2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版 1．寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 解析：在硫酸鋁銨溶液中，存在NH、Al3＋與SO，當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO結(jié)合生成BaSO4，OH－則即可與Al3＋結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競爭的反應(yīng)。由在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2

2、O，有白色沉淀生成可知，Al3＋結(jié)合OH－的能力大于NH結(jié)合OH－的能力，OH－優(yōu)先與Al3＋結(jié)合生成Al(OH)3，則上述離子方程式為： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 答案：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 2．少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為__________________________________________________________________ 答案：HCO＋OH－===H2O＋CO 3．向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶

3、液中逐滴加入NaOH至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式： (1)________________________________________________________________； __________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________。 (3)____________________________________________________

4、____________。 答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 4．少量的氯氣通入FeBr2溶液中，其反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 解析：由于還原性：Fe2＋>Br－，當(dāng)Cl2不足時，

5、Fe2＋優(yōu)先反應(yīng)。 答案：B 5．向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是(　　) A．NaCl、Na2SO4　　　　　 B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 解析：向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生反應(yīng)依次為：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā)，灼燒時I2會升華。若通入氯氣過量，

6、得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入氯氣是不足量的，則有可能留下NaBr。 答案：A 6．將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應(yīng))(　　) 解析：因H2SO3的還原性強于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是強酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO4完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改變。 答

7、案：A 7．寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式： __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析：漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng)，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3和HClO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)互相競爭。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。 答案：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4