2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）1.xx·江蘇高考已知：C(s)O2(g)=CO2(g)' H1CO2(g)C(s)=2CO(g)'H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) 'H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)' H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) 'H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A. H1>0, H3<0 B. H2>0，H4>0 C. H1H2H3 D. H3H4H5答案：C解析：C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H1<0，CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H2>0，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H3<0，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H4<0，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2xx·重慶高考已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g) ' H220 kJ·mol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol1，則a為()A. 332 B. 118 C. 350 D. 130答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJ·mol1，則有：4×462 kJ·mol12×436 kJ·mol1496 kJ·mol1(2a220) kJ·mol1，解得a130，故選項(xiàng)D正確。3xx·課標(biāo)全國卷室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()A. H2>H3 B. H1<H3C. H1H3H2 D. H1H2>H3答案：B解析：由題干信息可得：CuSO4·5H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H1>0，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H2<0，CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3，根據(jù)蓋斯定律可知，H3H1H2，由于H1>0，H2<0，故H3>H1，B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；H3>0，H2<0，故H3>H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4xx·福建高考某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCexO2(mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A. 該過程中CeO2沒有消耗B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C. 右圖中H1H2H3D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O答案：C解析：由題給方程式加和可得總反應(yīng)方程式：H2OCO2=H2COO2，則該過程是在CeO2作催化劑、太陽提供能量的情況下完成的，故A、B正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)為H1H2H3，錯(cuò)誤。5xx·海南高考已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為()A. 12H35H22H1B. 2H15H212H3C. 12H35H22H1D. H15H212H3答案：A解析：蓋斯定律的常規(guī)考查。分別給已知方程式編號，由蓋斯定律可知所給方程式由×12×5×2得到，故H12H35H22H1。6高考集萃(1)xx·課標(biāo)全國卷甲醇脫水反應(yīng)' 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJ·mol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJ·mol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_ kJ·mol1。(2)xx·四川高考已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ·mol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。 (3)xx·廣東高考用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJ·mol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJ·mol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJ·mol1反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)(4)xx·江蘇高考白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJ·mol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJ·mol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 則H3_ kJ·mol1。答案：(1)45.5(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ·mol1(3)4H1H22H3(4)2821.6解析：(1)將題給反應(yīng)依次編號為、，反應(yīng)減去反應(yīng)再減去反應(yīng)即得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，故HH1H2H323.9 kJ·mol1(29.1 kJ·mol1)(50.7 kJ·mol1)45.5 kJ·mol1。(2)設(shè)所給熱化學(xué)方程式依次為，根據(jù)蓋斯定律，由可得：MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ·mol1297 kJ·mol1520 kJ·mol1248 kJ·mol1。(3)反應(yīng)×4反應(yīng)反應(yīng)×2即得所求反應(yīng)，故H4H1H22H3。(4)根據(jù)蓋斯定律得：H3H16H23359.26 kJ·mol16×(89.61 kJ·mol1)2821.6 kJ·mol1。