2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 質量守恒定律（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 質量守恒定律（含解析） 　【知識點的認識】 1、質量守恒定律的內容： 在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和． 2、質量守恒定律的微觀解釋： 在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化．所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等． ①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變； ②化學變化中的“一定改變”；分子種類、物質種類一定改變； ③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變． 3、質量守恒定律的適用范

2、圍： ①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化； ②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒．物體體積不一定守恒； ③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應； ④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量． 【命題方向】本考點屬于初中學過的基礎知識，了解即可． 【解題思路點撥】質量守恒定律的適用范圍： ①必須是化學反應； ②是指參加化學反應各物質的質量總和；“參加反應的物質”是指反應過程中 已經消耗的反應物，如果某些反應物質 在反應過程中有剩余

3、，則剩余的部分 質量不能計入守恒關系中； ③生成物的總質量應包括全部生成物（包括生成沉淀或氣體）的質量；“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質質量，與此物質在反應之前已經存在的量無關． 一、選擇題（共15小題） 1．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：根據以上圖示判斷下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 圖乙的反應是分解反應 　 B． D物質代表著氧化物 　 C． 圖甲的化學反應方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO 　 D． 由圖乙可總結出：反應前后元素的種類不改變 　 2．密閉容器內有四種物質，在一定的條件下充分反應，

4、測得反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6 已知A與C的相對分子質量之比為197：158，下列推理正確的是（　?。? 　 A． C一定是化合物，D可能是單質 　 B． 反應過程中，B與D的質量比87：36 　 C． 反應后密閉容器中A的質量為19.7g 　 D． 反應中A與C的化學計量數之比為1：2 　 3．在一定溫度和壓強下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體，則Z的分子式為（　?。? 　 A． X2Y4 B． XY2 C． X2Y6 D． X3

5、Y 　 4．某溫同壓下，3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應生成2LZ氣體，則Z的分子式是（　?。? 　 A． X2Y2 B． XY C． X3Y D． XY3 　 5．化學反應前后可能發(fā)生變化的是（　　） 　 A． 物質的總質量 B． 元素種類 C． 原子數目 D． 分子數目 　 6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（　?。? 　 A． C4H4S2 B． C2H6S C． C4H4S D． C6H6S 　 7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反應中物質A

6、的化學式為（　　） 　 A． Cu（OH）2 B． Cu C． CuO D． Cu2O 　 8．物質發(fā)生化學反應時，下列量值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（　　） 　 A． 物質的種類 B． 原子總數 　 C． 分子總數 D． 物質所具有的總能量 　 9．2mol Cl2與足量的元素A單質完全反應生成1mol AClX，則x值為（　?。? 　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 　 10．在化學反應中，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和 　 B． 反應前各原子的物質的量之和一定等于反應后各原子的物質的量之和 　 C．

7、溶液稀釋前溶質的物質的量一定等于溶液稀釋后溶質的物質的量 　 D． 在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 　 11．在反應A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應生成5g AB，則A2與AB2的相對分子質量之比為（　　） 　 A． 3：4 B． 4：3 C． 1：2 D． 2：1 　 12．在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質各30g，經電火花引燃，充分反應后，各物質質量變化如下： 關于此反應，下列認識不正確的是（　?。? 　 A． C物質中所含有的元素種類是A、B、D三種物質中所有元素種類之和 　 B． 變化后待測的A質量為5g

8、　 C． 變化后生成B物質3g 　 D． C物質一定是化合物 　 13．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下．下列說法錯誤的是（　　） 物 質 a b c d 反應前質量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反應后質量/g 待測 2.56 7.20 0.50 　 A． a和b是反應物，d可能是催化劑 　 B． 反應后a物質的質量為4.64g 　 C． c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同 　 D． 若物質a與物質b的相對分子質量之比為2﹕1，則反應中a與b的化學計量數（系

9、數）之比為2﹕l 　 14．在一定的溫度和壓強下，1L X氣體與1L Y氣體反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣，則X、Y分別是（　?。? 　 A． H2、N2O B． H2、N2O3 C． H2、N2O4 D． H2、NO2 　 15．在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量（g） 25 15 1 5 反應后質量（g） 11 未測 1 22 則下列表述正確的是（　　） 　 A． 未測值為3g B． 丙一定是催化劑 　 C． 乙全部發(fā)生了反應 D． 甲與乙反應的質量比為14：3 　 　 二、填空題（共2小題）（除

10、非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應生成20ml某氣體X，則可推出X的化學式為　　　　　?。? 　 17．在反應X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質量之比為22：9．當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中，Y、M的質量之比為　　　　　?。? 　 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 18．生活中處處有化學，請你用所學的化學知識解釋． （1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化學式

11、是　　　　　　，推斷的依據是　　　　　?。? 在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時間后會看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質可能是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺? A．氮氣 B．生石灰 C．鐵粉 D．氫氧化鈉 （3）碳酸鈣可用作補鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為　　　　　　． 　 　 【考點訓練】質量守恒定律-2 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：根據以上圖示判斷下列說法錯誤的是（　?。?

12、 　 A． 圖乙的反應是分解反應 　 B． D物質代表著氧化物 　 C． 圖甲的化學反應方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO 　 D． 由圖乙可總結出：反應前后元素的種類不改變 考點： 質量守恒定律；化學基本反應類型． 分析： 根據圖示結合質量守恒定律進行分析，圖甲是一種單質和一種化合物生成了兩種化合物，圖乙是一種物質生成了兩種物質． 解答： 解：A．圖乙是一種物質的分子生成了兩種物質的分子，屬于分解反應，故A正確； B．氧化物只含兩種元素，D含三種元素，故B錯誤； C．據圖可知，圖甲中是水，化學式為H2O，是氯氣，化學式是Cl2，反應生成的是鹽酸，化學式為HC

13、l，是次氯酸，化學式是HClO，故反應的方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO，故C正確； D．化學反應前后，元素的種類和原子的個數不變，故D正確． 故選B． 點評： 本題考查了化學反應實質用微觀模型示意圖表示，難度不大，完成此題，可以依據化學反應的實質結合質量守恒定律進行． 　 2．密閉容器內有四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6 已知A與C的相對分子質量之比為197：158，下列推理正確的是（　?。? 　 A． C一定是化合物

14、，D可能是單質 　 B． 反應過程中，B與D的質量比87：36 　 C． 反應后密閉容器中A的質量為19.7g 　 D． 反應中A與C的化學計量數之比為1：2 考點： 質量守恒定律． 分析： 根據質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g． C的質量減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物． 解答： 解：根據質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=

15、x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g． C的質量減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物． A．由分析可知該反應為分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質，故A正確； B．反應過程中，B與D變化的質量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故B錯誤； C．反應后密閉容器中A的質量為39.4g，故C錯誤； D．設反應中A與C的化學計量數a和c，則依據方程式中物質的質量關系可知，31.6g158c=19.7g197a，則A與C的計量數之比是1：2，故D正確． 故選AD． 點評： 本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質的質量比

16、等，難度不大． 　 3．在一定溫度和壓強下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體，則Z的分子式為（　　） 　 A． X2Y4 B． XY2 C． X2Y6 D． X3Y 考點： 質量守恒定律． 專題： 物質的組成專題． 分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數比，化學反應遵循原子守恒． 解答： 解：20mLXY氣體與10mLY2氣體恰好完全反應生成10mLZ氣體，所以氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根據化學反應前后原子總數相等，所以Z為X2Y4． 故選A． 點評：

17、本題考查學生氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數比這一結論以及化學反應遵循原子守恒的思想，難度不大． 　 4．某溫同壓下，3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應生成2LZ氣體，則Z的分子式是（　　） 　 A． X2Y2 B． XY C． X3Y D． XY3 考點： 質量守恒定律；阿伏加德羅定律及推論． 專題： 物質的組成專題． 分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數比，化學反應遵循原子守恒． 解答： 解：3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應生成2LZ氣體，所以氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數值比=3：1：2，

18、即3X2+Y2=2Z，根據化學反應前后原子總數相等，所以Z為X3Y． 故選C． 點評： 本題考查學生氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數比這一結論以及化學反應遵循原子守恒的思想，難度不大． 　 5．化學反應前后可能發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． 物質的總質量 B． 元素種類 C． 原子數目 D． 分子數目 考點： 質量守恒定律． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： 化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后分子的種類一定變，分子的數目可能變，可以據此解答該題． 解答： 解：A、根據質量守恒定律的定義可知，在化學反應前后物質的總質

19、量不變，故A錯誤． B、根據化學變化的實質可以知道化學變化是原子的重新組合，所以元素的種類是一定不變的；故B錯誤． C、因為化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變．化學反應前后原子的種類和數目都未發(fā)生變化，故C錯誤． D、化學反應前后有兩個可能變：分子的數目、元素的化合價，故D正確． 故選D． 點評： 掌握化學反應前后六個不變、兩個一定變、兩個可能變．六個不變：原子的種類、數目、質量、元素的種類、質量、物質的總質量；兩個一定變：分子的種類、物質的種類；兩個可能變：分子的數目、元素的化合價． 　 6．煤油中含有噻吩，噻吩（

20、用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（　?。? 　 A． C4H4S2 B． C2H6S C． C4H4S D． C6H6S 考點： 質量守恒定律． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： 根據質量守恒定律，在化學變化前后構成物質的原子種類不變、原子個數沒有變化； 利用燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根據反應前后原子種類和個數不變，推斷反應物X物質噻吩的化學式． 解答： 解：噻吩燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O， 反應后的生成物質中C、O、

21、S、H各元素的質子個數依次為：4、12、1、4； 而反應前的生成物中已知6O2中含有12個O原子；因此反應物X噻吩的分子中應含有4個C原子、4個H原子和1個S原子，則物質X的化學式為C4H4S． 故選：C． 點評： 考查質量守恒，難度不大，根據反應的化學方程式，利用反應前后原子的種類和原子數目不變的原則，進行推斷． 　 7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反應中物質A的化學式為（　?。? 　 A． Cu（OH）2 B． Cu C． CuO D． Cu2O 考點： 質量守恒定律． 分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生

22、成物X的化學式． 解答： 解：根據方程式可知，反應前有銅、氧、氫、碳原子的數目分別是：2、5、2、1，反應后氧、氫、碳原子的數目分別是3、2、1，由質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變得出x的化學式是CuO， 故選C． 點評： 本題考查質量守恒定律應用，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變分析X的組成是解答關鍵，題目難度不大． 　 8．物質發(fā)生化學反應時，下列量值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． 物質的種類 B． 原子總數 　 C． 分子總數 D． 物質所具有的總能量 考點： 質量守恒定律． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： 根據質量守恒

23、定律的內容可知，在化學反應中，反應前后肯定不會發(fā)生變化的是：元素的種類；物質的質量總和；各種原子的數目；而分子的種類是一定變化的． 解答： 解：A、化學變化中有新物質生成，物質的種類發(fā)生變化，故A錯誤； B、化學變化中各種原子的數目，所以原子總數不發(fā)生變化，故B正確； C、化學變化中分子總數可能變化，可能不變，可根據化學計量數判斷，故C錯誤； D、化學反應伴隨能量變化，有的吸收能量，有的反應放出能量，物質所具有的總能量一定發(fā)生變化，故D錯誤． 故選：B． 點評： 本題主要考查學生對化學反應的概念的理解，以及對質量守恒定律的掌握，難度不大． 　 9．2mol Cl2與足量的元素A

24、單質完全反應生成1mol AClX，則x值為（　　） 　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 考點： 質量守恒定律． 專題： 守恒法． 分析： 根據Cl原子守恒計算AClX中x的值，據此判斷． 解答： 解：2mol Cl2與足量的元素A單質完全反應生成1mol AClX，氯氣完全反應，氯元素全部轉移到AClX，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol×2=1mol×x， 解得x=4， 故選D． 點評： 本題考查質量守恒定律的微觀意義，難度較小，關鍵在于氯氣完全反應，理解質量守恒定律的宏觀意義與微觀意義． 　 10．在化學反應中，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 反應

25、物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和 　 B． 反應前各原子的物質的量之和一定等于反應后各原子的物質的量之和 　 C． 溶液稀釋前溶質的物質的量一定等于溶液稀釋后溶質的物質的量 　 D． 在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 考點： 質量守恒定律；物質的量的單位--摩爾． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： A、化學反應中反應物的物質的量之和不一定等于生成物的物質的量之和． B、質量守恒定律，在宏觀上，反應物的總質量等于生成物的總質量，在微觀上，反應物中原子的種類與個數等于生成物中原子的種類與個數． C、溶液稀釋前后，改變的是溶劑，不變的

26、是溶質． D、同溫同壓下，氣體的體積隨分子數變化． 解答： 解：A、化學反應中反應前后反應物的物質的量之和可能等于生成物的物質的量之和，也可能不等于生成物的物質的量之和，故A錯誤． B、原子是化學變化中的最小微粒，根據原子守恒知，反應前各原子的物質的量之和一定等于反應后各原子的物質的量之和，故B正確； C、溶液稀釋前后，溶劑發(fā)生變化，溶質不變，故C正確． D、反應前后氣體的物質的量不一定相等，所以反應前后氣體體積不一定相等，故D錯誤． 故選BC． 點評： 本題考查了化學反應中質量守恒、原子守恒、溶液稀釋前后溶質的物質的量守恒等知識點，難度不大，注意根據化學反應方程式判斷AD選項即

27、可． 　 11．在反應A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應生成5g AB，則A2與AB2的相對分子質量之比為（　?。? 　 A． 3：4 B． 4：3 C． 1：2 D． 2：1 考點： 質量守恒定律；化學方程式的有關計算． 分析： 根據質量守恒定律計算參加反應AB2的質量，再利用物質的質量之比等于化學反應方程式中相應物質相對分子質量與系數的乘積之比，據此解答． 解答： 解：根據質量守恒定律可知，參加反應AB2的質量為：5g﹣1g=4g， 設A2與AB2的相對分子質量分別是x和y，則： A2+2AB2=4AB x 2y 1g 4g 所以，x：2y=

28、1g：4g 即x：y=1：2， 故選C． 點評： 本題考查本質量守恒定律、根據化學方程式進行的計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固． 　 12．在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質各30g，經電火花引燃，充分反應后，各物質質量變化如下： 關于此反應，下列認識不正確的是（　?。? 　 A． C物質中所含有的元素種類是A、B、D三種物質中所有元素種類之和 　 B． 變化后待測的A質量為5g 　 C． 變化后生成B物質3g 　 D． C物質一定是化合物 考點： 質量守恒定律． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： 生成物的質量增加，反應物的質量減少，由表中各物質的

29、質量變化可知C為反應物，B、D為生成物． 參加反應的C的質量為30g，生成的D的質量為22g，生成的B的質量為33g﹣30g=3g． 根據質量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質量為30g﹣22g﹣3g=5g． 所以反應為分解反應，該反應可表示為C→A+B+D． 解答： 解：由物質的質量變化可知C為反應物，B、D為生成物，參加反應的C的質量為30g，生成的D的質量為22g，生成的B的質量為33g﹣30g=3g．根據質量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質量為30g﹣22g﹣3g=5g．所以反應為分解反應，該反應可表示為C→A+B+D． A、該反應為分解反應，根據化學變化前后元素的

30、種類不變，可判斷分解反應的反應物C中所含元素應是生成物A、B、D三種物質中所有元素種類之和，故A正確； B、A為生成物，生成的A的質量為30g﹣22g﹣3g=5g，所以變化后待測的A質量為30g+5g=35g，故B錯誤； C、由表中數據可知，生成的B的質量為33g﹣30g=3g，故C正確； D、物質C由A、B、D三種物質化合生成，則C物質一定是化合物，故D正確． 故選：B． 點評： 考查質量守恒定律，難度不大，根據物質的質量變化判斷反應物與生成物，根據質量守恒判斷A是生成物是解題的關鍵． 　 13．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測

31、得反應后各物質的質量如下．下列說法錯誤的是（　?。? 物 質 a b c d 反應前質量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反應后質量/g 待測 2.56 7.20 0.50 　 A． a和b是反應物，d可能是催化劑 　 B． 反應后a物質的質量為4.64g 　 C． c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同 　 D． 若物質a與物質b的相對分子質量之比為2﹕1，則反應中a與b的化學計量數（系數）之比為2﹕l 考點： 質量守恒定律；催化劑的作用． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量

32、總和等于反應后生成各物質的質量總和． AB、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；b質量減少了0.64克，是反應物；d質量不變，做催化劑或者是雜質．反應物還少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反應物，反應后物質a的質量為6.40g﹣2.56g=3.84g，反應物是a和b，生成物是c． C、c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類； D、物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1，從而可以解答． 解答： 解：A、由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；b質量減少了0.64克，是反應物；d質量

33、不變，可能是做催化劑，也可能是雜質．反應物還少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反應物，故A正確； B、根據質量守恒，參加反應的a質量為3.2g﹣0.64g=2.56克，所以反應后物質a的質量為6.4g﹣2.56g=3.84g，故B錯誤； C、反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，依據質量守恒定律可知c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類；故C正確； D、物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1，物質a與物質b的相對分子質量之比為2﹕1，所以反應中a與b的化學計量數（系數）之比為2﹕l，故D正確． 故選：B． 點評： 考查質量守恒定律，難度中等

34、，認真分析各物質的質量變化情況，依據質量守恒定律仔細推敲，即可求解． 　 14．在一定的溫度和壓強下，1L X氣體與1L Y氣體反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣，則X、Y分別是（　　） 　 A． H2、N2O B． H2、N2O3 C． H2、N2O4 D． H2、NO2 考點： 質量守恒定律；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響． 專題： 守恒法． 分析： 根據阿伏伽德羅定律和原子個數守恒知識來分析解答即可． 解答： 解：根據阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體具有相等的分子數，即物質的量相等，結合原子個數守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強下，1molX氣體

35、與1molY氣體反應生成1mol水蒸氣和1mol氮氣，1mol水蒸氣和1mol氮氣含有2molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應物只有A． 故選A． 點評： 本題考查學生對阿伏伽德羅定律的理解和應用，可以根據所學知識來回答，難度不大． 　 15．在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量（g） 25 15 1 5 反應后質量（g） 11 未測 1 22 則下列表述正確的是（　　） 　 A． 未測值為3g B． 丙一定是催化劑 　 C． 乙全部發(fā)生了反應 D． 甲與乙反應的質量比為14：3 考點：

36、 質量守恒定律． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： 反應物的質量減小，生成物的質量增大，根據表中數據可知，甲的質量減小，故甲是反應物，乙的質量增加，故乙是生成物；甲的質量減小為25g﹣11g=14g，乙的質量增加為22g﹣5g=17g，根據質量守恒定律，反應前后各物質的質量總和相等， 可知乙為反應物，參加反應的乙的質量為17g﹣14g=3g，所以反應后乙的質量為15g﹣3g=12g．丙的質量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑．據此判斷． 解答： 解：反應物的質量減小，生成物的質量增大，根據表中數據可知，甲的質量減小，故甲是反應物，乙的質量增加，故乙是生成物；甲的質量減小為2

37、5g﹣11g=14g，乙的質量增加為22g﹣5g=17g，根據質量守恒定律，反應前后各物質的質量總和相等，可知乙為反應物，參加反應的乙的質量為17g﹣14g=3g，所以反應后乙的質量為15g﹣3g=12g．丙的質量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑． A、由分析可知，參加反應的乙的質量為17g﹣14g=3g，所以反應后乙的質量為15g﹣3g=12g，故A錯誤； B、丙的質量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑，故B錯誤； C、由分析可知，參加反應的乙的質量為17g﹣14g=3g，故C錯誤； D、由分析可知，參加反應的甲的質量為25g﹣11g=14g，參加反應的乙的質量為17g

38、﹣14g=3g，所以甲與乙參加反應的質量比為14：3，故D正確． 故選：D． 點評： 考查質量守恒定律，難度不大，根據質量變化、質量守恒定律判斷反應物及生成物是解題的關鍵． 　 二、填空題（共2小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應生成20ml某氣體X，則可推出X的化學式為　AB3 ?。? 考點： 質量守恒定律． 專題： 物質的組成專題． 分析： 相同條件下，體積之比等于物質的量之比，根據原子守恒可以得出答案． 解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，化學方程式可寫成A2+3B2═2X，根據質量守恒

39、定律或原子守恒，每個X分子中有一個A原子和三個B原子，即分子式為AB3 ． 故答案為：AB3 ． 點評： 本題考查學生有關質量守恒定律的運用知識，難度不大． 　 17．在反應X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質量之比為22：9．當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中，Y、M的質量之比為　16：9?。? 考點： 質量守恒定律． 專題： 計算題． 分析： ①根據化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量； ②根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則生

40、成的Y的質量=R的質量+M的質量﹣X的質量，然后寫出兩者的比即可． 解答： 解：①應為根據已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：=22：18， 設生成的M的質量為a， ∴22：18=4.4g：a， 解之得：a=3.6g； ②根據質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g； ∴此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g=16：9． 故答案為：16：9． 點評： 本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律解答實際問題的能力． 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 18．生活中處處有化學，請你用所學的化學知識解釋．

41、 （1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化學式是　Mg（OH）2　，推斷的依據是　質量守恒定律　． 在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時間后會看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質可能是　C?。ㄌ钚蛱枺? A．氮氣 B．生石灰 C．鐵粉 D．氫氧化鈉 （3）碳酸鈣可用作補鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?。?

42、考點： 質量守恒定律；化學方程式的書寫；氧化還原反應． 分析： （1）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，就是X的化學式中含有的元素的原子個數．然后根據OH﹣為堿性離子，Mg化合價為+2，寫出化學方程式即可； 根據脫氧保鮮劑需要吸氧，并且根據顏色變化考慮； （3）碳酸鈣和鹽酸法師復分解反應，根據方程式的寫法考慮； 解答： 解：（1）因使用時打開隔離層，發(fā)生金屬鎂與水的化學反應，該反應放出熱量，將化學能轉化為熱能，由反應為Mg+2H2O

43、═X+H2↑，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類和原子的種類和個數不變， 反應前：1個Mg、4個H、2個O，而反應后：1個Mg、4個H、2個O，比較反應前后原子的種類和個數可以知道，X中含有1個Mg、2個H，2個O，則化學式為Mg（OH）2， 故答案為：Mg（OH）2；質量守恒定律； 脫氧保鮮劑需要吸氧，所給物質中只有鐵與氧氣反應，并且生成的鐵銹是紅棕色， 故選C； （4）反應物是碳酸鈣和氯化氫，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可． 故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 點評： 本題以生活中的化學知識為信息來考查物質化學式的推斷等知識，明確能量守恒及質量守恒定律在解題中的應用，注意鐵可以做脫氧劑，題目難度不大．