高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測（四）共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2

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1、高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測（四）共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2 1．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中只存在離子鍵 B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C．Na2SO4是離子化合物不存在共價(jià)鍵 D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 解析：選B　A項(xiàng)，離子化合物中還可能有共價(jià)鍵，如NH4Cl；C項(xiàng)，SO中S原子與O原子之間存在共價(jià)鍵；D項(xiàng)，AlCl3中沒有離子鍵。 2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(　　) A．CaCl2　　　　　　　　 B．KOH C．H2O D．HF 解析：選B　CaCl2、KOH屬于離

2、子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；H2O、HF屬于共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵無離子鍵，C、D兩項(xiàng)錯誤。 3．下列電子式錯誤的是(　　) 解析：選C　C項(xiàng)，四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，錯誤。 4．當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是(　　) A．分子間距離　　　　　　　　B．分子間作用力 C．聚集狀態(tài) D．分子內(nèi)共價(jià)鍵 解析：選D　碘升華是物理變化，克服了分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有變化。 5．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2

3、S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：選C　A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。 6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(　　) A．HCl　MgCl2　NH4Cl B．H2O　Na2O　CO2 C．NH3　H2O　CO2 D．CaCl2　NaOH　H2O 解析：選C　A項(xiàng)，HCl中含有共價(jià)鍵，MgCl

4、2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯誤；B項(xiàng)，H2O中含有共價(jià)鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價(jià)鍵，錯誤；C項(xiàng)，三者都只含有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O中只含有共價(jià)鍵，錯誤。 7．(xx·溫州普通高中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子

5、半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析：選D　由題給條件推出X是C、Y是O、Z是Na、W是Cl。A選項(xiàng)錯誤，CO不能與NaOH溶液反應(yīng)；B選項(xiàng)錯誤，原子半徑大?。篩＜X＜ W＜Z；C選項(xiàng)錯誤，化合物Z2Y和ZWY3都存在離子鍵，但ZWY3有共價(jià)鍵；D選項(xiàng)正確，Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑，如：O3、Cl2、ClO2等可以作消毒劑。 8．(xx·東陽中學(xué)期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小

6、順序：rZ >rY >rX B．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4 >YH3 >HW C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵 D．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 解析：選D　根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置和元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷，X為碳元素，Y為氮元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A項(xiàng)根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知，原子半徑的大小順序應(yīng)為rZ>rX>rY(rAl>rC>rN)，錯誤；B項(xiàng)根據(jù)同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由左到右依次增強(qiáng)知，氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4

7、 與W的氫化物HCl化合所得產(chǎn)物NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，錯誤；D項(xiàng)X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4，H2CO3 、HNO3、HClO4屬于酸，Al(OH)3 為兩性氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。 9．(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中： ①只含共價(jià)鍵的是________； ②只含離子鍵的是________； ③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________； ④屬于共價(jià)化合物的是________； ⑤屬于離子化合物的是________。 (2)下列變化中

8、，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是______。 A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘溶于CCl4 D．氯化鈉溶于水 解析：(1)N2、NH3分子中只含共價(jià)鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。 (2)氯化氫溶于水共價(jià)鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；I2溶于CCl4后，共價(jià)鍵未被破壞。 答案：(1)①N2、NH3?、贑aO、Na2S?、跭OH、NaHCO3 ④NH3?、軨aO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)B 10．按要求寫出： (1)一核10電子

9、的原子的電子式____________________________________________； (2)一核10電子的陽離子的符號______________________________________________； (3)一核10電子的陰離子的電子式____________________________________________； (4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_______________________________________； (5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_____________________________________

10、___； (6)四核10電子的陽離子的電子式____________________________________________； (7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_________________________________________； (8)五核10電子的陽離子的化學(xué)式_____________________________________________； (9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_________________________________________。 答案：(1)　(2)Na＋、Mg2＋、Al3＋ 1．下列各項(xiàng)表達(dá)

11、正確的是(　　) A．H2O的分子模型示意圖： B．F的結(jié)構(gòu)示意圖： C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式： 解析：選A　F原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子核表示錯誤，應(yīng)該標(biāo)明為“＋9”，B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；CaCl2的電子式為[]－Ca2＋[]－，D錯誤。 2．下列說法不正確的是(　　) A．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素 B．一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 C．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵 D．共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵 解析：選C　非金屬元素在形成化學(xué)鍵時(shí)，可能通

12、過共用電子對成鍵(即共價(jià)鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價(jià)鍵中，一定含有非金屬元素，A正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。 3．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．NaOH溶于水 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 解析：選D　A破壞的是離子鍵；B溴分子內(nèi)共價(jià)鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價(jià)鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的

13、共價(jià)鍵斷裂，而形成了離子。 4．下列說法正確的是(　　) A．因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定 B．氫鍵屬于化學(xué)鍵 C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高 D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵 解析：選C　水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點(diǎn)較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價(jià)鍵較強(qiáng)，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。 5．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂和形成的是(　　) A．N2＋3H22NH3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑ C．2NaHCO3Na2CO3＋CO

14、2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 解析：選C　A項(xiàng)，反應(yīng)中斷裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，變化的都是共價(jià)鍵，錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，錯誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCO)，又有共價(jià)鍵的斷裂(HCO中的共價(jià)鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與CO)，又有共價(jià)鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項(xiàng)中沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成，錯誤。 6．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是(　　) A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和

15、16 解析：選D　題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價(jià)化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價(jià)化合物)。 7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物 C．NH5的電子式為 D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析：選A　

16、根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個氮原子不可能同時(shí)結(jié)合5個氫原子，只能是NH與H－通過離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NH內(nèi)部存在N—H鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。 8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 (　　) A．最高價(jià)含氧酸酸性：X

17、 C．W與M可形成共價(jià)化合物 D．M與W形成的化合物含共價(jià)鍵 解析：選A　首先結(jié)合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應(yīng)該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。酸性H2CO3

18、 ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 請用化學(xué)用語回答下列問題： (1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________。 (2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出①和④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________。 (3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程________________。 (4)表中元素①和⑦可以

19、形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：____________________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型：________________，0.1 mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。 (5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的電子式____________。 解析：(1)根據(jù)題目所給信息，金屬性強(qiáng)的在ⅠA族，從上到下金屬性增強(qiáng)，故②的金屬性最強(qiáng)，為K；③～⑦中，原子半徑最大的是Mg。 (2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)，①～⑨中O、F沒有正價(jià)，故氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

20、酸性最強(qiáng)，分子式為HClO4，①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物， 電子式為 (4)①、⑦形成淡黃色物質(zhì)是Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，該物質(zhì)中化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，0.1 mol Na2O2反應(yīng)生成0.05 mol O2，共轉(zhuǎn)移電子0.1NA。 (5)⑥、⑧形成相對分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y的分子式為N2F

21、2，其電子式為: 答案：(1)K　Mg (2)HClO4　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。 請回答下列問題： (1)C元素在元素周期表中的位置是________；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號表示)。 (2)寫出分別由A、D與C

22、形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式 ________________、____________。 (3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)________。 (4)F含有的化學(xué)鍵類型是________、________。 (5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________ _______________________________________

23、_________________________________。 解析：A原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽F，則B為N，因HNO3＋NH3===NH4NO3，F(xiàn)為NH4NO3，D與A同主族，且與E同周期，則D為Na，E為第3周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，即最外層電子數(shù)為8×＝6，即E為S，能與H、N、Na、S形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物的元素C應(yīng)為O。 (1)由以上分析可知，C為O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；C、D、E三種元素簡單離子分別是O2－、Na＋、S2－，S2－三層電子，O2－

24、和Na＋只有2層電子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2－＞O2－＞Na＋。 (2)分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物分別是H2O2和Na2O2。 (3)甲為H2O，乙為H2S，由于水常溫下是液體，H2S為氣體，則沸點(diǎn)較高的是水。 (4)由推斷知F為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵。 (5)該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 答案：(1)第2周期第ⅥA族　S2－＞O2－＞Na＋ (3)H2O　(4)離子鍵　共價(jià)鍵 (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑