2022年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題七 電離平衡教案 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題七 電離平衡教案 新人教版【命題趨向】考試大綱中對(duì)這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成以下兩條：（1）理解鹽類水解的原理了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進(jìn)行辯證分析。（2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實(shí)際問(wèn)題。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中全部電離的電解質(zhì) 大多數(shù)鹽 離子化合物金屬氧化物電解質(zhì)：分類 強(qiáng)酸 強(qiáng)極性化合物弱酸電

2、解質(zhì)和 弱電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱堿 弱極性化合物電解質(zhì)溶液溶于水 水、（強(qiáng)）一步電離與（弱）分步電離表示：電離方程式 、（強(qiáng)）完全電離與（弱）可逆電離、質(zhì)量守恒與電荷守恒電解質(zhì)溶液 混合物電解質(zhì)溶液能否導(dǎo)電：有自由移動(dòng)離子，溶液能導(dǎo)電；導(dǎo)電能力：相同條件下，離子濃度越大，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。意義：一定條件下，弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時(shí)，則建立平衡。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v(電離)=v（結(jié)合）0弱電解質(zhì)的 特征： 定：條件一定，分子、離子濃度一定電離平衡 變：條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng) 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示：電離方程式，可逆符號(hào)，多元弱酸分步書(shū)寫(xiě)； HC

3、O3- CO32-+H+影響因素：溫度越高，電離程度越大； 而多元弱堿不需分步寫(xiě)，如：Cu(OH)2濃度越小，電離程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH水是極弱電解質(zhì)：H2O H+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=110-7mol-1純水常溫下數(shù)據(jù)： 、Kw=c(H+)c(OH-)=110-14、pH=-lgc(H+)=7水的電離： c(H+)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸堿性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制電離：加入酸或堿影響水電離的因素 加入活潑金屬，如Na、K等；促進(jìn)電離： 加入易水解的鹽，如NaAc、NH4Cl等；升高溫度。溶液的pH表示方法

4、：p H=lgc(H+)適用范圍：濃度小于1molL-的稀酸或稀堿溶液。pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的PH值。石蕊： （紅） 5.0 （紫） 8.0 （藍(lán)）測(cè)定方法： 酸堿指示劑 酚酞： （無(wú)） 8.2 （粉紅） 10.0 （紅）及其變色范圍 甲基橙： （紅） 3.1 （橙） 4.4 （黃） pH計(jì)：精確測(cè)定混合前 混合后 條件兩強(qiáng)等體積 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算規(guī)律：混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相

5、混 結(jié)果：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)的性質(zhì)。電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正負(fù)電荷相等相等關(guān)系： 物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+離子守恒離子濃度比較： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)（Na2CO3） 多元弱酸形成的正鹽 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小關(guān)系： 不同溶液中同一離子濃度 濃度0.1mol/L的、NH

6、4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 則c(NH4+) 混合溶液中各離子濃度 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混合 則：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)1使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=c(CO32-)，應(yīng)采取的措施是（ ）A.加少量鹽酸 B.加適量KOH C.加適量水 D.加適量NaOH2說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是（ ）A.氨水具有揮發(fā)性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀320ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后

7、，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（ ） A.c(Na+)c()c( OH-)c(H+) B.c(Na+)c( OH-)c(H+)c（）C.c(Na+)+c（H+）c()+c( OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c()+c( OH-)4PH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D無(wú)法判斷5在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42 B. Ba2+、K+、OH-、NO3-C. H+、Al3

8、+、NH4+ 、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 6下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（ ） 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸

9、堿性A B C D全有關(guān)7盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)椋?） A. NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng) D. NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色8為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）適量的HCl； 適量的NaCl； 適量的氨水 適量的NaOH. A. B. C. D. 9Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取

10、的措施是（ ） A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁10在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D 加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4molL1，c(SO42)0.8molL1，則c(K)為（ ）A 0.15molL1 B 0.2molL1 C 0.3m

11、olL1 D 0.4molL112將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性13某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于（ ）A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol14已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)

12、B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)15實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（ ）A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑16某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明） 。