九年級化學(xué)《常見的堿堿的通性》復(fù)習(xí)學(xué)案

九年級化學(xué)常見的堿，堿的通性復(fù)習(xí)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：1、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，及其物理特性，了解它們的用途。2、了解堿的通性和堿的命名、堿的分類。3、學(xué)習(xí)使用從個別到一般認(rèn)識事物的規(guī)律，增強學(xué)生比較、分析、歸納的能力。一、堿的分類 可溶性堿 常見的堿、堿的通性不溶性堿 二、常見的堿（NaOH、 Ca(OH)2 的物理性質(zhì)）三、堿的通性四、常見的堿（NaOH、 Ca(OH)2 的用途）知識梳理1、純凈的氫氧化鈉是一種 色 體，它 溶于水，溶解時放出 。它的水溶液有 味和 感。氫氧化鈉俗名叫 、 或 。2、氫氧化鈉暴露在空氣中容易 ，表面 而逐步 ，這種現(xiàn)象叫 。因此氫氧化鈉可做某些氣體的 。3、氫氧化鈣是 色 狀物質(zhì)，俗稱 或 。它 溶于水，它的水溶液俗稱 。 能力提高1、下列名稱或俗名與化學(xué)式相符的一組是（ ）。A、苛性鈉、鈉、Na B、純堿、燒堿、NaOHC、熟石灰、氫氧化鈣、Ca(OH)2 D、生石灰、消石灰、CaO2、下列物質(zhì)放在空氣中質(zhì)量會增加的是（ ）A、濃硫酸 B、碳酸鈉晶體 C、氫氧化鈉 D、濃鹽酸堿的通性：（用2個方程式舉例）堿 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。堿 能跟 非金屬氧化物（CO2、SO2、SO3等）起反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟 鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。酸性氧化物 如CO2 SO2 SO3等化性1、與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物例： 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O2、水化物是酸 例：H2O+CO2=H2CO3堿性氧化物：如CaO、CuO 、Fe2O3等 化性 1、與酸反應(yīng)生成鹽和水例： Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O2、可溶性堿對應(yīng)的堿性氧化物(BaO、CaO、Na2O、K2O ）的水化物是堿 例：CaO+H2O= Ca(OH)2 檢測1、用一種試劑區(qū)分蒸餾水、稀硫酸和氫氧化鈉溶液。這種試劑是（ ）A、石蕊試液 B、酚酞試液 C、氯化鋇溶液 D、鹽酸2、只用一種試劑就可鑒別稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2三種溶液，這種試劑是（ ）A、Na2CO3溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊試液 D、酚酞試液3、下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用氫氧化鈉干燥的是（ ）A、CO2 B、NH3 C、CO D、HCl4、一般來說，大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經(jīng)測定某土壤的pH為3.8，則需用下列中的（ ）物質(zhì)來改良。A、氫氧化鈉 B、氫氧化鈣 C、氯化鈉 D、稀鹽酸5、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請你分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實驗方案的設(shè)計，并填寫實驗報告。實驗方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式方案一   方案二   方案三   以石灰石、純堿、水為原料，選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ㄖ迫龎A，設(shè)計實驗步驟，并用化學(xué)方程式表示過程。