2022年高考化學一輪總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化真題實戰(zhàn)4（含解析）

2022年高考化學一輪總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化真題實戰(zhàn)4（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1) xx·安徽高考科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3H2=HCOONaH2O。儲氫過程中，NaHCO3被氧化。()(2)xx·四川高考雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為：H2O22H2I=I22H2O。()(3) xx·海南高考向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(4)xx·山東高考化合反應均為氧化還原反應。()(5)xx·天津高考NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應。()(6)xx·浙江高考CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaO2只作氧化劑。()答案：(1)×(2)(3)(4)×(5)(6)×解析：(1)中H2是還原劑，所以NaHCO3被還原，錯誤；(2)正確；(3)中氯氣過量，F(xiàn)e2與Br按12參加反應，正確；(4)由CaOH2O=Ca(OH)2可知錯誤；(5)3NO2H2O=2HNO3NO有化合價變化 ，屬于氧化還原反應，正確；(6)發(fā)生2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中O的化合價既升高也降低，CaO2既作氧化劑，也作還原劑，錯誤。2xx·山東高考下表中對應關(guān)系正確的是()答案：B解析：CH2=CH2HClCH3CH2Cl是加成反應，A項錯誤；ZnCu2=Zn2Cu中單質(zhì)Zn被氧化，C項錯誤；D項兩個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，D項錯誤。3xx·上海高考已知氧化性Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是 ()A. 243226 B. 021012C. 201202 D. 222214答案：B解析：根據(jù)提示的氧化性順序可知還原性Fe2>Br，故溶液中通入Cl2后先將Fe2氧化，再將Br氧化。A項是通入過量氯氣時的系數(shù)組合，正確；根據(jù)還原性Fe2>Br可知B錯；C項是通入少量氯氣時發(fā)生的反應，正確；D項是通入的氯氣的物質(zhì)的量與FeBr2物質(zhì)的量相等時的系數(shù)組合，正確。4xx·上海高考汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A. 生成42.0 L N2(標準狀況)B. 有0.250 mol KNO3被氧化C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75 molD. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol答案：D解析：由方程式可知16 mol N2中，有15 mol N2是氧化產(chǎn)物、1 mol N2是還原產(chǎn)物，所以有10 mol NaN3參加反應，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則有1.25 mol NaN3和0.25 mol KNO3參加反應，生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.25 mol×33.75 mol。5xx·北京高考用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH1的0.1 mol·L1 FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3、有Cl2a>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3、無Cl2b>x>0無明顯變化無Fe3、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是_。(2)中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應：_ _。(3)由推測，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽極放電，原因是Fe2具有_性。(4)中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物a>xc無明顯變化有Cl2c>xb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是_mol·L1。中檢驗Cl2的實驗方法：_ _。與對比，得出的結(jié)論(寫出兩點)：_。答案：(1)溶液變紅(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉­KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2先于Cl放電解析：(1)用KSCN檢驗出Fe3的現(xiàn)象是溶液呈紅色。(2)Cl在陽極的放電反應為2Cl2e=Cl2，F(xiàn)e2被Cl2氧化成Fe3，Cl2被還原為Cl：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)Fe2放電生成Fe3，說明Fe2具有還原性。(4)由題意，NaCl溶液中Cl濃度應與pH1的0.1 mol·L1的FeCl2溶液中Cl濃度相同，所以NaCl溶液的濃度為0.2 mol·L1。用濕潤的淀粉­KI試紙檢驗Cl2，若試紙變藍則證明有Cl2生成。比較實驗條件和結(jié)果可得出結(jié)論：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2先于Cl放電。6xx·上海高考節(jié)選二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境的污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.xx mol·L1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_。答案：(1)Se2HNO3(濃)=H2SeO3NONO2 (3)92.5%解析：(1)硒被濃硝酸氧化后的產(chǎn)物是SeO2，根據(jù)硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO2且物質(zhì)的量之比為1：1可以寫出反應的方程式。(2)反應中SeO2被還原成Se，元素的化合價由4價變成0價，KI被氧化成I2，元素的化合價由1價變成0價，最小公倍數(shù)是4，因此SeO2與Se的化學計量數(shù)均為1，KI的化學計量數(shù)為4，I2的化學計量數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其他的物質(zhì)。(3)根據(jù)(2)題配平后的反應方程式，找出SeO2與Na2S2O3的關(guān)系為SeO24Na2S2O3，根據(jù)消耗Na2S2O3的量可以確定參加反應的SeO2的量。