2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化真題實戰(zhàn)5（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化真題實戰(zhàn)5（含解析）1. xx·大綱全國卷已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A. 若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol答案：D解析：A項，可設(shè)溶液為1 L，n(Cl)11 mol，n(ClO)1 mol，則反應(yīng)中n(得電子)11 mol，生成1 mol ClO時只失電子1 mol，故應(yīng)生成2 mol ClO(失電子10 mol)，即，A正確；由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)n(K)n(KOH)a mol可推知n(Cl2) mol，B正確；Cl2通入KOH溶液中，可發(fā)生，當(dāng)n(KOH)a mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍：a mol(只發(fā)生反應(yīng))nea mol(只發(fā)生反應(yīng))，C正確；若只發(fā)生反應(yīng)，KClO3可達(dá)最大理論產(chǎn)量 mol，D錯誤。2xx·上海高考一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為()A. 9.0 LB. 13.5 LC. 15.7 L D. 16.8 L答案：A解析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為0.15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15×(62)1.2 mol，混合氣體中NO與NO2體積相等，設(shè)NO x mol，NO2 x mol,3xx1.2，計算得x0.3，氣體體積V0.6 mol×22.4 L·mol113.44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×100.75 mol,3xx0.75，計算得x0.1875，氣體體積V0.375 mol×22.4 L·mol18.4 L，因此8.4 L<V<13.44 L，故A項正確。3xx·海南高考將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()A. M B. M2C. M3 D. MO2答案：B解析：根據(jù)電子得失相等。鋅0.003 mol，可失電子0.006 mol，若M化合價由5變?yōu)閤，則(5x)×0.02×0.10.006，可得x2。42011·大綱全國卷某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x) molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy答案：A解析：已知Cr2O與Fe2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3和Fe3，由電子守恒可推出Cr3與Fe3物質(zhì)的量之比等于13。故生成物FeO·FeyCrxO3中3價鐵和3價鉻的個數(shù)比等于31，即y3x，故D正確；由鐵原子守恒知所需硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y)n(13x)，故A錯誤；由鉻原子守恒知，所需Cr2O的物質(zhì)的量為 mol，故B正確；由電子守恒知，電子轉(zhuǎn)移為3nx mol，故C正確。5. xx·課標(biāo)全國卷，節(jié)選次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正鹽弱堿性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3解析：(1)根據(jù)H3PO2為一元中強酸，可知其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)根據(jù)化合價代數(shù)和為0可確定P顯1價。根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)方程式：4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。因為H3PO2為一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價變化可寫出化學(xué)方程式為2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。6. xx·課標(biāo)全國卷，節(jié)選(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)xx·北京高考，改編配平方程式：3FeS5O21_3_H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為_ _。(3)xx·重慶高考，節(jié)選NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。答案：(1)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2OPbOClO=ClPbO2(2)Fe3O4SO2H2O2SO2=H2SO4(3)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.408×1024解析：(1)由題意，生成的黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，氯元素化合價升高，則鉛元素化合價降低，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O。由題意，PbO作還原劑，NaClO作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為PbOClO=PbO2Cl。(3)由NaBO2和NaBH4中B化合價相同知，NaBH4中H化合價升高，H2O中H化合價降低，所以反應(yīng)為：NaBH42H2O=NaBO24H2，1 mol NaBH4反應(yīng)，則有4 mol 化合價升高，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA。