2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第九章 水溶液中的離子平衡限時規(guī)范特訓(xùn)3（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第九章 水溶液中的離子平衡限時規(guī)范特訓(xùn)3（含解析）1下列說法不正確的是()A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B. 天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D. 在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去答案：B解析：明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A正確；水解呈堿性是因為弱酸根陰離子水解的原因，B錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干會促進(jìn)三者的水解，最終生成它們的氫氧化物，C正確；Na2CO3溶于水電離生成的CO水解顯堿性，使酚酞溶液變紅，加入Ba2，Ba2與CO結(jié)合生成沉淀，使溶液中的CO濃度逐漸減小，最終溶液呈中性，D正確。2xx·西安第一次質(zhì)檢向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)，則X物質(zhì)可能是()微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A. 氫氧化鈉B. 氯化氫C. 蒸餾水 D. 磷酸鈉答案：B解析：本題考查水解平衡。A選項錯誤，加堿后c(H)應(yīng)變??；B選項正確，加氯化氫后c(H)變大，c(OH)變小，但促進(jìn)CH3COO水解，故c(CH3COOH)變大，c(CH3COO)變小；C選項錯誤，加水稀釋，除c(H)增大，其他離子和CH3COOH分子的濃度均減??；D選項錯誤，Na3PO4在溶液中水解，使溶液堿性增強。3xx·江西景德鎮(zhèn)一檢下列判斷不正確的是()A. 0.1 mol·L1的NaHA溶液的pH4，則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)B. pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液顯堿性C. pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比例混合后有：c(H)c(M)c(OH)c(A)D. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案：A解析：0.1 mol·L1的NaHA溶液的pH4，說明HA的電離程度大于水解程度，則有c(H2A)<c(A2)，A錯誤；pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，B正確；C項為混合液的電荷守恒式，正確；D項混合液中電荷守恒式為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，物料守恒式為c(Na)1/2c(CH3COOH)c(CH3COO)，整理兩者可得D正確。4xx·湖北八校聯(lián)考下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)B. 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)C. 0.1 mol·L1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl)>c(Na)>c(NH)>c(OH)>c(H)D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)答案：D解析：A項由于鹽類的水解比較微弱，所以c(NH)>c(SO)；B項根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；C項兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl，NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，NH的濃度比Na大；D項c(NH)相等，則(NH4)2SO4、(NH4)2CO3濃度分別只有NH4HSO4、NH4Cl各自的約1/2，再考慮(NH4)2CO3為相互促進(jìn)的水解，消耗更多，c(NH4)2CO3>c(NH4)2SO4，NH4HSO4水解受抑制，消耗少，故c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)，D正確。5xx·遼寧五校聯(lián)考下列敘述錯誤的是()A. 把a L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol·L1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)B. 把0.1 mol·L1的NaHCO3溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH)>c(Ba)>c(Na)>c(H)C. 向1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D. 常溫下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的電離程度相同答案：C解析：A中符合電荷守恒，正確；B中生成的是碳酸鋇、氫氧化鈉，且氫氧化鋇是過量的，正確；C不正確，應(yīng)該是增大了CH3COO濃度，抑制醋酸的電離，所以pH升高；D中由于兩種溶液中H和OH濃度是相同的，所以對水抑制程度是相同的，正確；答案選C。6xx·浙江名校聯(lián)考常溫下，現(xiàn)有0.1 mol·L1的NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)c(NH3·H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時NH和HCO濃度逐漸減小C. 通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)D. 當(dāng)溶液的pH9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)答案：B解析：本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離平衡和水解平衡知識，意在考查考生的識圖能力。根據(jù)物料守恒得：c(NH)c(NH3·H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A項正確；依據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)pH由7.8開始增大時，HCO先增大后逐漸減小，B項錯誤；因0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液的pH7.8，故溶液顯堿性，相對來說氨水的電離平衡常數(shù)較大，C項正確；當(dāng)溶液的pH9時，從關(guān)系圖中可以得出c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)，D項正確。7xx·衡水調(diào)研下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是()A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合B. 向40 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C. 在100 mL 1 mol·L1 NH4Cl溶液中，投入3.9 g Na2O2D. 在20 mL 0.01 mol·L1 Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2答案：B解析：A項，酸堿等體積、等濃度，即等物質(zhì)的量，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液蒸干得到純凈物CH3COONa；B項，n(NaOH)8×103 mol，n(CO2)3×103 mol，n(NaOH)n(CO2)>21，反應(yīng)后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼燒后為Na2CO3和NaOH的混合物；C項，NH4Cl易分解，氨水和鹽酸都具有揮發(fā)性，灼燒后為純凈物NaCl；D項，灼燒后得到MgO。8下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A. 室溫下，把0.3 mol·L1 HY溶液與0.3 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH9：c(OH)c(HY)c(H)1×109 mol·L1B. Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D. 室溫下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)答案：C解析：A、B兩選項均為質(zhì)子守恒；D選項是電荷守恒；C選項考查的是物料守恒，但該選項中，等式的右邊缺少含碳元素的微粒CO。9xx·黑龍江哈爾濱六中質(zhì)檢現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則下列說法正確的是()A. A為AlCl3溶液，C為鹽酸B. C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3C. A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D. 溶液中水的電離程度：AB<C<D答案：C解析：AlCl3溶液中水的電離受到促進(jìn)，鹽酸、氨水中水的電離受到抑制，Na2SO4溶液中水的電離不受影響，由“A、B溶液中水的電離程度相同”可知A、B分別可能為鹽酸、氨水中的某一種，AlCl3溶液、鹽酸呈酸性，氨水呈堿性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C分別可能為AlCl3溶液、鹽酸中的某一種，綜上可知，A為鹽酸，B為氨水，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液，A錯；C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；已知A、B溶液中水的電離程度相同，說明A中氫離子濃度與B中氫氧根離子濃度相等，因NH3·H2O為弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，兩者混合后生成NH4Cl，且氨水明顯過量，溶液呈堿性，溶液中c(OH)>c(H)，再結(jié)合電荷守恒式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可得c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)；溶液中水的電離程度：AlCl3溶液>Na2SO4溶液>鹽酸氨水。10xx·貴陽期末監(jiān)測室溫時，向20 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，正確的是()A. a點時：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)B. c點時：c(H)c(CH3COOH)c(OH)C. b點時：c(Na)c(CH3COO)D. d點時：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)答案：C解析：本題考查離子濃度的比較，考查考生對離子濃度大小的辨析。A項，由圖象可知，a點是等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(CH3COO)>c(CH3COOH)；B項，依據(jù)質(zhì)子守恒，H只來自水的電離；C項，b點呈中性c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(CH3COO)；D項，d點為等濃度的NaOH和CH3COONa的溶液，CH3COO的水解使得c(OH)>c(CH3COO)。11xx·北京西城模擬有3種溶液0.01 mol·L1醋酸；0.02 mol·L1醋酸與0.02 mol·L1 NaOH等體積混合后的溶液；0.04 mol·L1醋酸與0.02 mol·L1 NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是()A. 3種溶液中pH最小的是B. 和溶液中所含微粒種類相同C. 3種溶液中c(CH3COO)大小順序是>>D. 向中加少量的CH3COONa固體，則減小答案：D解析：本題考查溶液中物質(zhì)的電離及水解的應(yīng)用。難度較大。分析兩溶液混合后溶液中的溶質(zhì)：為0.01 mol·L1的CH3COONa溶液，為0.01 mol·L1的CH3COOH與0.01 mol·L1的CH3COONa混合溶液。由于CH3COOH電離使溶液呈酸性，但是電離程度：>，由于CH3COO水解使溶液呈堿性，A選項正確；溶液中均含有Na、CH3COO、H、OH，B選項正確；由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COO)：>>，C選項正確；若向中加入CH3COONa固體，CH3COONa濃度會增大，故CH3COO的水解程度減小，c(CH3COO)/c(Na)應(yīng)增大。12xx·浙江、福建、上海名校聯(lián)考已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)；(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是_。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析：本題考查的是溶液中離子濃度大小的比較。難度中等。(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；(2)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，當(dāng)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸的pH大于NH4Cl，因為加水稀釋其pH均增大，B項符合；(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。13xx·天津模擬(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：寫出酸H2A的電離方程式_。若溶液M由2 mol·L1 NaHA溶液與2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH_7(填“>”“<”或“”)；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是_。A. c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(H)B. c(HA)c(H2A)c(H)c(OH)C. c(A2)c(HA)c(H2A)1 mol·L1D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO水解的離子方程式(忽略第二步水解)_，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達(dá)式為Kh_。已知25 時，Kh2×104 mol·L1，則當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時，試求溶液的pH_。0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_用含c(HCO)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示。答案：(1)H2AHHA，HAHA2>AC(2)COH2OHCOOH10c(HCO)2c(H2CO3)解析：(1)溶液中存在HA、H2A，說明H2A是二元弱酸，應(yīng)分步電離；混合后溶質(zhì)為1 mol·L1的Na2A，水解顯堿性，依據(jù)電荷守恒2c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)及物料守恒c(A2)c(HA)c(H2A)c(Na)1 mol·L1，兩守恒聯(lián)立可得c(HA)2c(H2A)c(H)c(OH)，所以B、D錯誤。(2)因為c(HCO)c(CO)21，依據(jù)Kh2×c(OH)2×104 mol·L1，所以c(OH)1×104 mol·L1，c(H)1×1010 mol·L1，pH10；依據(jù)電荷守恒c(OH)2c(CO)c(HCO)c(H)c(Na)、依據(jù)物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，兩式相加即可。14NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小103 mol·L1(4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)