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1、九年級(jí)化學(xué)《常見的堿，堿的通性》復(fù)習(xí)學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，及其物理特性，了解它們的用途。
2、了解堿的通性和堿的命名、堿的分類。
3、學(xué)習(xí)使用從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
一、堿的分類 可溶性堿
常見的堿、堿的通性
不溶性堿
二、常見的堿（NaOH、 Ca(OH)2 的物理性質(zhì)）
三、堿的通性
四、常見的堿（NaOH、 Ca(OH)2 的用途）
知識(shí)梳理
1、純凈的氫氧化鈉是一種 色
2、 體，它 溶于水，溶解時(shí)放出 。它的水溶液有 味和 感。氫氧化鈉俗名叫 、 或 。
2、氫氧化鈉暴露在空氣中容易 ，表面 而逐步 ，這種現(xiàn)象叫 。因此氫氧化鈉可做某些氣體的 。
3、氫氧化鈣是 色 狀物質(zhì)，俗稱 或 。
它 溶于水，它的水溶液俗稱 。
能力提
3、高
1、下列名稱或俗名與化學(xué)式相符的一組是（ ）。
A、苛性鈉、鈉、Na B、純堿、燒堿、NaOH
C、熟石灰、氫氧化鈣、Ca(OH)2 D、生石灰、消石灰、CaO
2、下列物質(zhì)放在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是（ ）
A、濃硫酸 B、碳酸鈉晶體 C、氫氧化鈉 D、濃鹽酸
堿的通性：（用2個(gè)方程式舉例）
①堿 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。
②堿 能跟 非金屬氧化物（CO2、SO2、SO3等）起反應(yīng)，生成鹽和水。
③堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。
4、
④堿能跟 鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。
酸性氧化物 如CO2 SO2 SO3等
化性
1、與堿反應(yīng)生成鹽和水
氧化物
例： 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
2、水化物是酸 例：H2O+CO2=H2CO3
堿性氧化物：如CaO、CuO 、Fe2O3等
化性
1、與酸反應(yīng)生成鹽和水
例： Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
2、可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物(BaO、CaO、Na2O、K2O ）的水化物是堿
例：CaO+H2O= Ca(OH)2
檢測(cè)
1、用一種試劑區(qū)分蒸餾水
5、、稀硫酸和氫氧化鈉溶液。這種試劑是（ ）
A、石蕊試液 B、酚酞試液 C、氯化鋇溶液 D、鹽酸
2、只用一種試劑就可鑒別稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2三種溶液，這種試劑是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊試液 D、酚酞試液
3、下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用氫氧化鈉干燥的是（ ）
A、CO2 B、NH3 C、CO D、HCl
4、一般來(lái)說(shuō)，大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，經(jīng)測(cè)定某土壤的pH為3.8，則需用下列中的（ ）物質(zhì)來(lái)改良。
A、氫氧化鈉 B、氫氧化鈣 C、氯化鈉 D、稀鹽酸
5、為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)方案
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論和化學(xué)方程式
方案一
?
?
?
方案二
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?
?
方案三
?
?
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以石灰石、純堿、水為原料，選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ㄖ迫龎A，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并用化學(xué)方程式表示過(guò)程。
九年級(jí)化學(xué)《常見的堿堿的通性》復(fù)習(xí)學(xué)案
