2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素》課時(shí)檢測

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是()。A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5YX Bt1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 Dt3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率2對于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是()。A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大C體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大3一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)(H>0)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()。A B C D4對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0，在一定條件下由NH3(g)和O2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()。A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高反應(yīng)體系的溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動B反應(yīng)的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C反應(yīng)過程中，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的DO2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是455為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()。A將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快6在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列對t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是()。A保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度B保持溫度不變，增大容器體積C保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)D保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分)7某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0的下列敘述正確的是()。A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同時(shí)增大C壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不參與反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減?。惑w積不變，充入N2，反應(yīng)速率不變D增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法正確的是()。A反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致BA、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等C圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)DtB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為：_。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。10(xx年廣東廣州調(diào)研，16分)Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO·)。通過測定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO·的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2的濃度對產(chǎn)生SO·的影響。 甲 乙(1)溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖甲所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)， _(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO·。 (2)Fe2濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4CP)1.56×104 mol·L1、c(Na2S2O8)3.12×103 mol·L1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。已知：S2OFe2=SO·SOFe3，此外還可能會發(fā)生：SO·Fe2=SOFe3實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是_(化學(xué)式)。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是_。 當(dāng)c(Fe2)3.2 ×103 mol·L1時(shí)，4CP降解率為_%,4CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為_。 當(dāng)c(Fe2)過大時(shí)，4CP降解率反而下降，原因可能是_。 11(16分)某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol A和8 mol B充入2 L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為：A(g)3B(g)C(g)D(g)H49.0 kJ· mol1。測得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(實(shí)線)。(1)下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是_(填字母，下同)，最小的是_。A01 min B13 min C38 min D811 min(2)b點(diǎn)的正反應(yīng)速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中虛線所示。曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_，理由是_；曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_，理由是_。12(16分)(xx年浙江高考)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng).2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng).NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng).(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3請回答下列問題：(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見左圖)。則： 甲 乙H3_0(填“”“”或“”)。在T1T2及T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖甲所示的變化趨勢，其原因是_。反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖乙所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)趫D乙中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。(3)利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_(寫出2個(gè))。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_(填序號)。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2第七單元化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1B解析：反應(yīng)開始時(shí)Y為10 mol，X為3 mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7 mol，X增多了2 mol，因此反應(yīng)方程式是：7Y2X，A錯(cuò)誤；t1時(shí)，Y為6 mol，X為4 mol，其物質(zhì)的量之比為32，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。2A解析：壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A正確；壓強(qiáng)不變，體積增大導(dǎo)致反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；恒容充入He對反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度無影響，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；恒壓充入N2使c(NO)減小，逆反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。3D解析：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率一定變大，符合；因反應(yīng)物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，不符合；縮小反應(yīng)體系的體積，導(dǎo)致CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大，符合；減少CO的量，反應(yīng)速率變小，不符合。4B解析：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高反應(yīng)體系的溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；在平衡前的反應(yīng)過程中，正、逆反應(yīng)速率不斷地變化(一減一增)，故正、逆反應(yīng)速率的比值不斷變化，C錯(cuò)誤；O2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是54，D錯(cuò)誤。5A解析：加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負(fù)極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A錯(cuò)誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條比鋁條與鹽酸反應(yīng)要快，B正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C正確；粉末狀的大理石比塊狀的大理石與鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，D正確。6D解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；B中溫度不變增大體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯(cuò)誤；C中充入SO3，如果保持容積不變，那么正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D中溫度和壓強(qiáng)不變，容器體積增大，但SO3的濃度仍然增大，而反應(yīng)物的濃度減小，所以正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，D正確。7BC解析：W為固態(tài)，加少量W并不能增大生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍數(shù)不一致，B正確；當(dāng)壓強(qiáng)不變充入N2時(shí)，可使體系物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，當(dāng)容器的體積不變時(shí)，充入N2，雖然總壓強(qiáng)升高，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，故反應(yīng)速率不變，C正確；增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，D錯(cuò)誤。8AD解析：由題干條件該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快可知，反應(yīng)初期水解因CH3COOH電離出的H導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，A正確；隨著反應(yīng)不斷向右進(jìn)行，B點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)，B錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，t0時(shí)反應(yīng)還未達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；由圖可tB時(shí)和tA時(shí)速率相等，則tB時(shí)CH3COOC2H5的消耗量大于tA時(shí)消耗量，所以轉(zhuǎn)化率應(yīng)高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，D正確。9(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率解析：(1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2HHO。(3)實(shí)驗(yàn)、中均沒有使用催化劑，只是H2O2的濃度不同，故實(shí)驗(yàn)、的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4)實(shí)驗(yàn)、中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中堿性增強(qiáng)。通過相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(>>)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的分解。10(1) 有利于(2)KSCN溶液呈紅色52.4mol·L1·min1Fe2濃度過高時(shí)，F(xiàn)e2會與SO·發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO·，導(dǎo)致4CP降解率下降11(1)AD(2)大于(3)75%0.5(4)升高溫度達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量減少，平衡正向移動解析：(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出：01 min時(shí)，vAvB×(4 mol·L13 mol·L1)÷1 min mol·L1·min1；13 min時(shí)，vA×(3 mol·L11.5 mol·L1)÷2 min0.25 mol·L1·min1；38 min時(shí)，vA×(1.5 mol·L11 mol·L1)÷5 min mol·L1·min1；811 min時(shí)，vA0 mol·L1·min1，故平均反應(yīng)速率最大的是A項(xiàng)，最小的是D項(xiàng)。(2)b點(diǎn)沒達(dá)到平衡，且下一時(shí)刻B的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(3)A(g)3B(g)C(g) D(g)起始物質(zhì)的量/mol6800轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2622平衡物質(zhì)的量/mol4222B的轉(zhuǎn)化率×100%×100%75%。平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L1、1 mol·L1、1 mol·L1、1 mol·L1，則K0.5。12(1)2H2H1(2)<T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升高而提高。T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)己達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2捕獲(3)降低溫度；增加CO2濃度(答案合理即可)(4)BD解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)，將式×2式求得：(NH4)2CO3(aq)H2O(I)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H32H2H1。(2)分析左圖中CO2濃度變化的趨勢圖可知，從T1T3，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，所以，反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，CO2濃度降低。到T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2濃度最低，從T3T5，由于反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，CO2濃度升高，這是平衡向著逆反應(yīng)方向移動，由此可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H3<0。由上述對圖甲曲線分析可知，T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升高而提高；T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)己達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2捕獲。從右圖曲線分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸降低，當(dāng)時(shí)間達(dá)到T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)若將反應(yīng)體系的溫度迅速升高到T2時(shí)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，pH逐漸升高。所以，T1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線起點(diǎn)是T1時(shí)刻的平衡點(diǎn)，曲線的變化趨勢是隨著反應(yīng)的進(jìn)行(即反應(yīng)時(shí)間的增加)pH逐漸增大。(3)根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，降低溫度、增加CO2濃度(或增大壓強(qiáng))都能提高CO2吸收量。(4)CO2是酸性氧化物，是一種酸性氣體，所以，能作為CO2捕獲劑的物質(zhì)應(yīng)該是堿性物質(zhì)或者是能與CO2 反應(yīng)的物質(zhì)。Na2CO3溶液可以很好地吸收CO2，即：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3能作為CO2捕獲劑；乙醇胺分子結(jié)構(gòu)中含有氨基(NH2)，水溶液呈堿性，也能很好地吸收CO2，乙醇胺(HOCH2CH2NH2)能作為CO2捕獲劑。