2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第九章 水溶液中的離子平衡真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第九章 水溶液中的離子平衡真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)xx·天津高考pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)。()(2)xx·天津高考CO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)。()(3)xx·四川高考室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)>c(NH)c(OH)。()(4)xx·四川高考20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)。()(5)xx·北京高考測(cè)0.1 mol·L1氨水的pH為11：NH3·H2ONHOH。()(6)xx·課標(biāo)全國(guó)卷pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1。()(7)xx·課標(biāo)全國(guó)卷pHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1。()(8)xx·重慶高考KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)。()(9)xx·江蘇高考CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小。()(10)xx·浙江高考為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸，若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸。()答案：(1)(2)×(3)×(4)(5)(6)×(7)×(8)×(9)(10)×解析：(1)根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，c(Na)c(SO)，故c(H)c(SO)c(OH)，正確；(2)CO2的水溶液中，H2CO3HHCOHCOHCO，由于Ka1Ka2，故c(HCO)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(CO)，錯(cuò)誤；(3)兩者混合，NH3·H2O過(guò)量，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，c(NH)>c(Cl)，故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH)，錯(cuò)誤；(4)兩者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，正確；(5)氨水是弱電解質(zhì)，正確；(6)pH5的H2S溶液中，存在H2SHHS，HSHS2，所以，c(H)>c(HS)，錯(cuò)誤；(7)因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，存在電離平衡，體積擴(kuò)大10倍，但pH改變小于1個(gè)單位，所以a<b1，錯(cuò)誤；(8)SO3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；(9)CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COOH，加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，減小，正確；(10)H2SO3為弱酸，但NaHSO3溶液呈酸性，錯(cuò)誤。2. xx·山東高考已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A. 水的電離程度始終增大B. 先增大再減小C. c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)答案：D解析：本題考查溶液中的平衡問(wèn)題，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)，D項(xiàng)正確；開(kāi)始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)始滴加氨水時(shí)，溶液顯酸性，NH3·H2O少量，完全轉(zhuǎn)化為CH3COONH4，而在酸性條件下不利于NH的水解，隨著氨水的不斷滴加，溶液酸性減弱，NH的水解程度增大，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，由于NH3·H2O的電離程度很小，故減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過(guò)程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO)與c(CH3COOH)之和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3xx·浙江高考氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25 時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)' K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl 'K2103.4HClOHClO' Ka？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A. Cl2(g)H2O2HClOCl' K1010.9B. 在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差D. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好答案：C解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生對(duì)電荷守恒、物料守恒等規(guī)律的理解與運(yùn)用。Cl2(g)H2O2HClOClKK1×K2×Ka，由圖可得Ka107.5，故K值為1012.1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得，c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c(Cl)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，從圖中可知，c(HClO)在pH7.5時(shí)比在pH6.5時(shí)低，則殺菌效果較差，C項(xiàng)正確；夏季溫度高，氯的溶解能力變差，殺菌效果也變差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4xx·廣東高考常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. HA為強(qiáng)酸B. 該混合溶液pH7.0C. 該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D. 圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H答案：C解析：若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 mol·L1。由圖知A濃度小于0.1 mol·L1，表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。5xx·海南高考(雙選)0.1 mol·L1 HF溶液的pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A. c(H)>c(F)B. c(H)>c(HF)C. c(OH)>c(HF) D. c(HF)>c(F)答案：BC解析：由0.1 mol·L1 HF溶液的pH2，可知HF為弱酸，且該濃度的HF溶液電離出來(lái)的c(H)0.01 mol·L1，同時(shí)溶液中的H2O發(fā)生電離生成H和OH，故c(HF)>c(H)>c(F)，故A、D正確，B錯(cuò)誤；水的電離微弱，故c(HF)>c(OH)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。6xx·福建高考室溫下，對(duì)于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()A. 與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B. 加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D. 其溶液的pH 13答案：C解析：本題考查氨水的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)溶液中平衡知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用能力。一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，應(yīng)為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH)都減小，即c(NH)·c(OH)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離，所以0.10 mol·L1的氨水中c(OH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.10 mol·L1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。