2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）1. xx·四川高考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D. WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21答案：C解析：本題考查了元素推斷、原子半徑、分子空間結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)。因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過(guò)8個(gè)，故W、X的最外層電子數(shù)分別為4和3，結(jié)合Z的電子數(shù)比X多4可知，W為C元素，X為Al元素，Z為Cl元素。若Y為Si元素，則電負(fù)性Cl>C>Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃元素在第二周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑X>Y>Z>W，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形，C項(xiàng)正確；CS2結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中含有兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. xx·安徽高考我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. HCHO分子中既含鍵又含鍵D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2答案：C解析：甲醛的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含有極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有碳氧雙鍵，正確；D項(xiàng)中每生成1.8 g H2O，消耗標(biāo)況下的氧氣2.24 L，錯(cuò)誤。3. xx·上海高考PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()A. PH3分子呈三角錐形B. PH3分子是極性分子C. PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高答案：C解析：氨氣為三角錐形分子，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，因此為極性分子，PH3的空間構(gòu)型與氨氣相似，兩者都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)受分子間作用力影響，由于氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于PH3，其穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，由于PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低，因此PH3的穩(wěn)定性小于氨氣。4. 高考集萃(1)xx·課標(biāo)全國(guó)卷新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原為Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)，1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。(2)xx·課標(biāo)全國(guó)卷周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_(填化學(xué)式)。(3)xx·四川高考X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。XY離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是_。將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)xx·浙江自選維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是_。A. 只含鍵和鍵B. 既有共價(jià)鍵又有離子鍵C. 該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD. 該物質(zhì)易溶于鹽酸維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有_。A. 離子鍵、共價(jià)鍵B. 離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C. 氫鍵、范德華力 D. 離子鍵、氫鍵、范德華力答案：(1)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵(2)sp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3(3)V形O2Cu8NH3·H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)BDD解析：(1)乙醛的結(jié)構(gòu)式為，由此可知，CH3、CHO上的碳原子分別是sp3、sp2雜化。由于1個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)CH鍵、1個(gè)CC鍵、1個(gè)C=O鍵，共6個(gè)鍵，故1 mol乙醛分子含有6NA個(gè)鍵。乙酸分子之間能形成氫鍵而乙醛分子之間不能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛。(2)由題意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。氫與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形的是NH3，NH3中N原子的雜化方式為sp3，分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4。這些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。(3)根據(jù)提供信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。NO中N有一對(duì)孤電子對(duì)，NO的立體構(gòu)型為V形。Cu2的水合離子中，H2O分子中O原子提供孤電子對(duì)。該反應(yīng)生成了Cu(NH3)4(OH)2配合物。(4)根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)式可知該物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中陽(yáng)離子與陰離子之間的晶格能小于Cl與Na之間的晶格能，熔點(diǎn)應(yīng)低于NaCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中含有NH2，易溶于鹽酸，D項(xiàng)正確。維生素B1分子中有NH2、OH官能團(tuán)，可形成氫鍵。5. xx·山東高考石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1)圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。(2)圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“>”“<”或“”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號(hào))。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi) ，該材料的化學(xué)式為_(kāi)。答案：(1)3(2)sp3<(3)O、H(4)12M3C60解析：(1)由題圖甲中1號(hào)C原子采取sp2雜化，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)可知，1號(hào)C與相鄰C形成3個(gè)鍵。(2)題圖乙中1號(hào)C原子除結(jié)合原來(lái)的三個(gè)C原子外，還與一個(gè)O形成共價(jià)鍵，故以sp3方式雜化，其鍵角小于sp2雜化時(shí)的120°。(3)氧化石墨烯中的H、O原子可分別與H2O形成氫鍵。(4)根據(jù)“均攤法”計(jì)算。晶胞中M的個(gè)數(shù)：12×912；C60的個(gè)數(shù)：8×6×4，所以其化學(xué)式可表示為M3C60。6. 高考集萃(1)xx·課標(biāo)全國(guó)卷F、K和Fe3三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_。(2)xx·山東高考BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)和_。若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是_。(3)xx·江蘇高考在S的氫化物(H2S)分子中，S原子軌道的雜化類型是_。O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。SO的空間構(gòu)型為_(kāi)(用文字描述)。寫出一種與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(4)xx·課標(biāo)全國(guó)卷S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，SO的立體構(gòu)型為_(kāi)；H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：a. H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；b. H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_。答案：(1)離子鍵、配位鍵FeF63F(2)sp2sp3X(3)sp3水分子與乙醇分子之間形成氫鍵正四面體CCl4或SiCl4等16×6.02×1023(4)sp3強(qiáng)平面三角形三角錐形第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se為4價(jià)，而H2SeO4中Se為6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致ROH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H