2022年高考化學大一輪復習 第五章 專題集錦訓練 魯科版

2022年高考化學大一輪復習 第五章 專題集錦訓練 魯科版1短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是(雙選)()AA與C可形成共價化合物BA的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑A<B<CDB的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低解析：A與C在周期表中位置上下相鄰，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂元素，據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A為碳元素，C為硅元素，A與C可形成共價化合物SiC，CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，原子半徑B>C>A。答案：CD2已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：(1)D元素原子的結構示意圖為_；(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為_；(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_；(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為_。解析：“由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色”可以推知D為Cl，“B、C、D三種元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因為B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物可“兩兩相互反應生成鹽和水”，故B為Na、C為Al，X、Y、Z分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸；又因為“A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”，可以推知A為N。(2)C元素的最高價氧化物是Al2O3，Al2O3與NaOH反應的離子方程式為Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。(3)三種元素中N位于第二周期，原子核外只有兩個電子層，其原子半徑最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3個電子層，原子半徑都比N的原子半徑大，但鋁原子核內質子數(shù)大于鈉原子核內質子數(shù)，故r(Al)<r(Na)，所以r(N)<r(Al)<r(Na)。(4)NH3和HCl反應生成NH4Cl，其是一種強酸弱堿鹽，其水溶液因為銨根離子水解而顯酸性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)。答案：(1) (2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。(3)r(N)r(Al)r(Na)(4)酸c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)3現(xiàn)有，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為_；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質F的離子方程式為_。(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為_。(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_。(5)A、B、C以原子個數(shù)比423所形成的化合物，所含的化學鍵類型為_。01 mol·L1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_。解析：短周期元素形成電子總數(shù)相等的分子，不是10電子分子，就是18電子分子；A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，該分子是10電子分子；A與C、E、F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，則該分子只能為18電子分子；A元素為氫元素，C元素為氧元素，則B元素為氮元素，D元素為鈉元素，E元素為硫元素，F(xiàn)為氯元素。(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第A族。(2)A、C、D三種元素可組成的一種常見化合物為NaOH，工業(yè)上生產(chǎn)該化合物和單質F(Cl2)的方法為電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH。(3)B與F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外層5個電子，需要3個電子使原子最外層達8電子結構，氯原子最外層7個電子，需要1個電子使原子最外層達8電子結構，則該分子的電子式為.(4)0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，則1.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出98.3 kJ熱量，2.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出196.6 kJ熱量，熱化學方程式為2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJ·mol1或SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)H98.3 kJ·mol1。(5)A、B、C以原子個數(shù)比423所形成的化合物為NH4NO3，屬于鹽類，為離子化合物，所含的化學鍵類型為離子鍵和(極性)共價鍵；NH4NO3是一種強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序為c(NO)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)第三周期第A族(2)NaOH2Cl2H2OCl2H22OH(3) (4)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJ·mol1(或SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)H98.3 kJ·mol1)(5)離子鍵和(極性)共價鍵c(NO)c(NH)c(H)c(OH)4A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；E、C、A的半徑逐漸減??；常溫下化合物AE為氣體。請回答下列問題：(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是_(寫化學式)。(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共_L。(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_。(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為_；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是_。(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是_；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：_。解析：短周期元素的內層電子數(shù)可能是2或10，設B的最外層電子數(shù)為x，則x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素B為O；次外層電子數(shù)可能是2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素D為S；相應的元素E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯1價，因此元素A為H，根據(jù)C，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素C為Na。(1)D、E的最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金屬性較強，所以HClO4的酸性強于H2SO4的。(2)電解氯化鈉溶液時，陽、陰兩極，分別發(fā)生反應2Cl2e=Cl2、2H2e=H2，共得到0.2 mol氣體，在標準狀況下的體積為4.48 L。(3)A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2、H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應得到單質S。(4)乙和丙都是強電解質，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應為次氯酸鈉。(5)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應。答案：(1)HClO4(2)4.48(3)H2O2H2S=S2H2O(4)離子鍵、(極性)共價鍵NaClO(5)HSOH=H2OSO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O5幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來解析：由半徑和主要化合價可確定這四種元素為NOMgAl金屬性Mg>Al，故A錯；N2O22NO，故B錯；Al(OH)3只溶于強堿，而不溶于氨水，故C錯；因O2的非金屬性比N2強，故反應4NH33O22N26H2O可以發(fā)生。答案：D6已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X_、Z_。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式)_，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：_；X與W形成的化合物與水反應時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_。解析：四種元素分布在前三周期中，X為氫元素。W原子序數(shù)最大與X同主族，為鈉。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，與Na原子序數(shù)相同，X、W同主族，又氮元素能夠和H形成含有三個共價鍵的分子；NaH與水反應的化學方程式為：NaHH2O=NaOHH2，水作氧化劑。答案：(1)HO(2) 極性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)