2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析學(xué)案 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析學(xué)案 蘇教版 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.物質(zhì)的量濃度的概念 b b 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 b b 3.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 c c 1．概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 2．表達(dá)式：cB＝。 3．單位：mol·L－1(或mol/L)。 題組一　物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度概念的理解 1．下列說法錯(cuò)誤的是(　　) ①1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1 ②將25 g

2、CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ③將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% ④將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 ⑤T ℃時(shí)100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g A．①⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 答案　D 2．觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 答案　5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)0.

3、4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含義是什么？ 答案　1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，NaCl溶液的濃度為______________。 答案　5%　0.4 mol·L－1 解析　溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。 題組二　根據(jù)cB＝的計(jì)算 3．若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－

4、1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　氣體的物質(zhì)的量為mol，所得溶液的質(zhì)量為(×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)

5、] ＝mol·L－1。 題組三　關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 5．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_____________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________________

6、___。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為___________________________________。 (5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_______________________________。 答案　(1) g　(2) mol·L－1 (3)25dw mol·L－1　(4)% (5) mol·L－1 解析　(1)S＝×100 g(溶解度定義)； (2)c＝＝ mol·L－1； (3)c＝＝25dw mol·L－1； (4)w＝×100%＝%； (5)c＝＝ mol·L－1。 題組四　電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用

7、 6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 答案　D 解析　根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝＝10(b－2a)

8、mol·L－1。 7．(xx·上饒模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　D 解析　注意題中混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶

9、液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。 題組五　溶液稀釋與混合的計(jì)算 8．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(題中物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，密度單位為g·mL－1)(　　) A. B. C. D. 思路點(diǎn)撥　(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算。 答案　A 解析　據(jù)

10、混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有 c＝＝＝，應(yīng)選答案A。 9．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(　　) A．62.5 g　437.5 g B．71.4 g　428.6 g C．437.5 g　62.5 g D．428.6 g　71.4 g 答案　A 解析　設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。 由題意得 解得： 1．有關(guān)概念理解的易錯(cuò)警示 (1)c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積

11、，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 (2)將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4。 (3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。 2．cB＝計(jì)算的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計(jì)算。 (2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進(jìn)行計(jì)算。 3．有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的一般方法 (1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑

12、守恒等)及公式c＝、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡單化。 例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為(1×1 000×ρ)g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(1×1 000×ρ×w)g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1。 4．溶液稀釋與混合的守恒思想 (1)溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) ①溶質(zhì)的質(zhì)量

13、在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 ②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 ③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 (2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 ①混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 2．容量瓶的構(gòu)造及使用 (1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1

14、000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。 3．配制過程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例。 (1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液

15、面距瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 題組一　基本儀器的使用 1．下列說法正確的是(　　) A．使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上 B．為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋) C．若量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用50 mL量筒 D．稱量5.9 g NaCl固體，若不慎將藥品和砝碼顛倒位置，則實(shí)際稱量的NaCl質(zhì)量為4.1 g 答案　D 2．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是(　　) ①

16、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器?、谑褂们耙葯z查容量瓶是否漏液?、廴萘科靠梢杂脕砑訜帷、懿荒苡萌萘科抠A存配制好的溶液?、菀欢ㄒ?500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 答案　B 題組二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平?、诓ＡО簟、鬯幊? ④燒杯　⑤量筒?、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉?xì)口試劑瓶?、針?biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸______mL。 (2)從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先

17、后順序填寫)__________________。 (3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是___________________________________________。 答案　(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑧⑨　(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 解析　(1)設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為V。V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL。 (2)配制順序：計(jì)算→量取→稀釋

18、→移液→定容，因此使用儀器的順序?yàn)棰茛撷堍冖蔻啖帷? 題組三　誤差分析“10”例 4．用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_

19、_______。 (6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線___________________________。 (9)定容時(shí)仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 1．質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配

20、制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。 2．誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量

21、濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 3．仰視、俯視的分析 　 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液(　　) (xx·安徽理綜，8A) (2)稱取2.0 g NaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體(　　) (xx·福建理綜，8A) (3)(　　) (xx·四川理綜，3A) (4)(　　) (x

22、x·重慶理綜，4B) (5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(　　) (xx·浙江理綜，8D) (6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　) (xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，12D) (7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(　　) (xx·大綱全國卷，6C) (8)配制溶液(　　) (xx·山東理綜，10A) (9)因?yàn)镵NO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　) (xx·廣東理綜，9A) (10)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·

23、L－1的Ca(OH)2溶液(　　) (xx·廣東理綜，9D) (11)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (xx·福建理綜，10C) (12)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) (xx·天津理綜，4B) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)× 2．[xx·山東理綜，31(1)]實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。 a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴

24、定管 答案　ac 3．[xx·江蘇，18(3)]如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。 答案　高于60 ℃ 解析　由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶出MnSO4·H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ℃，其原因是此時(shí)MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶體析出，MgSO4·6H2O晶體不易析出。 練出高分 1．下列關(guān)于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為

25、10.6 g B．1 L該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1 C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1 答案　A 解析　題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Na＋)與溶液的體積沒有關(guān)系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B項(xiàng)正確；溶液是均一、穩(wěn)定的，從1 L該溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1 mol·L－1，C項(xiàng)正確；溶液

26、進(jìn)行稀釋時(shí)，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01 mol·L－1，D項(xiàng)正確。 2．(xx·上海市寶山區(qū)高三上學(xué)期期末考試)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　A項(xiàng)，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C項(xiàng)

27、，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 mol·L－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 3．0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列對該溶液的說法中，不正確的是(　　) A．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．該溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1 mol 答案　B 解析　由c＝＝＝1 mol·L－1，A項(xiàng)正確；由m＝nM＝0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.

28、25 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；500 mL NaCl溶液含有0.5 mol Na＋，100 mL該溶液含有0.1 mol Na＋，即含有0.1 mol NaCl，其質(zhì)量為5.85 g，C、D項(xiàng)均正確。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋ B．1 L溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NA C．2 L溶液中K＋的濃度為1.2 mol·L－1 D．將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L－1 答案　B 解析　0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝

29、0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，則1 L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SO的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度與500 mL 0.4 mol·L－1KNO3溶液中NO的物質(zhì)的量濃度相等的是(　　) A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液 B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO

30、3溶液 C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 答案　C 解析　0.4 mol·L－1KNO3溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，A、B、C、D中NO的物質(zhì)的量濃度分別為4 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1，故選C。 6．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol·L－1 B.mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·

31、L－1 答案　D 解析　溶液的體積： V＝×10－3L·mL－1，n(HCl)＝，則c(HCl)＝＝ mol·L－1。 7．某溶液中含有0.2 mol·L－1NH、0.25 mol·L－1Fe2＋、0.4 mol·L－1Cl－及一定量的SO，則SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1 答案　D 解析　根據(jù)電荷守恒得，c(NH)＋2c(Fe2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝×[c(NH)＋2c(Fe2＋)－c(Cl－)]＝×(0.2 mol·L－1＋2×0.

32、25 mol·L－1－0.4 mol·L－1)＝0.15 mol·L－1。 8．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 答案　A 解析　根據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每

33、份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。 9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是(　　) A．容量瓶中含有少量蒸餾水 B．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯 C．定容時(shí)俯視液面 D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線 答案　C 解析　A項(xiàng)，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；B項(xiàng)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C項(xiàng)，定容時(shí)俯視液面，使所配溶液體積

34、偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；D項(xiàng)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水，相當(dāng)于給溶液稀釋，使配制的溶液濃度偏低。 10．(xx·河北省衡水中學(xué)高三聯(lián)考)某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法 答案　B 解析　A項(xiàng)，所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小，溶液的濃

35、度偏大，正確；C項(xiàng)，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。 11．下列操作中對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是(　　) A．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去 B．在轉(zhuǎn)移溶液的過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計(jì)繼續(xù)進(jìn)行操作 C．向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切 D．用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用膠頭滴管將多余

36、的溶液吸出 答案　C 12．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 答案　D 解析　A中c(H2SO4)＝1 mol·L－1；B中c(H2SO4)＝(49 g÷98 g·mol－1)/0.5 L＝1 mol·L－1；C中c(H2SO4)＝(98 g÷98 g·mol－1)/2 L＝0.5 mol·L－1；D中c(H2SO4)＝(24.5 g÷98 g·mol－1)/0.1 L＝2.5 mo

37、l·L－1。所以濃度最大的是選項(xiàng)D。 13．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．1 L 0.6 mol·L－1的食鹽水中含氯化鈉0.6 mol B．0.5 mol碳酸鈉溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L氯化氫氣體溶于1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1 D．20 g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的溶液，可得溶液1 L 答案　A 14．有BaCl2和NaCl的混合溶液ω L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗

38、a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為(　　) A．(2b－4a)/ω B．(b－a)/ω C．(2b－2a)/ω D．(b－2a)/ω 答案　A 解析　消耗b mol AgNO3說明含有b mol氯離子，消耗a mol H2SO4說明含有a mol鋇離子，因?yàn)槭且话肴芤?，所以原溶液中含?b mol氯離子，含有2a mol鋇離子，根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒知，溶液中含有(2b－4a)mol鈉離子，所以其濃度是(2b－4a)/ω，故選A。 15．在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

39、，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 答案　B 解析　硫酸根離子和金屬陽離子個(gè)數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等可知，設(shè)金屬陽離子帶x個(gè)正電荷，則2×x＝3×2，解得x＝3，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.5 mol，因此其濃度是0.5 mol÷0.2 L＝2.5 mol·L－1，所以正確的答案選B。 16．實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，有以下操作步驟： ①稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加

40、適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫； ②將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切； ④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻； ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻。 請回答下列問題： (1)需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為________。 (2)配制NaOH溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)開_______(填序號(hào))。 (3)下列操作能使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。 A．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液

41、灑落在容量瓶外 C．向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線 答案　(1)2.0 g　(2)①②⑤③④　(3)A 解析　(1)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)＝0.1 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以操作順序?yàn)棰佗冖茛邰堋?3)定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外，轉(zhuǎn)移到容量瓶中的氫氧化鈉質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低。 17．已知某“84消毒液”瓶體部

42、分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________ mol·L－1。 84消毒液 有效成分　NaClO 規(guī)格　1 000 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)　25% 密度　1.19 g·cm－3 (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。 A．如圖所示的儀器中，有

43、三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C 解析　(1)由c＝得，c(NaClO) ＝mol·L－1≈4.0 mol·L－1。 (2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有： 100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(

44、NaClO)＝0.04 mol·L－1。 (3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。 18．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體17.9

45、2 L，質(zhì)量是32 g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。 (2)某人血液中的葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)含量為66 mg·dL－1(mg為毫克，dL為分升，1 g＝1 000 mg,1 L＝10 dL)，如果以mmol·L－1表示，其數(shù)值為________(此空保留兩位小數(shù))。 答案　(1)1∶3　25%　40 g·mol－1　(2)3.67 解析　(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17.92 L CO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.8 mol，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則x＋y＝0.8,28x＋44y＝32，解得x＝0.2，y＝0.6。所以混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.2∶0.6＝1∶3；CO的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：×100%＝25%；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝40 g·mol－1。(2)葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質(zhì)量為180，所以1 dL血液中n(C6H12O6)＝≈0.367 mmol，因?yàn)? L＝10 dL，所以c(C6H12O6)＝＝3.67 mmol·L－1。