2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 卷08 氯及其化合物半月測 新人教必修1

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 卷08 氯及其化合物半月測 新人教必修1 一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是 A．Cl2有毒，不能用來給自來水消毒 B．飲用Cl2消毒的自來水不會對人體有任何傷害 C．Cl2是一種重要的化工原料 D．用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl 2．(雙選)下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH將變小 3．實驗室

2、為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是 A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色 B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅 C．用這兩種液體都可給自來水消毒 D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生 4．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl?)，正確的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgN

3、O3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 5．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，可選用的干燥劑是 A．濃硫酸 B．生石灰 C．固體NaOH D．固體NaCl 6．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是 A．AgNO3溶液 B．酚酞試液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是 A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2

4、分子存在 C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl?存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 8．下列反應(yīng)，最終無沉淀產(chǎn)生的是 A．NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸 C．久置漂白粉溶液失效 D．Na2SiO3溶液中通入過量CO2 9．已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4 L，經(jīng)過點燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1.5 mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為 A．2∶1 B．1∶1

5、 C．1∶2 D．3∶1 10．向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖)，依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是 選項 X溶液 現(xiàn)象 A 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 滴有KSCN的FeSO4溶液 溶液變?yōu)檠t色 C 淀粉KI酸性溶液 溶液變?yōu)樗{色 D 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色 二、非選擇題：包括第11題~第13題3個大題，共30分。 11．(9分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)

6、條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。 請回答： (1)A是________，B是________，C是________(填化學(xué)式)。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。 (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。 12．(10分)某無色氣體A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在

7、試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是____________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是__________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是________。 13．(11分)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。 (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO

8、2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于 1.12 L的原因是________________________。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。 ③裝置F的作用是____________________。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。 (3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入A

9、gNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。 詳解詳析 1．【答案】C 【解析】任何事物都有兩面性，Cl2有毒但可作消毒劑，用Cl2對自來水消毒時，Cl2會與水中的有機物反應(yīng)，生成對人體有害的有機氯化物。NaCl主要是從海水中提取的，而不用Na和Cl2反應(yīng)制備。 2．【答案】BD 3．【答案】C 【解析】液氯成分為Cl2，氯水(新制)成分為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無漂白性、無酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水

10、得氯水，故選C。 4．【答案】C 【解析】A操作不正確，它不能排除等的干擾；B操作不正確，因為Ag2CO3跟HCl反應(yīng)時，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了Cl?。 5．【答案】A 【解析】A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氯氣，故A正確；B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能夠與氯氣反應(yīng)，不能用來干燥氯氣，故B錯誤；C、氫氧化鈉固體能夠與氯氣反應(yīng)，不能用來干燥氯氣，故C錯誤；D、氯化鈉不能吸收水蒸氣，不能用來干燥氯氣，故D錯誤；故選A。 6．【答案】C 【解析】鹽酸使紫色石蕊試液變紅；NaCl溶液遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液使紫色石蕊試液變藍色；氯水使

11、紫色石蕊試液先變紅，后褪色，C項正確。鹽酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl?，都能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，A項不可選。 7．【答案】A 【解析】A．氯氣是淺黃綠色氣體，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故B錯誤；C．加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl?，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故D錯誤；故答案為A。 8．【答案】B 【解析】A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀，A錯誤；B. NaA

12、lO2溶液中滴加過量鹽酸生成氯化鋁和水，B正確；C. 久置漂白粉溶液失效生成碳酸鈣和次氯酸，C錯誤；D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀，D錯誤，答案選B。 9．【答案】D 10．【答案】D 【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C．氧氣可氧化KI，溶液變藍，不能判斷是否含氯氣，故C不選；D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D選。 11．【答案】(1)Fe(1分)　Cl2(1分)　H2(1分) (2)2Fe+3

13、Cl22FeCl3(2分) (3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(2分) (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2分) 【解析】解答推斷題的關(guān)鍵在于尋找“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質(zhì)，可知B為Cl2，C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)③、④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價金屬，因此A為Fe。 12．【答案】(1)SO2(1分) 氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀(2分) (2)Cl2(1分) Cl2為黃綠色氣體(2分) (3)CO2、HCl(2分) 【解析】無色氣體說明一定

14、不含Cl2；①實驗說明一定含SO2，②實驗說明含Cl?，但氯水中含Cl?，不確定含HCl。 13．【答案】(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸變稀，變稀以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(1分) (2)①無水硫酸銅(1分) 證明有水蒸氣產(chǎn)生(1分) 白色固體變?yōu)樗{色晶體(1分) ②干燥的Cl2無漂白性，HClO有漂白性(1分) ③吸收Cl2(1分) ④Ag++Cl?===AgCl↓(2分) (3)F(1分) G(1分) 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條) (1分) 【解析】(1)隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度會逐漸降低，而二氧化錳是不能氧化稀鹽酸的，所以實際生成的氯氣總是小于理論值。 (3)氯氣能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收，所以需要在F和G之間連接1個裝置，用來檢驗氯氣是否完全被吸收；可利用氯氣的氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液顯藍色，所以可選用濕潤的淀粉KI試紙(也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇濕潤的有色布條)。