2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)xx·北京高考Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。()(2)xx·四川高考AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O。()(3)xx·重慶高考明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。()(4)xx·福建高考鋁罐可久盛食醋。()(5)xx·福建高考只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。()(6)xx·江蘇高考?xì)溲趸X具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。()(7)xx·海南高考向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(8)xx·福建高考0.10 mol·L1的氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3。(9)xx·江蘇高考0.1 mol·L1 NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO能大量共存。()(10)xx·江蘇高考氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)×(9)×(10)×解析：(2)Al(OH)3不溶于弱堿氨水，錯(cuò)誤；(3)明礬凈水時(shí)發(fā)生了水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；(4)鋁可與食醋反應(yīng)，錯(cuò)誤；(5)AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；(6)正確；(7)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全時(shí)，Al3生成AlO，錯(cuò)誤；(8)氨水是弱電解質(zhì)，不能用OH表示，錯(cuò)誤；(9)AlO與H不能大量共存，錯(cuò)誤；(10)氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。2xx·安徽高考室溫下，在0.2 mol·L1 Al2 (SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為：Al33OHAl(OH)3B. ab段，溶液pH增大，Al3濃度不變C. bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解答案：C解析：本題以向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液導(dǎo)致溶液的pH變化為研究對(duì)象，側(cè)重考查鹽類水解、pH變化，以及Al3、AlO和Al(OH)3三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系。意在考查考生分析圖象的能力以及應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。A項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H；B項(xiàng)錯(cuò)誤，ab段，Al3不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少；D項(xiàng)錯(cuò)誤，cd段的后半部分，溶液的pH已大于7，說(shuō)明已有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d點(diǎn)之前已開始溶解。3xx·山東高考足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A. 氫氧化鈉溶液B. 稀硫酸C. 鹽酸 D. 稀硝酸答案：A解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通過(guò)物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。4. xx·安徽高考已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()答案：C解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以當(dāng)向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2O，最終Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的過(guò)程與Al(OH)3沉淀消失的過(guò)程中，消耗NaOH溶液的體積比為31，故C項(xiàng)正確。5. xx·大綱全國(guó)卷鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)解析：由題干的信息可推出 (3)根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知?dú)怏wD為HF，結(jié)合E可作為建筑材料可推出C為濃H2SO4，E為CaSO4，根據(jù)原子守恒可寫出制備冰晶石的化學(xué)方程式。(4)以石墨為電極，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2O24e=O2，O2可與石墨反應(yīng)產(chǎn)生CO2和CO氣體。