽類水解的原理了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質電離平衡的因素。理解弱電解質的電離跟鹽的水解的內在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結關系進行辯證分析。（2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實際問題。電解質溶液非電解質：無論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導電的化合物定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠導電的化合物化合物 強堿強電解質水溶液中全部電離的電解質 大多數(shù)鹽 離子化合物金屬氧化物電解質：分類 強酸 強極性化合物弱酸電解質和 弱電解質水溶液中部分電離的電解質 弱堿 弱極性化合物電解質溶液溶于水 水、（強）一步電離與（弱）分步電離表示：電離方程式 、（強）完全電離與（弱）可逆電離、質量守恒與電荷守恒電解質溶液 混合物電解質溶液能否導電：有自由移動離子，溶液能導電；導電能力：相同條件下，離子濃度越大，則導電能力越強。意義：一定條件下，弱電解質離子化速率與分子化速率相等時，則建立平衡。動：動態(tài)平衡，v(電離)=v（結合）0弱電解質的 特征： 定：條件一定，分子、離子濃度一定電離平衡 變：條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示：電離方程式，可逆符號，多元弱酸分步書寫； HCO3- CO32-+H+影響因素：溫度越高，電離程度越大； 而多元弱堿不需分步寫，如：Cu(OH)2濃度越小，電離程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH水是極弱電解質：H2O H+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1純水常溫下數(shù)據(jù)： 、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14、pH=-lgc(H+)=7水的電離： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7水溶液的酸堿性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)<c(OH-) 堿性 PH>7抑制電離：加入酸或堿影響水電離的因素 加入活潑金屬，如Na、K等；促進電離： 加入易水解的鹽，如NaAc、NH4Cl等；升高溫度。溶液的pH表示方法：p H=lgc(H+)適用范圍：濃度小于1mol·L-的稀酸或稀堿溶液。pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測溶液點在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的PH值。石蕊： （紅） 5.0 （紫） 8.0 （藍）測定方法： 酸堿指示劑 酚酞： （無） 8.2 （粉紅） 10.0 （紅）及其變色范圍 甲基橙： （紅） 3.1 （橙） 4.4 （黃） pH計：精確測定混合前 混合后 條件兩強等體積 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1>pH2速算規(guī)律：混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1>pH2pH之和為14的一強一弱等體積相混 結果：誰強顯誰的性質。電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正負電荷相等相等關系： 物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+離子守恒離子濃度比較： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)（Na2CO3） 多元弱酸形成的正鹽 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小關系： 不同溶液中同一離子濃度 濃度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 則c(NH4+) >>混合溶液中各離子濃度 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混合 則：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=c(CO32-)，應采取的措施是（ ）A.加少量鹽酸 B.加適量KOH C.加適量水 D.加適量NaOH2說明氨水是弱堿的事實是（ ）A.氨水具有揮發(fā)性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀320ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關系正確的是（ ） A.c(Na+)>c()>c( OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c( OH-)>c(H+)>c（）C.c(Na+)+c（H+）>c()+c( OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c()+c( OH-)4PH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D無法判斷5在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42 B. Ba2+、K+、OH-、NO3-C. H+、Al3+、NH4+ 、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 6下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是（ ） 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關7盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉紅色，這是因為（ ） A. NaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進NaHCO3的水解，堿性增強 D. NaHCO3在加熱時變成紅色8為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）適量的HCl； 適量的NaCl； 適量的氨水 適量的NaOH. A. B. C.  D. 9Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是（ ） A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁10在0.1mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A 加入水時，平衡向逆反應方向移動B 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D 加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應方向移動11由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol·L1，c(SO42)0.8mol·L1，則c(K)為（ ）A 0.15mol·L1 B 0.2mol·L1 C 0.3mol·L1 D 0.4mol·L112將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性13某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl離子的物質的量約等于（ ）A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol14已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)15實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（ ）A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑16某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明） 。