2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(46)
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2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(46)
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(46)1(09-江蘇)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO B0.1mol/LFe3+的溶液中:K+、Mg2+、NO、I-C0.1mol/LFe3+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-D室溫pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO2(09寧夏)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:Ca2+H2O+2ClO-+CO2= CaCO3+2HClOB向次氯酸鈣溶液中通入SO2: Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2+OH-+HCO= CaCO3+H2OD氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸: 3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO3下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是4用石墨電極電解NaBr的水溶液時(shí),下列敘述不正確的是A電解時(shí)陽極得到Br2,陰極得到NaOH和H2B若取陽極附近的溶液中滴入淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色C若取陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色D若取陽極附近的溶液少量于試管中,滴入少量的苯,振蕩靜置后上層溶液呈橙紅色5在5ml0.05mol/L的某金屬氯化物的溶液中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為 A+1 B+2 C+3 D+4 2Na2S2+NaBr3化氣 Na2S4+3NaBr放電充電6下圖裝置()是一種可充電電池,裝置()為電解池。裝置()的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學(xué)方程式為 。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A閉合開關(guān)K時(shí),鈉離子從右到左通過離子交換膜B閉合開關(guān)K時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C閉合開關(guān)K時(shí),X電極反應(yīng)式為:2Cl-2e-=Cl2D閉合開關(guān)K時(shí),當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜,X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L7化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染8將2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合氣倒立于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后關(guān)于剩余氣體的成分和體積的判斷中正確的是A剩余4mlNO B剩余12mlNO2 C剩余1mlO2 D不能準(zhǔn)確判斷21 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ,則Q1與Q2的關(guān)系為AQ1>Q2 BQ1=Q2 CQ1<Q2 D無法比較 9 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:(每空2分,共8分)(1)E元素在周期表中的位置是_,(2)畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖 (3)離子化合物乙的電子式是 (4)C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) 10(xx全國改編)下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知C+GB+H,放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接,G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分,I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)化合物I中所存在的化學(xué)鍵是 鍵 (填“離子”或 “極性”或“非極性”)(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g,另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標(biāo)況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質(zhì)量為( )A27.2g B7.8g C2.7g D19.4g(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是: (5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是 ,欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是 A滴加KSCN溶液,溶液變血紅色 B加鐵粉,溶液變淺綠色 C滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色 D滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色參考答案DDCBCDBAA10