2022年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案（1） 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案（1） 魯科版必修1 教學(xué)過(guò)程 【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì) 一、電解質(zhì)的電離 【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 【問(wèn)題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？ （教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自

2、身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？） 【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子。 【點(diǎn)評(píng)】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識(shí)，其實(shí)就是學(xué)法的一種順勢(shì)遷移，學(xué)生通過(guò)這樣遷移式的學(xué)習(xí)，其知識(shí)結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”，這是 新課程理念下學(xué)生觀

3、的真實(shí)寫照。 【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。） 【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+?、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+?、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)

4、離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。） 【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- 【學(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板） 【學(xué)生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。 【講解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。 【過(guò)渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另

5、一分類角度講又叫做電解質(zhì) 【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。 【實(shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）。 【實(shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)） 【學(xué)生歸納】其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比 【問(wèn)題解決】電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的

6、人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。 【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值所在。 【學(xué)生閱讀、討論并回答】 【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）： 化合物 電解質(zhì) 酸： 堿： 鹽： H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 離子正負(fù)電荷守恒 非電解質(zhì)： 酒精、蔗糖 一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離

7、 ※ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【形成性檢測(cè)】 1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無(wú)水乙醇 2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32- 【布置作業(yè)】 1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文。 2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶

8、液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí) 【點(diǎn)評(píng)】在網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。 第2課時(shí) 【引入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí)，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說(shuō)明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間

9、的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書寫及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為離子，哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問(wèn)題來(lái)展開(kāi)討論。 【點(diǎn)評(píng)】開(kāi)門見(jiàn)山，直接點(diǎn)明了本節(jié)課所要解決的問(wèn)題。 【問(wèn)題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識(shí)：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開(kāi)寫成離子符號(hào)，由其在水

10、溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見(jiàn)酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識(shí)；③表中四種常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識(shí)程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及) 【學(xué)生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）→四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉

11、及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。 【點(diǎn)評(píng)】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容，同時(shí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)有敘儲(chǔ)存知識(shí)，這是實(shí)實(shí)在在地給學(xué)生“減負(fù)”。 【形成性練習(xí)】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)（說(shuō)明：在運(yùn)用已學(xué)過(guò)的離子方程式書寫法的同時(shí)，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法） 【問(wèn)題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實(shí)，從表

12、觀到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清學(xué)生對(duì)方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含義的理解） 【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→學(xué)生說(shuō)方程式的含義（略）→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→讓學(xué)生嘗試著說(shuō)出該離子方程式的含義（學(xué)生可能說(shuō)出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說(shuō)法）→誘導(dǎo)學(xué)生對(duì)離子符號(hào)Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說(shuō)法

13、（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)）→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【點(diǎn)評(píng)】巧借離子符號(hào)含義的分析，以說(shuō)明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個(gè)巧妙的構(gòu)思。 【順向遷移】說(shuō)出下列離子方程式的含義： “Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O” 【過(guò)渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反

14、應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式。 【逆向思維】請(qǐng)將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。 【過(guò)渡】對(duì)于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒(méi)有其他的用途呢？ 【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用 【問(wèn)題解決】 邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識(shí)分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測(cè)沉淀的可能成分→在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加

15、稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-→由此說(shuō)明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在→歸納Cl-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實(shí)，說(shuō)明SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法→實(shí)驗(yàn)演示SO42-與CO32-的檢驗(yàn)。 【點(diǎn)評(píng)】由Cl-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法，這是對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果。 【

16、形成性練習(xí)】P43遷移·應(yīng)用 【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識(shí)。下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）： 3、離子方程式的含義：表示一“類”反應(yīng) 4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存 【形成性檢測(cè)】 1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4： ②鐵屑加入CuSO4溶液中 2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 3、判斷下列各組離子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CO32- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- [布置作業(yè)]：P44.1、3、4